【文档说明】浙江省金华市江南中学等两校2022-2023学年高二上学期12月阶段测试化学试题.docx，共(13)页，710.478 KB，由管理员店铺上传

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2022学年第一学期12月阶段测试高二化学试题卷满分：100分考试用时90分钟一、选择题(本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，

不选、多选、错选均不得分)1．下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小2．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-13．下列措施抑制水的电离的是A．加热B．加入NaOH溶液C

．加入CuSO4固体D．加入Na2CO3固体4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08m

ol·L－1降到0.07mol·L－1时，所需反应的时间为A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s5．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一、早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)>13.2<℃13.2℃Sn(s，白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存

在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏6．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是A．该反应的H0B．参加反应的氢气和氯气的总能量小于生成的氯化

氢的总能量C．断裂HH−键放出能量D．形成HCl−键放出能量7．下列说法中正确的是A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律C

．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量8.下列说法正确的是A.在稀溶液中，1mol强酸和1mol强碱反应放

出的热量都相等B.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中生成1mol水时放出57.3kJ的热量C.25℃和101KPa时，21molH完全燃烧生成2HO(l)放出的热量就是2H的燃烧热D.25℃和101KPa时，1molS完全燃烧生成3SO(g)放出

的热量就是S的燃烧热9．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1

min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢10．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是A．过程I是放热过程B．过程III一

定是吸热过程C．a的总能量大于d的总能量D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行11．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的标志是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间

内生成amolA，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2A．③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③④⑦D．②③④⑤⑥12．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定

偏低的是A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D

．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液13．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A．△H3＜0B．△H1+△H2+△H3=0C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少D．一定条件下，拆开1mol气态HX需要吸收akJ能量，则该条件下△H3=-2akJ

/mol14．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是A．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B．电极b上反应为CO2+8HCO-3-8e-=CH4+CO2-3+2H2OC．电解过程中化学能转化为电能D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变15.下列说法中正

确的是A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B.常温下将-5110mol/L盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为8C.常温下中和体积与pH都相等的盐酸和醋酸溶液，前者消耗NaOH的物质的量少D.常温下将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，()()3-3cCH

COOHcCHCOO的比值增大16．如图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可透过聚四氟乙烯膜，并与AlI3，反应生成Al2O3和I2。通过电池电位计的变化可测得O2的含量。

下列说法正确的是A．正极反应为3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B．气体传感器中发生的总反应为3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC．外电路中流过0.1mol电子消耗O20.4gD．给传感器充电时，

Ag+向多孔石墨电极移动17．石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是A．石墨的燃烧热为1110.5kgmol−B．反应C(s，石墨)2CO(g)2CO(g)+=在任何温度下均能自发进行C．

由图可知：222CO(g)O(g)2CO(g)+=1ΔH=566.0kJmol−−D．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)H0，则金刚石比石墨稳定18．下列说法不正确的是A．向2Mg(OH)悬浊液中滴

加3FeCl溶液，生成红褐色沉淀B．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C．配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解D．水垢中的4CaSO，可先用23NaCO溶液处理，而后用酸除去19．实验室中模

拟合成氨反应：催化剂223N(g)+3H(g)2NH在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度(℃)H2浓度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.201.2

023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B．实验2

中，前20min内以3NH的浓度变化表示的化学反应速率为110.012molLmin−−C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D．实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v正不变20．N

H4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是A．NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性B．相同条件下，0.

1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(N4H+)C．NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱D．20℃时0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，则溶液中2c(SO24−)-c(NH4

+)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1二、非选择题(共5小题，共50分)21.（每空3分，共12分）回答下列问题：（1）写出HClO的电离方程式___________。（2）用离子方程式．．．．．表示氯化铵溶液呈酸性的原因___________。（3）向AgCl沉

淀中加入足量KI溶液，固体由白色逐渐变为黄色，请写出该过程的离子方．．．程式．．___________。（4）根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是___________。22.（每空3分，共12分

）一定量的CO2与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH=＋173kJ·mol-1，若压强为pkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：(1)650℃时CO2的平衡转化率为___________。(2)t

1℃时平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是___________。23.（共8分

）某学习小组为了探究3CHCOOH的电离情况，进行了如下实验。（1）配制并测定醋酸溶液中3CHCOOH的浓度将1.0mol/L醋酸进行稀释，并用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL稀释后的溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下表：实验次数1

234所消耗NaOH溶液的体积/mL20.0220.0022.0019.98①用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，需要的玻璃仪器除了酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管，还有___________；②该稀释后的醋酸溶液的物质的量浓度为___________。（2）探究浓

度对电离程度的影响：下表为25℃时不同浓度醋酸溶液的pH浓度/(mol∙L−1)0.20000.10000.01000.0010pH2.832.883.383.88①据表中数据可以得出结论；随着溶液中3

CHCOOH浓度的减小，3CHCOOH的电离程度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；②已知25℃时()5a3KCHCOOH=1.7510−，此时pH=3.00的醋酸溶液中3CHCOOH的物质的量浓度约为___________mo

l∙L−1(保留两位小数，忽略水的电离)。24．（共10分）一定温度、压强下反应()()()22HgIg2HIg+垐?噲?的相关信息如下表：ΔH活化能EaH-H键能I-I键能-11kJ/mol173.1kJ/mol436kJ/mo

l151kJ/mol键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。（1）反应()()()222HIgHgIg+的焓变=____kJ/mol，活化能=_____kJ/mol。（2）关于反应()()()22HgI

g2HIg+垐?噲?，下列描述正确的是___________A.()21molHg和()21molIg的总能量为587kJB.()21molHg和()21molIg的总能量大于()2molHIg的能量C.

加入催化剂，若正反应活化能减小100kJ/mol，则逆反应活化能也减小100kJ/molD.恒温恒容，向已平衡体系中再加入()2Hg，正反应活化能减小，逆反应活化能不变（3）研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。()()(

)22HgIg2HIg+垐?噲?实际上是经过下列两步基元反应完成的：基元反应i：()()2Ig2Ig(快反应)1ΔH活化能：a1E基元反应ii：()()()22IgHg2HIg+(慢反应)2ΔH活化能：a2E决定()()()22HgIg2HI

g+垐?噲?反应速率的步骤是___________(填“i”或“ii”)，2ΔH___________0(填“＞”、“＜”、“=”)25.（8分）尿素()22CONH是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：()322222NH(g)+CO(g)CONH(

l)+HO(l)ΔH<0。回答下列问题：（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：反应Ⅰ：322412NH(g)+CO(g)HNCOONH(s)ΔH<0；反应Ⅱ：()242222HNCOONH(s)CONH(l)+HO(l)ΔH>0；下列示意图中[a表示322

NH(g)+CO(g)，b表示24HNCOONH(s)，c表示()222CONH(l)+HO(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是___________。A.B.C.D.（2）在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的

氨气和二氧化碳，发生反应：()322222NH(g)+CO(g)CONH(l)+HO(l)，可判断其达到平衡状态的是___________。A.氨气的体积分数不再变化B.氨气的转化率不再变化C.气体的平均摩尔质量不再变化D.气体的密度不再变化（3）某实验小组甲模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度

下，将氨气和二氧化碳按物质的量之比2∶1充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为___________；②

实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进(其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容)，下列可以采取的措施有___________；A．改用5L的密闭容器B．采用更高的温度C．充入一定量的氦气D．使用合适的催化剂获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.c

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