【文档说明】2022年北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02（原卷版）.docx，共(12)页，1.131 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-b0cc8ea0ce739cff8629764d21230f3a.html

以下为本文档部分文字说明：

2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，9个小题(共50分)。3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39第一部分选择题（共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中

，只有一个选项符合题意。1.太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是A.碳B.铝合金C.硅D.钛合金2.下列事实与胶体有关的是A.将大豆油倒入水中会产生分层现象B.用

激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀D.使用活性炭除去冰箱异味3.下列物质中属于电解质的是A.二氧化碳B.银C.硫酸钡D.烧碱溶液4.下列元素的原子半径最小的是A.FB.ClC.BrD.I5.下列物质中既含有离子键

又含有共价键的是A.KOHB.CO2C.CaOD.Cl26.下列物质互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH4和C2H6D.CH3CH2OH和CH3OCH37.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团

是A.羟基B.乙基C.氢氧根离子D.氢离子8.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是A.铁粉

具有还原性B.铁是人体必需的微量元素C.亚铁盐溶液呈浅绿色D.Fe+2H+=Fe3++H2↑9.关于反应2H2＋O22H2O说法正确的是A.断开H－H键释放能量B.生成H－O键释放能量C.该反应为吸收反应D.反应物的总能量小于生成物总能量10.下列关于苯的说法正确的是A

.密度比水大B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.可发生取代反应D.与图中物质互为同系物11.依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是A.酸性：HNO3＞H2CO3B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2C.金属性：K＞NaD.还原性：Cl-

＞Br-12.下列关于氯气的说法正确的是A.常温下是无色气体B.可用于自来水消毒C.能使干燥的红色布条褪色D.H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色13.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述正确的是A.达到平衡时，正逆反应速率均为零B.在

上述条件下，N2能全部转化为NH3C.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定不变D.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等14.相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是选项T

/℃C(H2SO4)（mol•L-1）A201B202C401D402A.AB.BC.CD.D15.可用于辐照育种。下列关于的说法正确的是A.质子数为82B.中子数为55C.质量数为82D.核外电子数为5516.下列关于有机

物的说法不正确的是A.乙酸溶液的pH小于7B.乙烯可与溴发生加成反应C.苯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛17.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A.属于阴离子B.

核外有3个电子层C.核外电子数为18D.在化学反应中易得电子18.下列电子式书写正确的是A.B.C.D.19.下列有机反应属于加成反应的是A.2C6H6＋15O212CO2＋6H2OB.CH2＝CH2＋H2

OCH3CH2OHC.2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O20.在实验室中，对下列事故或药品的处理不正确的是A.有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅

速离开现场B.金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液应倒入指定容器中，不能直接排入下水道21.下列变化中，不属于化学变化的是A.NO遇空气变色B.活性炭使红墨水褪色C.SO2使品红溶液褪色D.F

eCl3溶液遇KSCN溶液变色22.下列说法中，正确的是A.36gH2O的物质的量为1molB.常温常压下，1molCl2的体积是22.4LC.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+D.1molCO2中含有的分子数约为6.02×102323.下列反应的离子方程式正确的是A

.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2OD.常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag24.将半导

体光催化剂浸入水中，其表面光解水的反应情况如图所示。下列说法正确的是A.光解水时将化学能转化为了电能B.H＋在半导体光催化剂表面发生氧化反应C.生成O2附近的溶液碱性增强D.光解水的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑25.下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是A

.加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含Fe3+B.加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含SO42-C.进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+，不含Na+D.加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

，证明一定含Cl-第二部分非选择题（共50分）本部分共9小题，共50分。26.（3分）补齐物质与其用途的连线。用途物质A．潜水艇里的供氧剂—————————a.Na2O2B．蒸馒头的膨松剂b.Fe2O3C．84消毒液的有效成分c.NaHC

O3D．涂料中的红色颜料d.NaClO27.（3分）选择完成下列实验的装置。(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。(2)自来水制备蒸馏水用_______。(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶

液用_______。28.（6分）在C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：（1）______元素被氧化，______是氧化剂，___________是还原产物。（2）若有0.6mol的C

参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______mol，反应中转移的电子的物质的量为______mol。29.（6分）如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：(1)Zn电极是___

____极(填“正”或“负”)极(2)正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。，(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。30.（6分）图1是自然

界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染

，下列关于SO2治理措施不可行的是_______(填字母)。A．在燃煤中添加生石灰固硫B．SO2C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空D．用氨水吸收烟气中的SO2(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为____________________

___。(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是___________。31.（8分）阅读短文，回答问题。材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。北京冬奥会的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，冬奥会运动场馆的温度最

低可达零下30多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯发热材料，起到快速升温的作用。石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的

新材料。它具有超高的热传导性能，很好的韧性且可以弯曲，是已知强度最高的材料之一、同时石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池。由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被广

泛认为是一种未来革命性材料。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。ⅰ．石墨烯属于烯烃。_______ⅱ．石墨烯材料具有超高的热传导性能。_______ⅲ．石墨烯材料可以制造透明触控屏幕、光板

和太阳能电池等。_______ⅳ．石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。_______32.（6分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)⑦的原子结构

示意图为_______。(2)①~⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。(3)⑨的单质与NaOH溶液反应的化学方程式_______。(4)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是_______(填字母)。a.⑧的氢化物的酸性比⑨的氢化物的酸性弱b.⑨的单质2R与2H化

合比⑧的单质Q与2H化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c.在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质2R气体可置换出单质Q33.（6分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。(1

)操作I和II的名称均为___________；(2)处理工业废水时要加入过量Fe，目的是___________。(3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是___________(填序号)。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的

离子方程式___________。A．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水B．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液(4)取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是___________。34.（6分）某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如

下：【预测】聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。实验①实验②(1)实验①利用了酸

性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有___________。(2)实验②是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还

原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：___________。【解释和结论】(3)以上实验可得出的结论是___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxu

e100.com