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以下为本文档部分文字说明：

课时作业13配合物与超分子1．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl22．如图是卟啉配合物叶

绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是()A．示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C．该叶绿素是配合物，N原子与Mg之间全部形成配位键D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物3．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去铁粉中的S

iO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失4．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法正

确的是()A．配位体是Cl－和H2O，配位数是8B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1:2D．向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉

淀5．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是()A．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1B．在上述结构示意图中，可观察到配位键C．胆矾中的水分子间均存在氢键D．胆矾中的

结晶水，加热时不会分步失去6．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01molAgCl沉淀，该氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5

Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O7．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素

CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)C元素原子的价电子排布图是________________。

(2)E元素位于周期表________区，E＋离子的核外电子排布式是________________________________________________________________________。(3)CA3中价层

电子对数为________，C－3离子的中心原子采用________杂化，C－3离子的空间构型是________。(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键(5)[E(CA3)4

]2＋可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到，写出该配离子的结构简式________________。8．顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用；碳铂的结构简式为。顺铂进入人体后，一个氯原子缓慢被

水分子取代，形成[PtCl(NH3)2(H2O)]＋。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是________(填序号)。A．碳铂分子中有一个手性碳原子B．反铂属于极性分子C．碳铂的中心原子铂的配位数为4D．[PtCl(NH3)2(H2O)]＋中H2O的H原子

与Pt形成配位键(2)根据碳铂的结构简式推断，1mol1,1-环丁二羧酸中含有σ键的数目为________________________(用计算式表示即可)。(3)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有________易溶于水，原因是______________

_______________________________________________________________________________________________________________

___________________。(4)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放出H2，并转化成化合物Y，Y是乙烯的等电子体。①化合物X的

结构式为________________(必须标明配位键)。②化合物X、Y中N原子分别采取____________和________杂化。9．(1)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是_

_______。(填序号)①NaOH②NH3③CuO④BaCl2⑤Cu(OH)2⑥CuCO3(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水可得到________色的溶液，该过程发生反应的离子方程式为_______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________。(3)无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红

色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2＋xH2O===CoCl2·xH2O深蓝色粉红色现有65g无水CoCl2，吸水后变成119gCoCl2·xH2O。①水合物中x＝________。②若该化

合物中Co2＋的配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1:1，则其化学式可表示为______________________。10.已知[Cr(NH3)4Br2]Br·2H2O是一种重要的配位化合物，试回答下列问题：(1)中心离子为

：__________；配体为________；配位数为________。(2)NH3和H2O的杂化方式为：________。(3)1mol[Cr(NH3)4Br2]Br·2H2O含有________NA个

配位键。在[Cr(NH3)4Br2]Br·2H2O中不含有的化学键为________。a．离子键b．极性键c．非极性键d．π键(4)1mol[Cr(NH3)4Br2]Br·2H2O溶于水，加入硝酸银溶液，

一般生成________gAgBr沉淀。11．美国硅谷已成功开发出分子计算机，其中主要器件为分子开关和分子导线。美国Gokel教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。它是通过电化学还原使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达

到“关”的作用；再借助氧化反应使其恢复到原来的“开启”状态，使阳离子顺利流动：AB(1)在括号中填写反应类型(填“氧化反应”或“还原反应”)：a________反应，b________反应。(2)若分子计算机中分子开关处于A状态，则计算机处于________状态，若

分子计算机中分子开关处于B状态，则计算机处于________状态(填“开启”或“关闭”)。12．研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义。(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了____________；CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的

有机反应中间体。CH＋3、CH－3的空间构型分别为____________、____________。(2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随

着环的大小不同而与不同金属离子作用。①Li＋与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li＋与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为________；②冠醚Y能与K＋形成稳定结构，但不能与Li＋形成稳定结构。理由是____

______________________________________________________________________________________________________________________

______________________。③烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。i．水分子中氧的杂化轨道的空间构型是________，H－O键键角________(填“＞”“＜”或“＝”)109°28′。i

i.已知：冠醚Z与KMnO4可以发生下图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是___________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________。13．超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所

示。(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。(2)该超分子中存在的化学键类型有________。A．σ键B．π键C．离子键D．氢键

(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有________。(4)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是______

__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)已知：某晶胞

中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0,0,0)及(1/2,1/2,1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是______

__。已知该晶体的密度是ρg·cm－3，Mo的摩尔质量是Mg·mol－1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为________pm。