【文档说明】2022年北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03（原卷版）.docx，共(13)页，1.064 MB，由小赞的店铺上传

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2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，9个小题(共50分)。3.试题所有答案必须

填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O1

6Na23Cl35.5K39第一部分选择题（共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．下列过程中不涉及化学变化的是A．偏二甲肼作火箭发射的燃料B．漂粉精用于鱼塘的消毒C．酒精

清洁电脑键盘油污D．菜刀生锈A．AB．BC．CD．D2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．酒精溶液D．Na2SO4溶液3．第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日～20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充

电解质。下列物质属于电解质的是A．4BaSOB．CuC．2COD．稀硫酸4．下列元素中，原子半径最大的是A．MgB．AlC．SiD．P5．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A．H、NaB．Mg、AlC．N、SiD．S、Cl6．下列物质中，属于高分子化合物的是A．葡萄

糖B．油脂C．乙酸乙酯D．纤维素7．下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．K2SO4B．NaClC．CH3CH2OHD．NH3·H2O8．有关乙醇(C2H5OH)的说法不正确．．．的是A．常温下易挥发B．可在空气中燃烧C

．可发生酯化反应D．官能团为—CH2CH39．中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。B40属于A．单质B．化合物C．有机物D．氧化物

10．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是A．铁粉具有还原性B．铁是人体必需的微量元素C．亚铁盐溶液呈浅绿色D．Fe+2H+=Fe3++H2↑11．

一定条件下，向密闭容器中加入1molNH3和3molH2，当反应N2+3H2高温、高压催化剂2NH3达到平衡时，下列说法错误的是A．正、逆反应速率相等B．NH3的物质的量为2molC．N2、H2和NH3的浓度均不再改变D．若升高温度

，平衡状态将被破坏12．下列金属，在工业上常用电解法冶炼的是A．铜B．铝C．铁D．银13．28xYBaCuO(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于8939Y的说法中正确的是A．质量数是89B．质

量数是39C．中子数是39D．质子数是8914．在一定条件下，四个体积相同的密闭容器中发生反应：一定条件223N+3H2NH，其中化学反应速率最快的是实验编号催化剂温度/℃2N/mol2H/molA无

40013B无40026C无50013D有50026A．AB．BC．CD．D15．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液16．下列反应中，

不属于．．．取代反应的是A．苯的硝化反应B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢C．乙烷在一定条件下生成溴乙烷D．乙炔在一定条件下生成乙烯17．如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是A．质子数为10B．是一种阳离子C．属于金属元素D．已

形成相对稳定的结构18．下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．19．下列事实不能．．用元素周期律知识解释的是A．非金属性：ClSB．热稳定性：HBrHIC．酸性：423HClOHSOD．碱性：()2NaOHMgOH20．下列行为不符合安全要求的是A．做实验剩余的钠，丢

弃在废液缸中B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体以进鼻孔D．制备氯气时，要在通风橱内进行实验21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1molO3中含有的原子数为3NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC．0.

1mol/LKOH溶液中所含的K+数目为0.1NAD．0.1molFe与足量盐酸反应，失去的电子数为0.3NA22．下列离子方程式的书写正确的是A．二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2OB．铜粉与稀硝酸的反

应：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯气与FeCl2溶液的反应：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+D．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-=H2O23．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A．制氨气B．比较氯与硫的非金属性C．喷泉实验D．氨气的尾气吸收A

．AB．BC．CD．D24．自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是A．工业合成氨属于人工固氮B．雷电作用下N2与O2发生化学反应C．在氮的循环过程中涉及氧化还原反应D．含氮无机物与含氮有机物不能相互转化25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符

的一组是选项实验操作及现象实验结论A在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42—B向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色该溶液一定是碱溶液C向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有CO32—D在氯化铁溶液中加入锌片，溶液由棕黄色

变为浅绿色，最终变为无色还原性：Zn>FeA．AB．BC．CD．D第二部分非选择题（共50分）本部分共9小题，共50分。26.（3分）补齐物质及其用途的连线。27.（3分）选择装置，完成实验。①②③(1)实验室制2CO，选用________(填序号，下同)。(2)收集氯气，选用_________

。(3)配制-1500mL0.1molLlNaC溶液，选用___________。28.（6分）铁及其化合物的用途比较广泛，常用于制发电机和电动机的铁芯、磁铁、墨水、颜料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应

的化学方程式为()()3323Fe+4HNOFeNO+NO↑=+2H稀O。(1)反应中氧化剂是_______(填化学式)，氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。(2)该反应中的氧化产物为_______，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为_______。(3)若消

耗了31molHNO，则生成标准状况下NO的体积是_______L，转移电子的物质的量是_______mol。29.（6分）化学能在一定条件下可转化为电能。(1)图A所示装置中，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。(2)图A所示装置可将_______(写化学方程式)释

放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说法正确的是_______(填序号)。①氧气是负极反应物②

总反应为2H2＋O2=2H2O③电池工作时，其中H+定向移动30.（6分）阅读下面一段材料并回答问题。维生素C，又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种水溶性的有机化合物。维生素C具有酸性，在酸性环境中稳定，遇氧

气、热、光、碱性物质，特别是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金属离子存在时，可促进其被氧化而破坏。人类不能自身合成维生素C，必须通过食物、药物等摄取，其广泛的食物来源为各类新鲜蔬果。维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏

血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从+3价转化为+2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长

期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)从物质分类看，维生素C属于无机化合物。___________(2)维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。________

___(3)维生素C具有抗氧化性是因其具有还原性。___________(4)生吃新鲜蔬果利于补充维生素C．___________31.（8分）某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。回答下列问题：

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为____________。(2)B中观察到的现象为____________。(3)C中应加入的试剂为_________，倒置漏斗的作用是____________。(4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是_________

。32.（6分）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第______周期。（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性____（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是___

__________________________（任写一个）。（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是____（填写编号）。A．原子半径：Na＜ClB．离子半径：F-＜Mg2+C．

热稳定性：HF＞HClD．碱性：NaOH＞Mg(OH)233.（6分）氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：(1)步骤(1)中分离操作的名称是_______。(2)步骤(1)

分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性")氧化物。(3)滤液Y中的阴离子除了含OH－、Cl－外还有_______。(4)写出步骤(I)中MgCO3与盐酸反应的离子方程式：___________________。34.（6分）硫酸亚铁可用于治疗

缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20gFeSO4的硬质玻璃管；③观察到的实验现象：A装置中有

红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有______。(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___(填“能”或“不能”)，原因是___。(3)D装

置中发生的主要反应的化学方程式是______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com