【文档说明】2022年北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01（解析版）.docx，共(22)页，431.512 KB，由小赞的店铺上传

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2022年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，9个小题(共50分)。3.试题所有答案必须填涂或书写在答

题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39第一部分选择题

（共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.2022年北京冬奥会的单板和自由式滑雪大跳台比赛，将在首钢滑雪大跳台“雪飞天”举行。在制造跳台使用的多种材料中

，属于合金的是A.钢铁B.塑料C.玻璃D.水泥【答案】A【解析】A．钢铁为铁、碳合金，故A选；B．塑料为有机高分子材料，不是合金，故B不选；C．玻璃成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不是合金，故C不选；D．水泥成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不是合金，故D不选；故选：A。2

.2021年我国电影春节档票房创历史记录。小明在观看电影时注意到头顶上有不断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是A.丁达尔效应B.分子扩散C.空气对流D.幕布反光【答案】A【解析】胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成

也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故选：A。3.下列物质中，不属于电解质的是A.CO2B.K2SO4C.HNO3D.NaOH【答案】A【解析】A.二氧化碳属于非电解质，故A正确；B.硫酸钾是在水溶液中能够导电的化合物，

属于电解质，故B错误；C.硝酸在水溶液中能够导电，属于电解质，故C错误；D.氢氧化钠是在水溶液和熔融状态下均能够导电的化合物，属于电解质，故D错误；故选：A。4.由元素周期律可知，下列结论错误的是A.金属性：Na＜AlB.碱性：Mg

（OH）2＞Al（OH）3C.非金属性：Si＜CD.酸性：H2CO3＜H2SO4【答案】A【解析】A．由元素周期律可知，金属性：Na＞Al，故A错误；B．金属性Mg＞Al，碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．C、Si为同主族元素，非金属性Si＜C，故C正确；D．非

金属性C＜S，最高价氧化物对应水化物酸性H2CO3＜H2SO4，故D正确；故选：A。5.下列物质中，只含共价键的是A.NaClB.HClC.KClD.MgCl2【答案】B【解析】A.NaCl中只含有离子键，故A不选；B.HCl中只含有共价键，故B选；C.KCl中只含有离子键，

故C不选；D.MgCl2中只含有离子键，故D不选。故选B。6.下列互为同分异构体的是A.O2和O3B.和C.CH4和CH3CH3D.CH3CH2CH2CH3和【答案】D【解析】A.O2和O3是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，故Ａ错误；B.和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B

错误；C.CH4和CH3CH3互为同系物，故C错误；D.CH3CH2CH2CH3和的分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故D正确。故选D。7.新切开的土豆表面遇碘水显蓝色，说明土豆中含有A.葡萄糖B.麦芽糖C.淀粉D.纤维素【答案】C【解析】略8.下

列关于氮及其化合物的说法正确的是A.N2化学性质稳定，可用作保护气B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.NO、NO2均易溶于水D.NO、NO2均能与水发生反应【答案】A【解析】A．氮气的化学性质稳定，很难发

生化学反应，通常作保护气，故A正确；B．NO、NO2均是污染性气体，NO和氧气能反应生成二氧化氮，不能在大气中稳定存在，故B错误；C．一氧化氮难溶于水，故C错误；D．一氧化氮难溶于水，也不能与水反应，故D错误。9.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.该反应为放热

反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】根据题给图像知，反应物A+B的总能量低于生成物C+D的总能量，所以该反应为吸热反应，故选项A、C错误、选项B正确；反应热是状态函数，只与反应物和生成物总能

量的相对大小有关，而与反应条件无关。某些吸热反应不需要加热也可以发生，Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，是吸热反应，但常温条件下就能顺利进行，故D错误。故选B。10.有4种碳架如下的烃，下列描述不正

确的是A.a和d是同分异构体B.b和c是同系物C.b和c，d都能发生取代反应D.a和d都能发生加成反应【答案】D【解析】由碳骨架可知：a为2-甲基丙烯、b为新戊烷、c为2-甲基丙烷、d为环丁烷，A.a和d分子式相同，结构不同，互为

同分异构体，故A正确；B.b和c均为烷烃，互为同系物，故B正确；C.烷烃、环烷烃在一定条件下都能发生取代反应，故C正确；D.a含有碳碳双键，能发生加成反应，d不能发生加成反应，故D错误。故选D。11.下列元素中，金属性最强的是（）A.LiB.MgC.Na

D.Al【答案】C【解析】同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，则金属性Na＞Mg＞Al；同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强，金属性Na＞Li，所以这几种金属中金属性最强的是Na，故选：C。12.

下列有关二氧化硫的说法正确的是A.易溶于水B.密度比空气小C.无色无味D.能将品红溶液氧化褪色【答案】A【解析】A.二氧化硫易溶于水，1体积水中能够溶解约40体积二氧化硫，故A正确；B.二氧化硫的密度大

于空气，故B错误；C.二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，故C错误；D.二氧化硫能够与某些有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫能将品红溶液褪色，但其漂白性不是利用强氧化性，故D错误；故选：A。13.臭氧是理想的烟气脱硝剂，

其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。下列有关说法正确的是A.增大压强可提高反应速率B.升高温度可减小反应速率C.达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D.达到平衡时，NO2转化率为100%【答案】A

【解析】A.该反应中有气体参与，增大压强能增大反应物浓度而能加快反应速率，所以增大压强能加快反应速率，故A正确；B.无论吸热反应还是放热反应，升高温度加快正逆反应速率，所以升高温度能加快反应速率，故B错误；C.可逆反

应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应为动态平衡状态，故C错误；D.该反应是可逆反应，存在化学反应限度，所以反应物不能完全转化为生成物，故D错误。故选A。14.比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑，其中产生O2的反应速率最大的是序号H2O2质量分数

温度催化剂A4%20℃无B4%50℃有C12%20℃无D12%50℃有A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】题中B、D有催化剂，且温度较高，则反应速率大于A、C，B与D相比较，D浓度较大，则D反应速率最大．故选D．15.中国的刘庄教授为汞元素的代

言人。下列关于Hg的说法错误的是A.质子数为80B.中子数为118C.质量数为278D.原子核外电子数为80【答案】C【解析】Hg的质子数为80，质量数为198，中子数=质量数-质子数=198-80=118，原子中：核外电子数=质

子数=80，综上，A、B、D正确，C错误；故选：C。16.食用醋中含有乙酸．下列关于乙酸的说法不正确的是A.结构简式为：CH3COOHB.分子式为：C2H4O2C.可与金属Na反应生成H2D.分子中原子之间只存在单键【答案】D【解

析】乙酸是有刺激性气味的易溶于水的液体，乙酸的结构简式为CH3COOH，为一元弱酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答该题；乙酸的结构简式为CH3COOH，C2H4O2是乙酸的分子式，乙酸具有酸的通性能够与金属钠反应生成氢气和醋酸钠，分子中存在

C-C、C-H、C=O键。故D正确。故选D。17.某元素的原子结构示意图为关于该元素的说法中，不正确的是A.元素符号是AlB.最高正化合价是+3C.金属性比镁的强D.氧化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析

】此元素为铝元素。A.元素符号为Al，故A正确；B.最外层有3个电子，故其最高正价为+3价，故B正确；C.同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，故铝的金属性弱于镁，故C错误；D.氧化铝是两性氧化物，既能和酸又

能和碱反应，是两性氧化物，故D正确。故选：C。18.下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为12的钠原子B.Cl—结构示意图C.NaCl的电子式D.H2O的结构式【答案】D【解析】A.在元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数，中子数为12的钠原子的质量数为23，应表示为，

故A项错误；B.结构示意图为，故B错误；C.NaCl的电子式为，故C错误；D.H2O的结构式:H-O-H，故D正确。故选D。19.下列有机反应不属于取代反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH4+2O2CO2+2H2OC.+HNO3+H2OD.+Br2+HBr【答案】B【解

析】A．为取代反应，故A不选；B．为氧化反应，故B选；C．为苯的取代反应，故C不选；D．为苯的取代反应，故D不选。20.下列操作符合化学实验安全要求的是A.金属Na着火立即用水扑灭B.灼热的坩埚直接放置在实验台上C.浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲

洗D.戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应【答案】D【解析】A.钠、过氧化钠都能够与水反应，用水无法灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；B.灼热的坩埚不能直接放在实验台上冷却，一般垫石棉网，故B错误；C.盐酸有腐蚀性，洗去氢氧化钠溶液应用大量水冲洗，故C错误；D.活泼

金属与H2O反应比较距离，戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应，故D正确。21.我国酒文化源远流长，下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A.酒曲捣碎B.酒曲发酵C.高温蒸馏D.泉水勾兑【答案】B【解析

】A.酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，故A错误；B.酒曲发酵是化学变化，故B正确；C.高温蒸馏是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故C错误；D.泉水勾兑是溶液稀释，属于物理变化，故D错误。

故选B。22.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.1molH2O含有的氧原子数为NAB.CO2的摩尔质量是44C.常温常压，1molO2体积为22.4LD.1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量为1mol【答案】A【解析】A、1

molH2O含有的氧原子数为NA，故A正确；B、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C、常温常压下气体摩尔体积大于2

2.4L/mol，故1mol氧气的体积大于22.4L，故C错误；D、没有溶液的体积，无法计算Cl－的物质的量，故D错误；故选：A。23.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2OB.铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.碳酸钙与稀盐酸反应

：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓【答案】D【解析】A．生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A

错误；B．铜活泼性弱于氢，与盐酸不反应，故B错误；C．碳酸钙与稀盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故D正确；

故选：D。24.2019年11月法国总统访华期间，中法签署备忘录，探讨加强氢能领域合作。如图为利用太阳能，经铁氧化合物循环分解水制H2的过程。下列叙述正确的是A.过程Ⅱ中的能量转化形式是太阳能→化学能B.过程Ⅰ中，每消耗232gFe3O4，转移1mol电子C.过程Ⅱ的离

子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑D.整个过程中，四氧化三铁起催化剂作用【答案】D【解析】A.过程Ⅰ的能量变化是太阳能→化学能，过程Ⅱ不是，故A错误；B.过程Ⅰ：2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g），则2Fe3O4~4e－，每消耗232gFe3O4，其物质的量为1mol，转移

2mol电子，故B错误；C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，不能写成离子方程式，故C错误；D.整个过程中的实质是水反应生成氧气和氢气，四氧化三铁起催化剂作用，故D正确。故选D。25.下列有关离子检验的实验结论正确的

是选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有CI-C蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液中一定含有Na+D向某溶液中加入盐酸有无色

气体生成溶液中一定含有HCO3-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A.盐酸酸化的BaCl2溶液除了能和SO42-产生白色沉淀，还能和Cl-生成白色沉淀，故向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中含有的不一定是S

O42-，故A错误；B.AgNO3除了能和Cl-生成白色沉淀，还能和CO32-、SO42-等生成白色沉淀，故向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含有的不一定是Cl-，故B错误；C.钠元素的焰色反应为黄色，且由于是溶液，故一定

含Na+，故C正确；D.除了HCO3-外，CO32-、HSO3-、SO32-也能和盐酸反应生成无色气体，故向某溶液中加入盐酸有无色气体产生，则溶液中不一定含HCO3-，故D错误。故选：C。第二部分非选择题（共50分）本部分共9小题，共50分。26.（3分）

补齐物质及其用途的连线。物质用途A．二氧化硫a.光导纤维B．液氨b.制硫酸C．次氯酸钠c.制冷剂D．二氧化硅d.漂白剂【答案】A→b；B→c；C→d；D→a；【解析】A．二氧化硫可以被氧化为三氧化硫，再转化为为硫酸，故A

→b；B．液氨气化时吸热，可作制冷剂，故B→c；C．次氯酸钠具有强氧化性，可作为漂白剂，故C→d；D．二氧化硅可以传递光信号，可用于制光导纤维，故D→a；故答案为：A→b；B→c；C→d；D→a；27.（3分）选择完

成下列实验的装置。(1)加热4NHCl和2Ca(OH)固体混合物制取3NH，用_______(填序号，下同)。(2)加热浓盐酸和2MnO制取2Cl，用_______。(3)分离水和碘的四氯化碳溶液，用_______。【答案】(1)②(2)③(3)①【解析】根

据图示，①为萃取分液装置，②为加热固体和固体混合物制备密度比空气小气体的装置，③为加热固体和液体混合物制备气体的装置，结合物质的分离和提纯方法的选择分析解答。(1)加热4NHCl和2Ca(OH)固体混

合物制取3NH，反应均为固体，且生成物氨气的密度比空气小，采用向下排空气法，选择装置②，故答案为：②；(2)加热浓盐酸和2MnO制取2Cl为固液加热制备气体的原理，选用装置③，故答案为：③；(3)碘的四氯化碳溶液与水不互溶，分层，采用分液的方法分离，故答案为：①。28.（6分）农药波

尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。①Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O请回答下列问题：（1）从分类角度来看CuSO4属于____________A

、氧化物B、盐C、碱D、酸（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是__________。（3）反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是_____。

【答案】B①H2SO42NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3【解析】(1)硫酸铜为铜离子和硫酸根组成的化合物，属于盐，答案为：B；(2)反应①中Cu的化合价升高，S的化合价降低，故①属于氧化还原反应；其中S元素从硫酸根变成二氧化硫，发生还原反应为氧化剂，故答

案为：①、H2SO4；(3)二氧化硫可用NaOH溶液吸收，吸收过程中反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

或NaOH+SO2=NaHSO3。29.（6分）原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是（1）如图连接好装置后，负极材料是______（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_________。（2）相应原电

池的总反应方程式为__________。（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+③C2H5OH+3O22CO2+3H2O【答案】Zn气泡产生Z

n+H2SO4=ZnSO4+H2↑②③【解析】（1）根据原电池的工作原理可知，活泼金属做负极，所以该原电池中Zn做负极，Cu做正极；根据化学反应原理可知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以Cu电极有气泡产生；答案：Zn；气泡产生。（2）根据化学反应原理可知相应原电池的总反应方程式为：Z

n+H2SO4=ZnSO4+H2↑；答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（3）根据原电池的构成条件可知：自发进行的氧化还原反应，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不属于氧化还原反应，故①不能；②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+属于自

发进行的氧化还原反应，所以②可实现化学能直接转化为电能；③C2H5OH+3O22CO2+3H2O属于自发进行的氧化还原反应，所以③可实现化学能直接转化为电能；答案：②③。30.（6分）碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，

进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。①安装好仪器后首先应该进行的操作是__________

_；②试管a中盛放的试剂是___________；③NaHCO3受热分解的化学方程式是___________；【答案】溶液变红检验装置的气密性澄清石灰水32322Δ2NaHCONaCO+CO+HO【解析】（1）Na2CO3属于强碱弱酸盐，因为碳酸根水解，故而溶液显碱性。酚酞在碱性环境

中显红色；常见的还有石蕊遇酸变红遇碱变蓝。（2）①安装好实验装置首先要检查检验装置的气密性，一般用手紧握试管，若有气泡，则装置不漏气。②盛放澄清石灰水，是为了检验是否有二氧化碳气体生成。③32322Δ2NaHCONaCO+CO+HO3

1.（8分）阅读短文，回答问题。将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现“人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2

高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”

的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)CO2转化为甲醇属于化学变化。_______(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。______

_(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。_______(4)理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。_______【答案】对对错对【解析】(1)CO2转化为甲

醇，有新物质甲醇生成，属于化学变化，故(1)说法对；(2)通过短文第一段，近邻Pt原子，能将CO2高效转化为甲醇，故(2)说法对；(3)通过短文第二段，可知两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和，故(3)说法错误；(4)通过短文第一段，可知理论与实验相结合对研发高效催

化剂至关重要，故(4)说法正确。32.（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照①∼⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)元素①的原子结构示意图为_____。(2)元素②、③形成离子的半径_____>_____。(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性_

_____>_____。(4)元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为______________。【答案】F－Na＋HClH2SAl(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－【解析】根据元素在周期表中的位置可知①～⑥分别是N、F、

Na、Al、S、Cl。则(1)元素①是氮元素，原子结构示意图为；(2)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素②、③形成离子的半径大小顺序是F－＞Na＋；(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则元素

⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性是HCl＞H2S；(4)元素④的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－。33.（6分）以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O

3的流程如下：(1)操作Ⅰ的名称是________；溶液N中的溶质主要是____________(填化学式)。(2)用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为______________________(任写一个)。(3)“煅烧”时的化学方程式为________。【答案】过滤(NH4

)2SO4Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)2Al(OH)3煅烧Al2O3＋3H2O【解析】粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)加入硫酸，氧化铝、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，二氧化硅不与硫酸反应，难溶于水

，过滤，向滤液中通入氨气，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀和硫酸铵，过滤，将沉淀进行一系列处理得到氢氧化铝，再煅烧得到氧化铝。(1)操作Ⅰ是分离难溶于水的物质，因此操作Ⅰ的名称是过滤；硫酸铝、氨气、水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，因此溶液N中的溶质主要是(NH4)2SO4；故

答案为：过滤；(NH4)2SO4。(2)用H2SO4“酸浸”是氧化铝、氧化铁和硫酸反应，其离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)；故答案为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)。(3)“煅烧”

是氢氧化铝煅烧生成氧化铝，其化学方程式为2Al(OH)3煅烧Al2O3＋3H2O；故答案为：2Al(OH)3煅烧Al2O3＋3H2O。34.（6分）某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性

质，回答下列问题：(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理_____

__(填“合理”或“不合理”)。(3)实验前要在装置中鼓入N2，目的是_______。(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试剂C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液(5)装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具

有_______性。【答案】(1)分液漏斗(2)不合理(3)排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验(4)B(5)还原【解析】由实验装置图可知，反应前需通入氮气排净装置中的空气，防止溶液中二氧化硫被空气中的氧气氧化而干扰实验，装置A为浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置

B中盛有的蓝色石蕊试剂用于验证二氧化硫是酸性氧化物，装置C中氯化铁和氯化钡的混合溶液用于验证二氧化硫的还原性。(1)由实验装置图可知，装置A中用于添加浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)检验装置中A、B两部分的气密性的操作为

关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好，故答案为：不合理；(3)氧气、酸性条件下的硝酸根离子

都能将二氧化硫氧化，若装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；(4)A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧

化硫为酸性氧化物，故错误；B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故正确；C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故错误；D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故错

误；故选B；(5)氯化铁溶液具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，则装置C中可观察到白色沉淀说明二氧化硫具有还原性，故答案为：还原；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com