【文档说明】四川省凉山州西昌市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，711.032 KB，由小赞的店铺上传

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西昌市2021—2022学年度下期期中检测高一化学可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1.2022

年3月23日，国家发展改革委、国家能源局联合印发《氢能产业发展中长期规划(2021-2035年)》。该规划指出，我国是世界上最大的制氢国，氢能是未来国家能源体系的重要组成部分，是用能终端实现绿色低碳转型的重要载体。氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气，以

下研究方向你认为不可行的是A.建设水电站，用电力分解水制取氢气B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D.寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分

解水制取氢气2.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是ANaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClFe2O3MgCl23.防疫所用普通体温计中装有金属汞，汞的一种同位素为20080

Hg。下列关于20080Hg的说法错误的是A.质子数为80B.核外电子数为80C.质量数为200D.由此可确定汞元素的相对原子质量为2004.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2

D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A.v(D)＝0.5mol·L-1.s-1B.v(C)＝3.0mol·L-1·min-1C.v(B)＝0.30mol·L-1.s-1D.v(A)＝0.60mol·L-1.s-15.随着碱金属、卤素原子半

径的增大，下列递变规律正确的是A.碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低B.碱金属和卤素单质的密度都依次变大.C.卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强D.碱金属单质还原性逐渐增强6.某化学反应能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应可能不需要加热就

能够发生B.该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量C.该反应可能是化合反应，也可能是分解反应D.该反应的化学方程式可能为2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑7.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成

原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属活动性顺序由强到弱的顺序为A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a8.下列说法正确的是A.只含有

一种元素的物质一定是纯净物B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C.CCl4分子中，每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构D.HF很稳定是因为HF分子间存在氢键9.下列说法正确的是A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高

效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO210.一定条件下，N2(气体)+3H2(气体)⇌2NH3(气体)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是的的A.0~

t1，只有正反应在不断进行B.t1~t2，NH3的物质的量逐渐增大C.t2时刻，N2的转化率为100%D.t2~t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等11.利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的

的是A.用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱B.用乙制备BaSO3C.根据丙装置在反应开始后，针筒活塞向右移动确定该反应为放热反应D.用丁研究催化剂对化学反应速率的影响12.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A.常温下，7.8g固

体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB.4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC.一定条件下，2molSO2与2molO2充分反应后分子总数为3NAD.常温下，32gO2与32gO3所含的氧原子数都为2N

A13.锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下说法错误的是（）A.a极为电池的负极B.可以用水代替有机溶剂C.外电路中电子由a极流向b极D.b极的电极反应式为MnO

2＋e－＋Li＋=LiMnO214.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+

3+2+6、-2-2A.氢化物的稳定性为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.最高价氧化物水化物的碱性M>L15.3molA和2.5molB混合于2L恒容的密闭容器中，保持温度不变发生

的反应如下：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，反应5min达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是（）A.A的平均反应速率为0.10mol/(L·s)B.平衡时，B的转化率为20%C.平衡时，C的浓度

为0.125mol/LD.平衡时，容器内压强为原来的0.8倍16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧

化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂第II卷非选择题(共52分)17.下

表为元素周期表的一部分：ADGHJBEFIKNCML请根据表中所列元素回答下列问题：（1）F的原子结构示意图是_______，该元素单质可应用于_______(填序号)。①光导纤维②半导体材料③陶瓷材料（2）表中元素N的符号为_______，元素M在周期表的位置为__

_____。（3）G、K的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(写化学式)。（4）E、B两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。（5）对于H、I的氢化物，H的氢化物沸点较高，原因是_______。（6）用电子式表示C

和K形成化合物的过程：_______；由A、G、K三种元素可以形成一种离子化合物，此种离子化合物的电子式为_______。（7）2022年2月2日北京冬奥会和冬残奥会火炬传递活动正式开始，本届冬奥会最大的特色之一就是“绿色

环保”，所用火炬采用纯氢燃烧零碳排放，但是氢燃料的使用有一个“显而易见”的弊端，强光照射下火炬的火焰是“透明”的，这将严重影响火炬传递的观感，为了给火焰“上色”，团队采用加入含有B元素的盐，则“上色”后火焰的颜色为_______。18.人们应用

原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：（1）直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_____

__。A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2燃烧反应（2）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是___

____。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少D.甲、乙两烧杯中c(H+)均减小②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。

电池工作时，溶液中2-4SO向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为_______。④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。（3）图丙为甲烷氧气燃料电

池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为_______。19.化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。Ⅰ.2022年3月5日，我国在西昌卫星发射中心

使用长征二号丙运载火箭，成功将银河航天02批卫星(6颗)及其搭载的1颗商业遥感卫星发射升空。长征二号丙火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(助燃剂)作为推进剂，它们是一种运载火箭的高能燃料，偏二甲肼与四

氧化二氮剧烈反应时，所得3种产物都是最常见的无污染物质。（1）该反应的化学方程式为_______。有关该反应判断正确的是A、物质燃烧反应必须有氧气参加B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1C、偏二甲肼与四氧

化二氮作火箭推进剂是二者发生剧烈的氧化还原反放出大量的热和产生大量气体的原因（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)以下操作会引起该化学反应速率变快的是_______。A恒温恒

容通入NO2B.扩大容器的体积C.使用正催化剂D.升高温度的.E.恒温恒容通入氦气F.恒温恒压通入氦气Ⅱ.工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在2L绝热密闭容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分

反应物随时间的变化曲线。（3）0~10min，SO3的平均反应速率v(SO3)=_______，10min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”)。（4）反应达到平衡时，SO2的转化率为______

_。（5）下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。A.v(SO3)=v(SO2)B.混合气体的密度保持不变C.t时刻，体系的温度不再发生改变D.混合气体的总物质的量不再改变20.将浓度均为0.0

1mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。已知该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O23−+2H+=S4O26−+2H2O，

反应分A、B两步进行。反应A：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O反应B：......（1）反应B的离子方程式为_______，对于总反应，I－的作用相当于_______（2）为了证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：a．向酸化的H2O2溶液中加入试

剂X的水溶液，溶液变为蓝色；b．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。则试剂X应该为_______A.KIB.H2SO4、C.KI、淀粉D.Na2S2O3溶液、淀粉（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行

实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01mol/L)结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ＜实验Ⅲ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_______②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_______获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxu

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