【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版必修第一册）课时作业13.docx，共(4)页，203.875 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业13氧化剂和还原剂[学业达标]1．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～60nm)。下列有关说法错误的是()A．氯金酸钠中金元素的化合价为＋3价，反应中

氯金酸钠为氧化剂B．纳米金单质颗粒为还原产物，分散在分散剂中所得的分散系为胶体C．检测时，NaAuCl4做还原剂，发生氧化反应D．葡萄糖在反应中为还原剂，表现了还原性2．下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属

单质只能做氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是()A

．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶14.2022年3月21日，世界田联认可中国男子百米接力队东京奥运会铜牌成绩，这是中国男子

4×100米接力历史性的突破！田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是()A.理论上黑火药中

氯酸钾和红磷的最佳质量配比为5∶6B．白烟是由于剧烈反应生成了白色固体小颗粒P2O5和KClC．上述反应中KClO3表现出氧化性，红磷做还原剂D．上述反应中消耗3mol磷时，转移电子15NA5．在反应3Cl2

＋6KOH(浓)=====△KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A．5∶1B．4∶1C．1∶5D．1∶46．NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。在该反应中H2O()

A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2F

eO4＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A．氯元素的化合价升高B．Fe(NO3)3是氧化剂C．铁元素被氧化D．NaOH发生氧化反应8．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体

衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是9．实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===N

aCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的

混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A．滴加KI溶液时，转移2个e－时生成“1分子”CuI白色沉淀B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2做还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋

>I2>SO2[等级突破]11．在离子方程式xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O中，对系数m和R3＋的判断正确的是()A．m＝4；R2＋是氧化剂B．m＝y；R3＋是氧化产物C．m＝2；R2＋是氧化剂D．m＝y;R

3＋是还原产物12．如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色。判断下列说法中不正确的是()A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C．酸性Fe

SO4溶液中加入双氧水的离子方程式为Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．将烧杯中溶液换成KI­淀粉溶液也能验证生成物具有氧化性13．已知：①2K2CrO4＋H2SO4===K2Cr2O7＋K

2SO4＋H2O②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O③Fe2(SO4)3＋2HI===2FeSO4＋I2＋H2SO4下列结论正确的是()A．①②③均是氧化还原反应B．反应③中生成0.1molI2时转移电子

数为0.1NAC．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2[答题区]题号1234567答案题号8910111213答案14.含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列问题：(1

)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为__________________________________________________。(2)“84消毒液”(有效成分是NaClO)不能和洁厕剂(有效成分是H

Cl)混用。若混用会产生Cl2，反应的化学方程式是__________________________。(3)工业上常用石灰乳和氯气反应制漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，氯气

从塔的最底层通入。这样加料的目的是______________________________；处理从氯化塔中逸出气体的方法是______________________。(4)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2S

O3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。(5)在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。用

ClO2氧化除去Mn2＋生成ClO－2和MnO2的离子方程式为____________________________________。15．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知

：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋。(1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是________，还原剂是________。当标准状

况下有22.4LSO2气体生成时，转移电子的物质的量是________mol。(2)依据反应①、②判断SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________________。(3)用单线桥法标出反应②电子转移

的方向和数目：______________________________________。(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反应的化学方程式：_______

_________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．亚硝酸

(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；亚硝酸还是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋(浅绿色)氧化成Fe3＋(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的

化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转换为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是________(填选项标号)。a．亚硝酸盐被还原b．亚硝酸盐是还原剂c

．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋d．维生素C被氧化(2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是________(填选项标号)。a．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸b．取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸

化的KI－淀粉溶液(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________________________________________。(4)工业废水中的NO－2可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、N

aNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为______________________________________________。