【文档说明】安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题 .docx，共(11)页，1.762 MB，由小赞的店铺上传

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淮北一中2022~2023学年度高一年级下学期第二次月考化学试卷时间：75分钟分值：100分可用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A.金(Au)：“虽被火亦未熟"B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D.石钟乳(3CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则

白”2.下列说法正确的是A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.光化学烟雾是由SO2、NO、NO2引起的环境污染C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同3.关于下列物质的性质描述正确的是A.SO2能

使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性C.常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应D.蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生

成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性4.实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确．．．的是A.装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B.装置丙中，产生大量白烟.C.装置丁中，试剂可以是水D.装置丁

具有防止倒吸的作用5.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是A.若X为N2，则A为硝酸B.若X为S，则A为硫酸C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D

.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y6.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有氧化性制取并收集少量氨气干燥2SO喷泉实验A.AB.BC.CD.D7.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

是A.标准状况下22.4LSO3中所含原子数为4NAB.3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NAC.标准状况下11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NAD.78gNa2O2中含有的离子总数为4NA8.将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是选项气体a

溶液bACl2KIBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A.AB.BC.CD.D9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NO2与水反应：2NO2H2O=2H2NO3−B.将2SO通入过量冷氨水中：SO2NH3·H2O=NH+4HSO3−C.铜与稀

硝酸反应：3Cu8H2NO3−=3Cu22NO↑4H2OD.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH+4OH-ΔNH3↑H2O10.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离

子方程式正确的是离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A2Fe+、3NO−、K+稀硫酸23323FeNO4H3FeNO2HO+−++++=++B3Fe+、I−、ClO−氢氧化钠溶液()333Fe3OHFeOH+−+=C2Ba+、3HCO−、Cl−氢氧化钠溶液233

2HCOOHCOHO−−−+=+D2S−、23SO−、Na+足量3FeCl溶液232S2Fe2FeS−+++=+A.AB.BC.CD.D11.在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤

入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则下表中a和b正确的一组是a(干燥气体)b(液体)ANO2水BSO2NaOH溶液CCO2饱和NaHCO3溶液DNH3CCl4A

.AB.BC.CD.D12.硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na)。下列说法正确的是A.可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气B.将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C.工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收dD.b与Fe在

加热条件下反应生成Fe2S313.下列有关气体的制备和收集正确的是的A．制取氯气B．制取氨气C．制取二氧化硫D．制取二氧化氮A.AB.BC.CD.D14.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列

结论正确的是A.原溶液中一定含有2-4SOB.原溶液中一定含有+4NHC.原溶液中一定含有-ClD.原溶液中一定含有3+Fe15.O2在一定条件下能有效去除烟气中SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确．．．的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子)的A.O2转化为+2

O时失去电子B.HO•中氧元素的化合价为-1C.净化器内SO2被还原D.净化器内NO发生的反应为3HO•NO=HNO3H2O16.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对

实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试

纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A.AB.BC.CD.D17.某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理．．．的是A.①中铝片发生了钝化B.②中产生的气泡可能是氮氧化合物C.③中沉淀溶解的离子方程式是322Al(OH)OHAlO2HO−−+=+D.②中加水稀释过程中，仅发生了

氧化还原反应18.在一定温度和压强下将充满2N和2NO混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的35，则原混合气体中2N和2NO气体的体积比是A.2：3B.3：2C.3：5D.5：319.铜与一定量浓硝酸

恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.45mLC.30m

LD.15mL20.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的A.开始时产生的气体为H2B.AB段产生反应为置换反应C.

所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g二、非选择题：本大题共2小题，共40分。考生根据要求作答。21.某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质的。（1）仪器a的名称

为，实验时装置E中反应的离子方程式为。（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化学式)。（3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按下图装置继续进

行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。组别实验现象合理解释甲品红溶液几乎不褪色反应离子方程式为乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅原因可能是（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行

，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3H有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I

中出现白色沉淀比H中快很多①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是。②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多．．．的现象，推测其根本原因可能是。（5）该实验小组的学生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO

4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3·min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为(g·cm-3)。22.氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。（1）在实验室中由固体物质制取氨气，其化学反

应方程式为；（2）用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：。(按气流方向，用小写．．字母．．表示连接顺序高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如

图，回答下列问题：（3）“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH=。（4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的性。（5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现4NH+→2NO−→3NO−转化，在碱性条件下4NH+被氧气氧化成3NO−的总反应的离子方程式

为。（6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→2NO−→N2转化，0.5molHNO3完全转化成N2转移电子的物质的量为。