【文档说明】【精准解析】2020-2021学年化学新教材人教版必修1课时作业13物质的量浓度【高考】.docx，共(6)页，162.824 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业13物质的量浓度[学业达标]1．1mol·L－1H2SO4溶液的含义是()A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO42．8g无水硫酸

铜配成0.1mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L3．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶

液的说法中不正确的是()A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol4．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是()①200mL2mol·L－1MgC

l2溶液②1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液③300mL5mol·L－1KClO3溶液④250mL1mol·L－1FeCl3溶液A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④5．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定

量仪器，其上标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式，这六项中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤6．下列叙述正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．用分液

的方法分离水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()

A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时仰视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有污渍8．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950mL,76.0gB

．500mL,80.0gC．1000mL,80.0gD．1000mL,76.0g9．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是()A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L

溶液D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液10．如图所示是某溶液在加水稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线，根据图中数据分析可得出a等于()A．5B．4C．3D．211．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO2

－4的物质的量浓度为()A.56mVmol·L－1B.3m56Vmol·L－1C.m56Vmol·L－1D.3m112Vmol·L－112．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是()A．a

/22.4mol·L－1B．ab/22400mol·L－1C．ab/(22400＋36.5a)mol/LD．1000ab/(22400＋36.5a)mol/L13．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO4①0.3mol·L－10.2mol·L－10.1mol·L－1

②0.1mol·L－10.3mol·L－1——注：“——”表示营养液中不含该物质。下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SO2－4的物质的量不同14．(1)40gNaOH溶

于水配成1000mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。(2)利用50mL10mol·L－1的盐酸配制2mol·L－1的盐酸，则所选容量瓶的规格是________。(3)标准状况下11.2LHCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为

________。[等级突破]15.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450mL0.2mol·L－1的稀H2SO4溶液：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和_

_______。(3)浓硫酸稀释时的操作是______________________________________________________________________________________________

__________________________________________________。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。A．移液前未冷却至室温B．定容时加水多了，用滴管吸出C．定容时俯视刻度线(5)下图是

该小组转移溶液的示意图，图中的错误是____________________________________________________________________________________________________________________________

____________________。16．欲用Na2CO3固体配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液。配制过程如图所示：请根据题意回答：(1)配制该溶液应选用________mL容量瓶。(2)用托盘天平称取________gNa2C

O3固体。(3)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4)配置好的溶液________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。17．常温下，将20g质量分

数为14%的KNO3溶液跟30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液，计算：(1)该混合溶液中KNO3的质量分数。(2)该混合溶液中KNO3的物质的量浓度。课时作业13物质的量浓

度1．解析：根据cB＝nBV所表示的意义，应为1L溶液中溶有1mol溶质，故应选D；B中1L溶液中应含有2molH＋。答案：D2．解析：根据c＝nV＝mMV可知V＝m(CuSO4)M(CuSO4)·c(CuS

O4)＝8g160g·mol－1×0.1mol·L－1＝0.5L，即溶解后溶液的体积为500mL，选项C正确。答案：C3．解析：c(NaCl)＝0.5mol0.5L＝1mol·L－1，A项正确；m(NaCl)＝0.5mol×58.5

g·mol－1＝29.25g，B项错误；100mL溶液中含NaCl的质量为5.85g，物质的量为0.1mol，C、D项正确。答案：B4．解析：一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝4mol·L－1，②中c(Cl－)＝2

.5mol·L－1，③中c(Cl－)＝0，④中c(Cl－)＝3mol·L－1，故答案为C项。答案：C5．答案：D6．解析：配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；托盘天平的精确度为0.1g；用胶头滴管滴加液

体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。答案：A7．解析：A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有污渍使本

身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。答案：D8．解析：配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g。答案：C9．解析：A项溶液的体积不等于1L，B项无法确定溶液的体

积；D项0.1molNa2O溶于水，其溶质NaOH为0.2mol。答案：C10．解析：由图可知，该溶液的体积为1L时，其浓度为2mol·L－1，当溶液稀释到aL时，其浓度为0.5mol·L－1，由于溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，即2mol·

L－1×1L＝0.5mol·L－1×aL，a＝4，故B正确。答案：B11．解析：n(Fe3＋)＝mg56g·mol－1，n(SO2－4)＝m56×32mol＝3m112mol，c(SO2－4)＝nV＝3m112Vmol·L－1。答案：D12．解析：欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物

质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：V(盐酸)＝aL22.4L·mol－1×36.5g·mol－1＋1000gbg·cm－3×10－3L·

cm－3n(HCl)＝aL/22.4L·mol－1c(HCl)＝n(HCl)/V(盐酸)＝1000ab/(22400＋36.5a)mol/L答案：D13．解析：c(K＋)c(Cl－)c(SO2－4)c(Zn2＋)①0.7mol·L－10.3mol·L－1

0.3mol·L－10.1mol·L－1②0.7mol·L－10.1mol·L－10.3mol·L－10答案：A14．解析：(1)40gNaOH的物质的量是1mol，体积是1000mL时，浓度是1mol·L－1。(2)据稀释规律得出，0.05L×10mol·L－1＝2mol·L－1×V，解得V＝0

.25L，故容量瓶规格是250mL。(3)11.2LHCl气体的物质的量是11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol，通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol÷1L＝0.5mo

l·L－1。答案：(1)1mol·L－1(2)250mL(3)0.5mol·L－115．解析：欲配制450mL的H2SO4溶液需选取500mL的容量瓶，在转移溶液时应用玻璃棒引流。答案：(1)5.4(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向烧杯

中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)AC(5)①未采用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶16．解析：(1)配制500mL0.2moI·L－1的Na2CO3溶液应选用500mL容量瓶。(2)称取Na2CO3固体的质量应为0.5L×0

.2mol·L－1×106g·mol－1＝10.6g。(3)定容时，液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。(4)容量瓶不能用于贮存溶液。答案：(1)500(2)10.6(3)胶头滴管相切(4)不能17．解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质

量为：20×14%＋30×24%＝10g。溶液总质量为：20g＋30g＝50g。混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)＝10g50g×100%＝20%。(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)＝10g101g·mol－1＝0.099mol，混合后

溶液的总体积为：V[KNO3(aq)]＝50g1.15g·mL－1＝43.5mL≈4.35×10－2L。混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)＝0.099mol4.35×10－2L≈2.28mol/L。答案：(1)20%(2)2.28mol/L获得更多资

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