【文档说明】2022年北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02（解析版）.docx，共(24)页，1.105 MB，由小赞的店铺上传

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2022年6月北京市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，9个小题(共50分)。3.试题所有答案必须

填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39第一部分选择题（共50分）本部分共25小

题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是A.碳B.铝合金C.硅D.钛合金【答案】C【解析】根据题意，硅单质可以制造太阳能电池板的半导体材料，故C正确。故答案为：C。

2.下列事实与胶体有关的是A.将大豆油倒入水中会产生分层现象B.用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀D.使用活性炭除去冰箱异味【答案】B【解析】A.将大豆

油倒入水中，两者不互溶，会产生分层现象，与胶体无关，故A不选；B.胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”，与胶体有关，故B选；C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合会反应生成氯化银白色沉淀，与胶体无关，故C不选；D.活性炭具有吸附性，使用活性炭除去冰箱异味与胶体无关，故D不选。3

.下列物质中属于电解质的是A.二氧化碳B.银C.硫酸钡D.烧碱溶液【答案】C【解析】A．二氧化碳的水溶液中能导电的离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳属于非电解质，故A错误；B．银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．硫酸钡是在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故

C正确；D．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故D错误。故选C。4.下列元素的原子半径最小的是A.FB.ClC.BrD.I【答案】A【解析】同主族元素原子，电子层数越多原子半径越大，故原子半径I＞Br＞Cl＞F，故F原子

半径最小，故选：A。5.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.KOHB.CO2C.CaOD.Cl2【答案】A【解析】A.KOH是离子化合物，其中含有离子键，氢氧之间形成共价键，即氢氧化钾中含有离子键和共价键，故A正确；B.CO2中含碳氧两种

元素，属于共价化合物，只含共价键，故B错误；C.CaO由活泼金属Ca元素和活泼非金属O元素组成，形成的是离子化合物，只含离子键，故C错误；D.Cl2为双原子分子，只含共价键，故D错误。故选A。6.下列物质互为同分异构体的是A.1

H和2HB.O2和O3C.CH4和C2H6D.CH3CH2OH和CH3OCH3【答案】D【解析】A.1H和2H是质子数相同，中子数不同原子，互称同位素，故A错误；B.O2与O3是氧元素的不同单质，属于同素异形体，故B错误；C.CH4和C2H6互为同系物，故C错误；D.C

H3CH2OH和CH3OCH3是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故D正确。故选D。7.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是A.羟基B.乙基C.氢氧根离子D.氢离子【答案】A【解析】A、乙醇不同

于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，故A正确；B、乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质不同，故B错误；C、乙醇不含有氢氧根离子，故C错误；D、乙醇中不含有氢离子，故D错误，故选A。8.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（

主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是A.铁粉具有还原性B.铁是人体必需的微量元素C.亚铁盐溶液呈浅绿色D.Fe+2H+=Fe3++H2↑【答案】D【解析】A.铁的化合价可以升高，被氧化，

具有还原性，故A正确；B.铁是人体必需的微量元素，故B正确；C.亚铁盐溶液呈浅绿色，故C正确；D.铁和盐酸反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选：D。9.关于反应2H2＋O22H2O说法正确的是A.断开H－H键释放能量B.生成H－O键

释放能量C.该反应为吸收反应D.反应物的总能量小于生成物总能量【答案】B【解析】A.断裂化学键要吸收能量，故A错误；B.化学键的生成会放出能量，故B正确；C.氢气在氧气中燃烧是放热反应，故C错误；D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误。故

选B。10.下列关于苯的说法正确的是A.密度比水大B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.可发生取代反应D.与图中物质互为同系物【答案】C【解析】A.液态烃的密度比水小，苯是液态烃，密度比水小，故A错误；B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C.苯能与液溴生成溴苯，属于取代反应，所以可发生取代反

应，故C正确；D.苯与图中物质分子式相同，结构不同，是同分异构体，不是同系物，故D错误。故选C。11.依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是A.酸性：HNO3＞H2CO3B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2C.金属性：K＞NaD.还原性：Cl-＞Br-【答案】D【解析】A．非金属性

N＞C，最高价氧化物对应水化物形成酸的酸性为HNO3＞H2CO3，故A正确；B．金属性Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；C．K原子半径大于钠，最外层电子数为1，失电子能力K＞Na，金属性K＞Na，故C正确；D．非金属单质氧化性越强，对应阴离子的还

原性越弱，单质氧化性Cl2＞Br2，对应阴离子还原性为Cl-＜Br-，故D错误；故选：D。12.下列关于氯气的说法正确的是A.常温下是无色气体B.可用于自来水消毒C.能使干燥的红色布条褪色D.H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色【答案】B【解析】A．氯气为黄绿

色、有刺激性气味的气体，故A错误；B．氯气和水反应，生成盐酸，次氯酸，次氯酸具有漂白性，可用于自来水消毒，故B正确；C．氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气不能使干燥的红色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍

白色，故D错误；故选：B。13.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述正确的是A.达到平衡时，正逆反应速率均为零B.在上述条件下，N2能全部转化为NH3C.达到平衡

时，体系中各物质的浓度一定不变D.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等【答案】C【解析】A．化学平衡状态为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；B．该反应为可逆反应，N2不能全部转化为NH3，故B错误；C．达到平

衡时，正逆反应速率相等，体系中各物质的浓度一定不变，故C正确；D．达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，但体系中各物质的浓度不一定相等，故D错误；故选：C。14.相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应

速率最快的是选项T/℃C(H2SO4)（mol•L-1）A201B202C401D402A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A．温度为20℃，c（H2SO4）=1mol/L，溶液中c（H+）=2mol/L；B．温度为20℃，c（H2SO4）=

2mol/L，溶液中c（H+）=4mol/L；C．温度为40℃，c（H2SO4）=1mol/L，溶液中c（H+）=2mol/L；D．温度为40℃，c（H2SO4）=2mol/L，溶液中c（H+）=4mol/L；由于温度越高、c（H+）越大，反应速率越快，所以选项D的反应速率最大，故选：D。15

.可用于辐照育种。下列关于的说法正确的是A.质子数为82B.中子数为55C.质量数为82D.核外电子数为55【答案】D【解析】A.Cs的质子数=55，故A错误；B.Cs中子数=137-55=82，故B错误；C.Cs质量数=137，故C错误；D.Cs核外电子数=核电荷数=55

，故D正确。故选D。16.下列关于有机物的说法不正确的是A.乙酸溶液的pH小于7B.乙烯可与溴发生加成反应C.苯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛【答案】C【解析】A．乙酸含-COOH

，显酸性，溶液的pH小于7，故A正确；B．乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B正确；C．苯与酸性高锰酸钾不反应，溶液不褪色，故C错误；D．乙醇含-OH，在一定条件下能被氧化成乙醛，故D正确。故选C。17.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A.属于阴离子B.核外

有3个电子层C.核外电子数为18D.在化学反应中易得电子【答案】D【解析】A．依据分析可知，该粒子为氯离子，为阴离子，故A正确；B．依据粒子结构示意图可知，核外有3个电子层，故B正确；C．依据粒子结构示意图可知，核外电子数

为18，故C正确；D．该离子为氯离子，最外层达到8电子稳定结构，不能得电子，反应中易失去电子，故D错误；故选：D。18.下列电子式书写正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A.氮分子的电子式为，故A错误；B.二氧化碳分子中的碳氧键为碳氧双键，正确的电子式为：，，故B错误；

C.氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；D.次氯酸为共价化合物，分子中存在H-O和O-Cl两个共价键，电子式为：，故D错误；故选C。19.下列有机反应属于加成反应的是A.2C6H6＋15O212CO2＋6H2OB.CH2＝C

H2＋H2OCH3CH2OHC.2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【答案】B【解析】A.2C6H6＋15O212CO2＋6H2O是氧化反应，故A不选；B.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，中

C=C键生成C-C键，为加成反应，故B选；C.2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑是置换反应，故C不选；D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O中-OH氧化生成-CHO，为氧化反应，故D不选。20.在实验室中，对下列事故或药品的处理不正确的是A

.有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场B.金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液应倒入指定容器中，不能直接排入下水道【答案】C【解析】A.纯碱溶液水解显碱性，能吸收氯气，故A正确

；B.钠火不能用水或二氧化碳来灭，但能用干燥的沙土，故B正确；C.氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，故少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，故C错误；D.硫酸能腐蚀下水道，造成水土污染，故不能直接排入下水道，应倒入指定容器，故D正确。故选：C。21.下列变化中，不属于化学

变化的是A.NO遇空气变色B.活性炭使红墨水褪色C.SO2使品红溶液褪色D.FeCl3溶液遇KSCN溶液变色【答案】B【解析】A.NO遇空气变色有新物质二氧化氮生成，属于化学变化，故A错误；B.活性炭使红墨水褪色是吸附作用

没有新物质生成，物理变化，故B正确；C.SO2使品红溶液褪色是亚硫酸与品红结合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D.FeCl3溶液遇KSCN溶液变色有新物质硫氰化铁生成，属于化学变化，故D错误。故选B。22.

下列说法中，正确的是A.36gH2O的物质的量为1molB.常温常压下，1molCl2的体积是22.4LC.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+D.1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023【答案】D【解析

】A.36gH2O的物质的量为2mol，故A错误；B.标准状况下，1molCl2的体积才约为22.4L，故B错误；C.0.5mol·L-1NaCl溶液，体积未知，故无法求得Na+的物质的量，故C错误；D

.1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023，故D正确。故选D。23.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=

Mg2++H2OD.常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag【答案】C【解析】A．碳酸钙溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：MgO+2H+=Mg2++H2O，故C正确；D．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误。

故选：C。24.将半导体光催化剂浸入水中，其表面光解水的反应情况如图所示。下列说法正确的是A.光解水时将化学能转化为了电能B.H＋在半导体光催化剂表面发生氧化反应C.生成O2附近的溶液碱性增强D.光解水的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑【答案】D【解析】A.光解水时将光能转

化为了化学能，故A错误；B.H＋在半导体光催化剂表面发生还原化反应生成了氢气，故B错误；C.在生成O2的同时产生了氢离子，即生成O2附近的溶液酸性增强，故C错误；D.光解水的总反应为：2H2O2H2↑＋O2↑，故D正确。25.下列关

于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是A.加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含Fe3+B.加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含SO42-C.进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，

证明含K+，不含Na+D.加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Cl-【答案】A【解析】A．加入KSCN溶液，溶液变为红色，即生成了Fe（SCN）3，证明溶液中一定含Fe3+，故A正确；B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是

氯化银，则溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；C．进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+，无法确定是否含Na+，故C错误；D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸银

、碳酸银，则溶液中可能含Cl-，故D错误；故选：A。第二部分非选择题（共50分）本部分共9小题，共50分。26.（3分）补齐物质与其用途的连线。用途物质A．潜水艇里的供氧剂—————————a.Na2O2B．蒸馒头的膨松剂b.Fe2

O3C．84消毒液的有效成分c.NaHCO3D．涂料中的红色颜料d.NaClO【答案】【解析】NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，常用作蒸馒头的膨松剂；NaClO能和二氧化碳反应生成次氯酸，NaClO是84消毒液的有效成分

；Fe2O3是红色粉末，Fe2O3用作涂料中的红色颜料；27.（3分）选择完成下列实验的装置。(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。(2)自来水制备蒸馏水用_______。(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______。【答

案】(1)②(2)④(3)⑤【解析】(1)过滤是分离固液的操作，除去粗盐水中的泥沙，用过滤装置②；(2)自来水制备蒸馏水用蒸馏操作，水变为水蒸气冷凝成水，故选④；(3)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤

有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液选用⑤。28.（6分）在C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：（1）______元素被氧化，______是氧

化剂，___________是还原产物。（2）若有0.6mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______mol，反应中转移的电子的物质的量为______mol。【答案】C浓H2SO4SO21.

22.4【解析】该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，结合氧化还原反应的规律分析解答。(1)C元素化合价由0价变为+4价，C元素失去电子被

氧化，S元素化合价由+6价变为+4价，S元素得到电子被还原，则H2SO4为氧化剂，对应的还原产物为SO2，故答案为C；H2SO4；SO2；(2)根据方程式，0.6mol的C参加反应，转移电子0.6mol×4=2.4mol，则被还原

的H2SO4的物质的量为2.42mol=1.2mol，故答案为1.2；2.4。29.（6分）如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H2SO4时，回答下列问题：(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极(2)正极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极

反应式_______。，(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。【答案】(1)负(2)还原2H++2e-=H2↑(3)从锌出发经过导线流向铜正【解析】(1)该装置为原电

池，锌的活动性比铜强，为原电池的负极，铜为正极。(2)铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，被还原，电极反应为2H++2e-=H2↑。(3)锌失去电子，电子沿着导线流向铜电极，溶液中的氢离子向正极移动。30.（6分）图1是自然界中硫元素的存在示意图

，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为___________。(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于SO2治理措施不可行的是_______(填字母)。A．在燃煤中添加生石灰

固硫B．SO2C．将煤燃烧产生的尾气排放到高空D．用氨水吸收烟气中的SO2(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______________________。(4)Na2SO3溶液易变质，实验室验证Na2SO3溶液已变质的操作和现象是___________。【答案】(1)S

O3(2)C(3)Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O(4)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀【解析】(1)由图可知，图1中的酸性氧化物三氧

化硫能与水反应生成强酸硫酸，故答案为：SO3；(2)A．在燃煤中添加生石灰固硫可以将硫元素转化为硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合题意；B．用活性炭吸附烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合题意；C．将

煤燃烧产生的尾气排放到高空中不能减少二氧化硫的排放，治理措施不可行，故符合题意；D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故不符合题意；故选C；(3)由图可知，M为浓硫酸、Z为二氧化硫，铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方

程式为Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O；(4)验证亚硫酸钠溶液已变质时，应排出亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，具体的操作为取少量

溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀，故答案为：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀。31.（8分）阅读短文，回答问题。材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。北

京冬奥会的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，冬奥会运动场馆的温度最低可达零下30多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯发热材料，起到快速升温的作用。石墨烯(Graph

ene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料。它具有超高的热传导性能，很好的韧性且可以弯曲，是已知强度最高的材料之一、同时石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池。由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性

，因此在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。ⅰ．石墨烯属于烯烃。_______ⅱ．石墨烯材料具有超高的热传导性能。

_______ⅲ．石墨烯材料可以制造透明触控屏幕、光板和太阳能电池等。_______ⅳ．石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。_______【答案】错对对对【解析】根据题干“石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料”可知，石墨

烯是碳单质，烯烃是由碳和氢两种元素组成的一类有机物，故ⅰ说法错误；根据题干“它具有超高的热传导性能”可知，ⅱ说法正确；根据题干“石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池”可知，ⅲ说法正确；根据题干“由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、

能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料”可知，ⅳ说法正确。32.（6分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(

1)⑦的原子结构示意图为_______。(2)①~⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。(3)⑨的单质与NaOH溶液反应的化学方程式_______。(4)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是_______(填字母)。a.⑧的氢化物

的酸性比⑨的氢化物的酸性弱b.⑨的单质2R与2H化合比⑧的单质Q与2H化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c.在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质2R气体可置换出单质Q【答案】(1)(2)S(3)22Cl+2NaOH=NaCl+NaClO

+HO(4)bc【解析】元素①为第一周期第IA族，为H元素；元素②在第二周期第ⅤA族，为N元素；元素③④⑤与②同周期，且原子序数以此增加，分别为O、F、Ne元素；⑥与①同主族，且为第三周期，为Na元素；则⑦为Mg元素；⑧与③同族，为S元素

，⑨与⑧相邻且原子序数大，为Cl元素。(1)⑦的元素符号为Mg，原子序数12，原子结构示意图为，故填(2)根据元素周期律，同周期从左到右依次增强，金属性减弱；同主族从上到下依次减弱，金属性增强，故以上元素非金属性最强的为F元素，故

填F；(3)⑨的单质为2Cl，其与NaOH反应的化学方程式为22Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO，故填22Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；(4)a.氢化物的酸性与非金属性无关，故a错误；b.2Cl与2H反应比

S与2H反应容易，说明非金属性Cl>S，且非金属性越强，简单氢化物越稳定，故b正确；c.反应22HS+Cl=2HCl+S说明氧化性2Cl>S，即非金属性Cl>S，故C正确；故填bc。33.（6分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少

污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。(1)操作I和II的名称均为___________；(2)处理工业废水时要加入过量Fe，目的是___________。(3)鉴别溶

液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是___________(填序号)。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。A．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水B．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液(4)

取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是___________。【答案】(1)过滤(2)将溶液中的铜离子完全还原为单质铜(3)ACl2+2Fe2＋＝2Fe3＋+2Cl－(4)先生成白色沉淀，然后迅速变为

灰绿色，最后变为红褐色【解析】分析可知，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，加入Fe发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，操作I为过滤，分离出固体A含Fe、Cu，加入B为稀硫酸发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，操作Ⅱ为过滤，分离出固体C为Cu，溶液D、E中均

含硫酸亚铁，通过冷却结晶得到FeSO4·7H2O，据此分析回答问题。(1)结合分析可知，操作I、Ⅱ均为过滤，故答案为：过滤；(2)为了把溶液中的铜离子完全还原为单质铜，因此处理工业废水时要加入过量Fe；(3)溶液D中的金属阳离子是亚铁离子，鉴别亚

铁离子时应先加入KSCN溶液，无明显实验现象，然后滴加氯水，溶液变为红色，说明含有亚铁离子，答案选A；鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式为Cl2+2Fe2＋＝2Fe3＋+2Cl－。(4)溶液D中含有亚铁离子，取2mL溶液

D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。34.（6分）某小组同学欲探究H2O2的性质，过程如下：【预测】聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也

具有还原性。【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。实验①实验②(1)实验①利用了酸性高锰酸钾的___________(填“氧化性”或“还原性”)，该实验中，证明酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应的现象除了溶液颜色

变浅或褪色外，还有___________。(2)实验②是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：___________。【解释和结论】(3)以上实验可得出的

结论是___________。【答案】(1)氧化有气体产生(2)氧化2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O(3)H2O2既具有氧化性，也具有还原性【解析】(1)高锰酸钾具有强氧化性，可氧化过氧化氢，O元素由-1价升高到0价，反应生成氧气，故答案为：氧化；有气体

产生；(2)H2O2中的O为-1价，为中间价态，在反应中化合价降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，过氧化氢具有氧化性，可氧化KI生成碘，溶液变蓝色，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故答案为：氧化；2I-+H2O2+

2H+＝I2+2H2O；(3)过氧化氢既与高锰酸钾反应，也与KI反应，表现还原性和氧化性，故答案为：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com