【文档说明】高中化学课时作业(鲁科版选修第二册)课时作业13.docx,共(4)页,285.312 KB,由小赞的店铺上传
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课时作业13补铁剂中铁元素的检验1.关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,下列说法正确的是()A.配体是Cl-和H2O,配位数是9B.中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.作
为配体的Cl-与非配体Cl-的数目之比是1∶2D.与AgNO3溶液作用,所有Cl-均易转化为沉淀2.关于化合物[Cu(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是()A.[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键B
.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3C.[Cu(EDTA)]SO4的组成元素的第一电离能顺序为O>S>N>C>H>CuD.SO2-4与PO3-4互为等电子体,但空间构型不同3.NM3是处
于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如图。下列说法正确的是()A.该有机物的化学式为C12H12O6B.1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D.该有机物可代替KSCN检验Fe3+的存在4.分子
中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物,如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界,下列说法正确的是()A.每个中心离子的配位数为6B.如图结构中的氯元素为Cl-,则其含有极性键、非极性键和离子键C.配合物中的C原子都是sp2杂化D.如图结构中所有微粒共平面5.将0.2mol·L-1的
KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”的是()实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有
黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色已知:离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)。A.①和②B.②和
④C.③和④D.①6.铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物,还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物。回答下列问题:(1)基态铁原子有________个未成对电子;(2)CN-有毒,含CN-的工业废水必须处理,用TiO2作
光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-,并最终氧化为N2、CO2①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________;②1molCN-中含有σ键的数目为__________________________________________;(3)乙二胺四乙
酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠,原理如图:乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是_______________________________________________
_________________________________________________________________________________________________。7.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上做补血剂。某课外小
组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加______,该过程的现象为_______________________
_____。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是____________________________。(3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、________、称量。(4)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质
量为________g。8.Ⅰ.为减少温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2===CH4+2H2O以减少空气中CO2。(1)若有1molCH4生成,则有________molσ键和________molπ键断裂。(2)CH4失去H-(氢负离子)形成CH+3(甲基
正离子)。已知CH+3的空间结构是平面正三角形,则CH+3中碳原子的杂化方式为______________。Ⅱ.金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。(3)金属
羰基配合物中,微粒间作用力有________(填字母代号)。a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键(4)羰基铁是一种黄色油状液体,熔点-21℃、沸点102.8℃。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式,则x=________。Ⅲ.研
究表明,对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物,若配体给出电子能力越强,则配体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定。(5)预测HgCl2-4与HgI2-4的稳定性强弱,并从元素电负性的角度加以解释。答:HgCl2-4比HgI2-4更________(填“稳
定”或“不稳定”),因为________________________________________________________________________________________________________________________
________________________。9.碳元素在自然界中分布很广,在地壳中其丰富程度远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是,碳却是存在形式最复杂的元素,如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下
列问题:(1)基态碳原子的电子排布式为______________________________________________。(2)在CO2分子中,碳原子采用________杂化轨道与氧原子成键。(3)COCl2
俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,应用价层电子对互斥理论,预测COCl2分子的空间结构为______________________。(4)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物,实验室测定铁的含量:可
用配位剂邻二氮菲(),它能与Fe2+形成红色配合物(如图),该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有________个。10.铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,如图是它的说明书:【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1
g。【适应症】缺铁性贫血症。【用量用法】成人预防量0.1g/d,成人治疗量0.2~0.4g/d,小儿用量:预防量30~60mg/d,治疗量0.1~0.3g/d。【储藏】避光、密封、在干燥处保存。该药品中Fe2+会缓慢氧化,国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不
能再服用。(1)为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化,实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为__________________(填试剂的名称)。(2)实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”
中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成分不与KMnO4反应);该反应的离子方程式为:_____________________________________________________________________________________________
___________________________________________________。(3)称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液。取出20.00mL,用0.01mol·L-1
的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液体积如图所示。①仪器A的名称是________:由上图可知消耗KMnO4溶液体积为______mL;②滴定终点观察到的现象为______________________
________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。③以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,判断以下操作所引起实验结果偏小的
是________。A.滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出B.滴定前俯视,滴定后仰视(标准液)C.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗瓶内壁D.未用标准KMnO4溶液润洗滴定管④该药品可以服用吗?________(填“
可以”或“不可以”)