【文档说明】陕西省西安市长安区第一中学2021届高三上学期第三次月考化学试题 含答案.docx，共(15)页，503.430 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-afa86bc03addae0414e38582b5d01427.html

以下为本文档部分文字说明：

长安一中2020-2021学年度第一学期第三次质量检测高三年级化学试题相对原子质量：H:1C:12O:16N:14S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ce:140一、单选题（每小题2分，共40分。）1.化学与生活紧密相联。下列有关说法不正确的是(

)A.氯水和食盐水消毒杀菌的原理不同B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异2.用惰性电极电

解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．B．C．D．3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A．在12.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目

为0.2NAB．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NAC．电解精炼Cu时，导线中通过电子的数目为2NA时，阳极质量一定减少64gD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N

A4.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量

变化C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则△H1=△H2+△H3D.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大5.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃棒是为了使酸碱充分反应，减小实验误差B

．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．测定中和热实验中

需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒6.1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α料子(即氦核He42)轰击金属原子Xwz，得到核素Y302+z，开创了人造放射性核素的先河：n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）A．Xw

z的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

（）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物对应的水化物的酸性：Y<ZD.X与Z不能存在于同一离子化合物中8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A向浓HN

O3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性C向溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴发生

了反应D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO39．下列说法正确的是（）A．第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增B．第ⅥA族元素的最简单氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高；C．Fe(OH)3胶体

做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷D．1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，Na2HPO3属于酸式盐10.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体(4422[NHFeSO)

6HO的一种方案如下：下列说法不正确的是()A.滤渣A的主要成分是4CaSOB.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C.相同条件下，(4422[NHFeSO)6HO溶解度比Fe2(SO4)3小D.“氧化”反应中试剂B可选NaClO11．“天宫一号”飞行

器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是（）A．充电时阴极区电解质溶液pH降低B．充电时阳极反应为

Ni（OH）2－e−+OH−=NiOOH+H2OC．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D．在使用过程中此电池要不断补充水12.利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示,下列说法正确的是（）A.该装置工

作时的能量形式只有两种B.石墨电极发生反应：Ce4++e-=Ce3+C.该离子交换膜为阴离子交换膜，SO42-由左池向右池迁移D.由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4

)213.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。Q点时欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A.0.1molCuOB.0.1molCuCO3C.0.1mo

lCu(OH)2D.0.05molCu2(OH)2CO314．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中，H+(aq)+O

H-(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．干燥环境中，所有金属都不能被腐蚀15．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的

是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2

aD．若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12要小16．已知反应S2O2-8(aq)＋2I－(aq)2SO2-4(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的

是()①2Fe3＋(aq)＋2I－(ag)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)②2Fe2＋(aq)＋S2O2-8(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO2-4(aq)A．Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能B．反应①比反应②所需活化能大C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当

升温，蓝色加深D．该反应可设计成原电池17.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a、c两点的

反应速率：a＞cB．a、b两点的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法18．在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO＋

H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为（）A．1.2molB．1.8molC．2.5molD．1.5mol19．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固

体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移④K(1000℃)＞K(8

10℃)上述①～④中正确的有()A．4个B．3个C．2个D．1个20．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表，下列叙述中正确的是（）

A.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJB.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大C.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于23D.容器①、②中反应的平衡常数均为18第二部分（非选择题

共60分）21.（11分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方

程式为___________________________________。(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________

______________________________。(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为_

_______。容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC①2100.75QkJ②0.40.21.622.（12分）钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2

反应,除去未反应的O2,收集到干燥混合气体X1.12L(已折算成标准状况下的体积)。（1）科研小组用如图所示实验装置检验混合气体X的组成。①装置B中的试剂是________________，装置C的作用是________________。②若观察到_______________

_(填实验现象)，证明X中含有CO。(2)反应后,耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外,还可能含有Fe2+.要确定其中的Fe2+,可选用________________(填序号)。a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和铁粉c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]d.稀H2SO4和KMnO4溶液(

3)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数,并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置,当观察到________________(填实验现象)时,停止通气,此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为___

_____________,碳素钢中碳元素的质量分数________________(保留1位小数)。23.（10分）铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H=＋4

60.5kJ/mol②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=—28.5kJ/mol请回答下列问题：（1）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为amol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次

达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a____b（填“>”“<”或“=”）。（2）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：编号容器起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol平衡常数(K)Fe

2O3COFe1恒温0.51.50.8K12恒温23mK23绝热11.5n[来源:Z。xx。k.Com]K3[来源:学科网]①T2℃时，容器1中反应的平衡常数Kl=_________________。②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v(CO2)=_

______。③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）________。A．m>2nB．容器1和容器2中CO的平衡转化率al<a2C．K1=K3D．平衡时气体压强：P3>Pl（3）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0m

olCO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。6min时，改变的外界条件为_________，理由为_________________。24．(12分)1,2-二氯丙烷（CH2

ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反应原理为：Ⅰ.CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）CH2ClCHClCH3(g)△

H1=-134kJ/molⅡ.CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)△H2=-102kJ/mol请回答下列问题：(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClC

H3(g)的活化能Ea(逆)为164kJ/mol-1，则该反应的活化能Ea(正)为__________kJ/mol-1.(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用

下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示：①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即pvt=，则前60min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa∙min-1(保留小数点后3位).②该温度下，若平衡时HCl的分压为9.6kPa，

则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数Kp=________kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数).(3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClC

H3(g)的产率与温度的关系如图所示.①下列说法错误的是____________(填代号)a.使用催化剂A的最佳温度约为250℃b.相同条件下，改变压强会影响CH2ClCHClCH3(g)的产率c.点p是对应温度下CH2ClCHClCH3(g)的平衡产率d.提高CH2Cl

CHClCH3(g)反应选择性的关键因素是控制催化剂的种类②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2ClCHClCH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________.

25．(15分)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、______(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液

。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(μ∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_____作为电解质。阳离子μ∞×108/m2·s－1·V－1阴离子μ∞×108/m2·s

－1·V－1Li+4.07HCO3－4.61Na+5.19NO3－7.40Ca2+6.59Cl－7.91K+7.62SO42－8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________

_电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=______________。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为____________

______，铁电极反应式为__________________。因此，验证了Fe2+氧化性小于________、还原性小于______。(6)实验前需要对铁电极表面活化，在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将

铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是________________。长安一中2020-2021学年度第一学期第三次质量检测高三年级化学答案12345678910CBACABBBDD11121314151617181920BDD

CDCBBAD21.（共11分，除标记外每空2分）(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)4CO2－3＋2H2O－4e－===4HCO－3＋O2↑（3分）H222.（共12分，除标记外每空2分）(1)①品红溶液;（1分）验证X中是否

含有CO2；（1分）②E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊(2)cd；(3)Ⅲ中溶液由蓝色突变为无色；5%；2.4%。23、(共10分，标记的每空1分，其他每空2分)（1）=（2）①64；②0.048mol/(L▪

min)；③AD（3）升温（1分）升温平衡逆移（1分）24.(共12分，每空2分)（1）132（2）①0.097②80%0.35（3）①C②温度较低，催化剂的活性较低，化学反应速率过慢25.(15分，标记的每空1分，其余每空

2分)(1)烧杯、托盘天平、量筒（不填量筒也给分）(2)KCl(3)石墨（1分）(4)0.09mol·L－1(5)Fe3+＋e－==Fe2+Fe－2e－==Fe2+Fe3+（1分）Fe（1分）(6)取少量

溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色