【文档说明】重庆市第一中学2022-2023学年高三上学期10月月考试题 化学 含答案.docx，共(13)页，1.216 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-aff5fc9580520bdd72bab2cd250f3ebc.html

以下为本文档部分文字说明：

秘密★启用前【考试时间：10月7日14：30—15：45】2022年重庆一中高2023届10月月考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27K39Cr52Ag108Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是（）A．作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料B．画中的青绿色来自砃物颜料绿松石(

)()64248CuAPOOH5HO，属于金属材料C．作画所需的墨水具有胶体的性质D．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石()232CuOHCO，属于碱式盐2．四氘肼可发生反应：242242NF4HONH4HF2O+++，下列有关叙述正确的是（）A．水分子的空间填充模型为

B．24NF的电子式为FNN:FFF∶∶C．24NF的氧化性比2O强D．24NF和24NH中N原子的杂化方式不相同3．AN代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol22HCCH分子中含有键数为A4NB．向氨水中滴加3AgNO溶液可得到()

332AgNH+，()320.1molAgNH+含配位键数目为A0.2NC．电解熔融23AlO，阴极增重5.4g，外电路中通过电子的数目为A0.6ND．标准状况下，11.2L4CH和22.4L2Cl在光照条件下充分反应后的分子数为A1.5N4．某溶液中大量含有Cl

−、24SO−、23SO−、3HCO−、23CO−、Na+、K+、4NH+。将足量22NaO固体加入其中后，离子浓度基本不变的一组是（忽略溶液体积变化）（）A．3HCO−、24SO−B．23SO−、23CO−C．4NH+、Na+D．K+、Cl−5．能正确

表示下列变化的离子方程式是（）A．向酸性2FeCl溶液中滴加22HO溶液：232222FeHO2H2Fe2HO++++++B．向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaHOCOCaCO2H+++++C．将2SO通入过量氨水中：23234SON

HHOHSONH−+++D．()()4422NHFeSO溶液与过量NaOH溶液反应：()22Fe2OHFeOH+−+6．已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质3W具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池

的电解质，结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．原子半径：M>Y>Z>W>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZC．简单氢化物的稳定性：W<XD．阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构7．合成某种具有解毒消肿、祛风活络的功能药物的中间体（M）的结构简式如图所示。下列有关M的说法

正确的是（）A．该分子中所有原子可能都在同一平面B．环上的一氯代物有2种C．1molM最多与4mol2H发生加成反应D．1molM最多消耗6molNaOH8．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．图①除去

()3FeOH胶体中的Na+、Cl−B．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClOD．图④测量生成氢气的体积9．下列实验过程能达到预期目的的是（）选项实验操作和现象A向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红

色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝B向2NaAlO溶液中加入3NaHCO溶液，观察到有白色沉淀生成C将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀D向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的2MgCl溶

液，再滴加2滴0.1mol/L的3FeCl溶液，白色沉淀转化为10．一种利用有机胺（TBA）联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到3NaHCOB．该工艺原子利用率低C．“氯化过程”每生成1mol2

42CHCl，总反应中消耗1mol2OD．“胺再生过程”反应为2224CuClO4TBAHCl4CuCl4TBA2HO++++11．25℃时，224HCO的a1p1.22K=、a2p4.19K=。下列说法中错误的是（）A．等浓度的224HCO与24NaHCO的

混合溶液中有：()()()()()22424HNaHCO2COOHccccc++−−−+=++B．1240.1molLNaHCO−溶液中有：()()()()222424OHHHCOCOcccc−+−=+−C．1224

0.1molLKCO−溶液滴加盐酸至pH1.22=有：()()()()24HOHCl3HCOcccc+−−−−=+D．1240.1molLNaHCO−溶液中有：()()()()22424224NaHCOCOH

COcccc+−−12．以2I为原料，通过电解法制备3KIO的实验装置如图所示。电解前，先将一定量的精制2I溶于过量KOH溶液，发生反应2323I6KOHKIO5KI3HO+++，将反应后的溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。下列说法不正确的是（）

A．K+会穿过离子交换膜向右侧移动B．阳极发生的电极反应为：32I6OH6eIO3HO−−−−+−+C．当外电路转移0.1mole−，阴极区增重3.9gD．若电流利用率为100%，电解法制3KIO碘原子

的利用率是直接歧化法的6倍13．3BaSO和盐酸反应：()()()()()3222BaSOs2HClaqSOgHOlBaClaq+++H，该反应的反应历程和部分物质的相对能量如下图所示①()()33B

aSOsBaSOaq1H②()()()2233BaSOaqBaaqSOaq+−+2H③()()()233SOaqHaqHSOaq−+−+3H④()()()323HSOaqHaqHSOaq−++4H⑤()()()2322HSOaqHOl+SOaq5H⑥()()22SOgS

Oaq6H下列说法正确的是（）A．盐酸与3BaSO反应较与23NaSO反应慢，与()23SOc−较小等因素有关B．123456HHHHHHH=+++++C．一定温度下，3BaSO饱和溶液中，加入2BaCl固体，()()223

BaSOcc+−增大D．()()()()2322SOaq2HaqHOlSOg−+++()1kJmolHca−=−14．乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，其化学方程式为（）()()()()3361336133CHCOOCHlCHOHlCHCOOCHlCHOHl++催化剂△。已

知()()33613CHCOOCHCHOHvkxx=正正，vk=逆逆()()36133CHCOOCHCHOHxx，其中v正、k正为正、逆反应速率，v逆、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三

个温度下乙酸甲酯转化率（a）随时间（t）的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．该醇解反应的0HB．A、B、C、D四点中，v正最大的是A点，v逆最大的是D点C．曲线①、②、③中，k正—k逆值最大的

曲线是①D．348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数x3.16KⅡ卷（共4个题，共58分）二、非选择题（本大题共4个小题，共58分）15．（12分）2SO易溶于水和乙醇，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备2SO并探究其

性质。回答下列问题：（1）装置B中浓硫酸的作用是______；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是______。（2）为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行

如下系列实验：实验试管中的溶液滴入溶液实验现象a2mL10.1molL−2SO溶液（pH=2）各滴入1滴0.1%品红溶液溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色b2mL10.1molL−3NaHSO溶液（pH=5）溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色C2mL10.1molL−23N

aSO溶液（pH=10）溶液变红后立即褪色综合上述实验推知，2SO水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是______（填微粒符号）。（3）用1215mL1molLCuCl−溶液和135mL1molLNaOH−溶液制

备新制()2CuOH悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与4CuSO溶液、2CuCl溶液的颜色明显不同。①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，与氨水反

应生成()232CuNH+，在空气中立即被氧化成含有()234CuNH+的蓝色溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为()32322CuCl2NHHOCuNHCl2HO+−+++、______。装置E中

生成白色沉淀的离子方程式为______。（2）取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多()32CuHSO。为进一步实验确认这种可能性，向少量141molLCuSO−溶液中加入______（填化

学式），得到绿色溶液。l6．（15分）普瑞巴林（pregabalin）常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛，其合成路线如下：已知：i．122RCHORCHCOOR+⎯⎯⎯⎯→一定条件—21RCHCCOORR=2HO+ii．()223

22RCOOHCONHRCONHNHCO+⎯⎯→++△回答下列问题：（1）A的化学名称为______，C中含氧官能团的名称为______。（2）B的结构简式为______。（3）反应②的反应类型是______。（4）D中有______个手性碳原子。（5）写出反应④的化

学方程式______。（6）H只含2NH—和—COOH，是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构（不考虑立体异构）有______种，其中2NH—在链端的有______（写结构简式）。（7）写出以1

，6-己二酸为原料制备聚戊内酰胺：的合成路线______（其他无机试剂和有机溶剂任选）。17．（16分）由铁铬合金（主要成分Cr、Fe，含少量Co、Ni等）可以制取23CrO、242FeCO2HO和LiFePO。实验流程如图：（1）下列说法正确的是______。A．“酸溶

时一次性加入硫酸优于分批次加入B．“酸溶”时需要保持强制通风C．加入稍过量的2NaS以保证钴镍能被完全除尽D．“沉铁”操作得到的滤液中含有227CrO−（2）其他条件相同，实验测得相同时间内铬铁转化率100%反应的铬铁的物质的量原铬铁的总物质的量、析出硫酸盐晶体

质量随硫酸浓度变化情况如图所示。当硫酸的浓度为19~11molL−，铬铁转化率下降的原因：______（已知硫酸浓度大于112molL−时铁才会钝化）（3）在2N的氛围中将242FeCO2HO与24LiHPO按物质的量之比1∶1混合，360℃条件下反应可获得

4LiFePO，同时有CO和2CO生成。写出该反应的化学方程式：______。（4）已知：（1）P507萃取剂密度小于水，P507萃取剂萃取3Fe+时萃取率与溶液pH的关系如图所示。（2）该实验中3Cr+在pH6.0=时开始沉淀，pH8.0=时沉淀完全。pH12

=时()3CrOH开始溶解。设计由沉铁后的滤液（含3Cr+和少量2Fe+）制备23CrO的实验方案，从下列操作正确排序为______。f→______→______→______→______→______→a。a．500℃煅烧b．向水溶液中滴加NaOH溶液至pH约2.

5，过滤c．向滤液中加入P507萃取剂d．过滤、洗涤e．向水溶液中滴加NaOH溶液至pH在8~12之间f．向水溶液中滴加稍过量的22HOg．充分振荡、静置、分液（5）()23CrO152g/mol纯度的测

定：称取ag制得的样品，先将其溶于浓的强碱溶液中，再配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入22NaO，充分反应，然后加入过量的稀24HSO至溶液呈强酸性，此时铬以227CrO−形式存在，充分加热煮沸后，冷却至室

温，加入过量KI溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装1molLc−硫代硫酸钠标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为VmL。已知：232722CrO6I16H3I2Cr7HO−−++++++；2222346I2SOSO2I−−−++。计算样品

中23CrO的纯度为______（用含a、V和c的代数式表示）。（6）铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。①基态Cr原子的价层电子排布图为______，第一电离能N______O（填“<”或“=”或“

>”），键角：2NO+______2NO−（填“<”或“=”或“>”）。②铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示。A点分数坐标为()0,0,0，则B点分数坐标为______。已知晶胞参数为dnm，AN为阿伏伽德罗常

数的值，则晶体密度为______3g/cm（用含d和AN的代数式表示）。18．（15分）含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：（1）利用工业尾气2NO与3O反应制备新型硝化剂25NO，过程中涉及以下反应：Ⅰ．(

)()322Og3Og1H平衡常数1KⅡ．()()()22254NOgOg2NOg+2H平衡常数2KⅢ．()()()()232522NOgOgNOgOg++3H平衡常数3K平衡常数K与温度T的函数关系为134159lnKxT=+，

215372lnKyT=+，24765ln3KzT=+，其中x，y、z为常数，则反应I的活化能Ea（正）______Ea（逆）（填“>”或“<”），23HH的数值范围是______。A．<-2B．-2~0C．0~2D．>2（2）3NH与2O作用分别生成2N、NO、2NO的反应均为放热反应。

工业尾气中的3NH可通过催化氧化为2N的选择性()()()()2222N100%2NNO2NOnnnn++与温度的关系如图所示。①其他条件不变，在175~300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量______（填“增大”或“减小”），3NH的平衡转化率______（填“增大”

或“减小”）。②根据上图的实验结果可知，需研发______（填“高温”或“低温”）下2N的选择性更高的催化剂，能更有效除去尾气中的3NH。（3）在催化剂条件下发生反应：()()()()222NOg2COgNg2COg++可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体

系中气体分压()()NOCOpp=且()()22CO2Npp=，测得反应体系中CO和2N的分压随时间变化情况如表所示。时间/min03060120180200℃物质a的分压/kPa48.8132020物质b的分压/

kPa4845.643.54040300℃物质a的分压/kPa10069.0484848物质b的分压/kPa1025.5363636该反应的H______0（填“>”或“<”），物质a为______（填“CO”或“2N”），200℃该反应的化学平衡常数PK

=______()1kPa−。（4）利用电化学原理，将2NO、2O和熔融3KNO制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如下图所示。已知：通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法

拉第常数F96500C/mol=①甲池工作时，2NO转变成绿色硝化剂()25YNO，可循环使用，则石墨Ⅲ附近发生的电极反应式为______。②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到38.88gAg，则该电解池的电解效率为______%2022年重

庆一中高2023届10月月考化学参考答案1-5BCADA6-10BCDBD11-14CCAB15．（12分，每空2分）（1）吸收2SO中的水蒸气使品红褪色的主要微粒不是2SO分子，而是2SO与2HO反应生成的某些微粒（2）23SO−（3）①()()23322322

44CuNH8NHHOO4CuNH4OH6HO++−++++()224222CuOH2ClSO2CuClSO2HO−−++++②3NaHSO或3KHSO16．（15分）（1）3-甲基丁醛或异戊醛（1分）酯基（1分）（2）（1分）（3）加成

反应（1分）（4）2（2分）（5）（2分）（6）5（2分）322NHCHCHCOOHCH——、2222NHCHCHCHCOOH———（2分）（7）（3分）17．（16分）（1）BC（2分）（2）析出的硫酸盐晶体覆盖在铬铁表面，减

慢了反应的速率（2分）（3）242244222360FeCO2HOLiHPOLiFePOCOCO3HON++++℃（4）b→c→g→e→d（2分）（5）0.76cv100%6a（2分）（6）①（1分）>（1分）>（1分）②

11,1,2或10,0,2（1分）213A46610Nd（2分）18．（15分）（1）<（1分）C（2分）（2）①增大（1分）减小（1分）②低温（1分）（3）<（2分）CO

（1分）1.6（2分）（4）①2253O4e2NO4NO−−++（2分）②96.5（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com