【文档说明】河北省衡水市桃城区2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(7)页，919.922 KB，由小赞的店铺上传

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2024—2025学年高三年级学科素养检测(三调)化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后

，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1016F19Na23Mg24A127S32Cl35.5K39Fe56Cu64一、选择题：

本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是A.施用化肥和农药可能破坏生态环境，须注意施用方法、用量和时机B.液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性C.液态

氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛D.PM₂.5是指大气中粒子直径小于或等于2.5nm的颗粒物，这些颗粒物分散在空气中都会形成胶体2.优秀的传统文化是一个国家和民族文化与精神层面的集中表

达。坚定的文化自信，可真正激发优秀传统文化的生机与活力，对延续和发展中华文明、促进人类文明进步发挥重要的作用。下列说法错误的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”,该过程为汽化C.《梦溪笔谈》中记载“石穴中水

，所滴皆为钟乳”,“钟乳”的形成不涉及氧化还原反应D.曹植的“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能3.下列分散系不能产生丁达尔效应的是A.有色玻璃B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.蛋白质溶液4.

幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液次氯酸钠溶液显碱性B生产活动：海水晒盐蒸发原理C家务劳动：用食醋洗水壶醋酸可与水垢中的Mg(OH)₂、CaCO₃反应D工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板

铝能形成致密氧化膜5.下列说法错误的是A.1s²2s¹2p¹表示的是激发态原子的电子排布【高三化学第1页(共6页)】学校班姓名考号弥封不要答题召级20℃浓硫酸B.冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键C.空间结构为平面三角形的分子，中心原子均为sp³杂化D.缺角的NaCl晶

体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块6.下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是A.葡萄糖能发生银镜反应，但是淀粉不能发生银镜反应B.向CuSO₄溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色C.亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会

造成中毒D.适当的碳含量可增强钢铁的硬度及耐磨性，过量的碳会导致钢铁腐蚀加剧7.实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是A.金属钠燃烧起火，立即用干燥的沙土覆盖B.处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀

法C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的Na₂CO₃溶液冲洗D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LHF中含有的原子数目为0.2

NAB.100mL0.1mol·L-¹的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01NAC.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.5.6g铁粉与0.1L1mol·L-¹的HCl溶液充分反应，产生的气

体分子数目为0.05NA9.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是A.除去CCl₄中的Br₂B.配制稀H₂SOC.测定NH₃的体积D.除去废铁屑表面的油污10.已知X转化为R和W的反应分步进行：①X(g)—Y(g)+2W(g),

②Y(g)—R(g)十W(g)。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的能量之和B.反应①生成1molY(g)时吸收(Ea-E₂)kJ能量C.X转化为R的总反应生成1molW(g)时吸收(Ea1-Ea2+Ea3

-Ea4)kJ能量D.断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量【高三化学第2页(共6页)】KI溶液Br,的CCl4溶液Na₂CO₃溶液废铁屑NH₃-植物油水11.现有一包固体粉末，可能由3CaCO、

23NaCO、24NaSO、NaCl、()32BaNO中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验。已知：加入的试剂均过量。以下说法正确的是A．白色沉淀A的成分是4BaSO和3CaCOB．无色溶液B中的溶质一定有3NaNO

、23NaCO和NaClC．该固体粉末中一定有、3CaCO24NaSO、23NaCO和()32BaNOD．该固体粉末中一定有24NaSO、()32BaNO和23NaCO，可能有3CaCO和NaClD.该固体粉末中一定有Na₂SO₄、Ba(

NO₃)₂和Na₂CO₃,可能有CaCO₃和NaCl12.水系双离子电池相比于锂电池有安全和成本优势，在储能领域有较好应用。我国最新水系(碱性)双离子电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是A.放电时，电解质溶液中的Na+由

b极区向a极区转移B.充电时，电极b作阴极，发生还原反应C.放电时，若a极得到3.2gCu和2.88gCu₂O,则电路中转移的电子的物质的量为0.14molD.第1次放电时，a极的电极反应式为2Cu₃(PO₄)₂+6e-+60H-===3Cu₂O+4PO³-+3H₂O阅读下列材料，完成1

3～14题：“84”消毒液、ClO₂、NaClO₂等含氯物质常用作杀菌消毒剂。ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，温度稍高或浓度稍大时易分解爆炸，常制备成NaClO₂以便于储存和运输。某实验小组设计如图装置制备NaC

lO₂。已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。13.氯元素可形成多种含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根离子中，键角最大的是A.HClOB.ClO₂C.ClO₃D.ClO4【高三化学第3页(共6页)】

硫酸00—aAB足量NaOH溶液DN₂—KClO₃Na₂SO₃NaOH和H₂O₂混合溶液C足量NaOH溶液14.下列说法错误的是A.反应过程中不断缓慢通入N₂的主要目的是防止因ClO₂的浓度过高而发生爆炸B.已知75%浓硫酸的密度是1.67g·cm-³,其物质的量浓度约为12.8m

ol·L-¹C.装置C发生的反应中ClO₂与H₂O₂的物质的量之比是2:1D.含氯消毒剂的还原产物均为Cl-,这三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为NaClO>NaClO₂>ClO₂二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结

合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：(1)某溶液中有Mg²+、Fe²+、Al³+、Cu²+,向其中加入足量的Na₂O₂后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是(2)NaCl熔点为800.8℃

,工业上采用电解熔融NaCl的方法制备金属Na,电解反应方程式为电解过程中加入CaCl,的目的是。(3)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO₂浓度过大导致航天员困乏，会用过氧化钠降低CO₂的浓度，该过程发生反应的化学方程式为(4)

Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O₂后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：0(5)新配制的FeCl₂溶液中应加入以防止FeCl₂转化为FeCl₃,要除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂杂质，可向其中通入适量的0

(6)某同学为检验某未知溶液中是否含有Fe²+,设计如下实验方案加以验证：取少许未知溶液于试管中-通Clz滴KSCN浴溶液呈红色(证明含有Fe+)。你认为此方案(填“合理”或“不合理”),若不合理，如何改进：(若前

一空选填“合理”,此空无须作答)。16.(15分)四氧化三铁(Fe₃O₄)磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。(1)Fe₃O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是(填化学式)。常用K₃[Fe(CN)₆]检验溶液中是否含有Fe²

+,写出该过程可观察到的现象：,产生该现象的离子方程式为0(2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe₃O₄;某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。①仪器D的名称是0②装置B中的石棉绒的作用是,B中反应的化学方程式为o【高三化学第4页(共6页)】(

3)Fe₃O₄晶体的晶胞如图所示(阳离子略去),0²-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O²-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O²-围成),Fe₃O₄中有一半的Fe³+填充在正四面体空隙中，F

e²+和另一半Fe³+填充在正八面体空隙中。O²-的排列方式①O²-周围紧邻的O²-数目为_o②已知晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体密度为(用含a和NA的代数式表示)g·cm-³。17.(13分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O

₃)俗称大苏打，是化学常用试剂。实验室可用SO₂、Na₂S和Na₂CO₃制备Na₂S₂O₃·5H₂O,实验装置如图。请回答下列问题：已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中反应有S和SO₂产生。(1)实验室用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO

₂,而不是用98.3%的浓硫酸的原因是(2)写出A中反应的化学方程式：;反应中若通入了过量的SO₂,Na₂S₂O₃的产率会下降，结合离子方程式说明其原因：(3)已知制得的粗产品中可能会含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄,检验粗产品中含

有Na₂SO₄的方法是取少量固体溶解，先加足量的(填试剂名称，下同),静置、过滤，再加入,有白色沉淀生成。(4)某实验需要使用250mL0.1mol·L-¹Na₂S₂O₃溶液，用Na₂S₂O₃·5H₂O配制该溶液。①配制过程中，下列仪器不需要选用的是ABCD②若其他操作均正确，定容时

俯视刻度线，配制的溶液浓度(填“偏小”“偏大”或“无影响”,下同);容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度(5)在定量实验中，常用Na₂S₂O₃溶液测定溶液中I₂的含量，发生反应的化学方程式为I₂+2Na₂S₂O₃—2NaI+Na₂SO₆。若某次实验中恰好消耗200mL0.

5mol·L-¹Na₂S₂O₃溶液，理论上转移电子的数目约为。【高三化学第5页(共6页)】SO₂Na₂S、Na₂CO₃混合溶液NaOH溶液AB18.(15分)工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。(1)已知：一定温度下

，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。气态物质CH₄CO₂O₂N₂H₂ONO摩尔生成焓/(kJ·mol-¹)—74.6—393.500—241.891.3则脱硝反应CH₄(g)+

2NO(g)+O₂(g)—CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g)的△H=kJ·mol-¹(2)模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将p(CH₄):p(NO):p(O₂)=1:1:50的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得NO去除率和CH₄转化率随反应温度

的变化如图。当温度低于780K时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是;高于780K时，NO的去除率随温度升高而降低，可能原因是(3)在催化剂催化作用下，NH₃可脱除烟气中的NO,发生的反应为4NH₃(g)+6NO(g)—5N₂(g)+6H₂O(g)△H<0。入2molN

H₃和3mol为60%。①0～3min内，v(NH₃)=②该温度下，该反应的平衡常数为(将具体数值代入表达式即可)mol·L-1。(4)在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对海水进行电解(产生次氯酸盐),再用循环

喷淋模式对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产生一定影响，如图。电解海水溶液pH从5.5下降至4.5过程中，NO和NO₂的去除率快速上升的原因是。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳pH为(5)二氧化铈(CeO₂)作为一种脱硝催化

剂，能在Ce⁴+和Ce³+之间改变氧化状态，能将NO氧化为NO₂,并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)Ce(IV),O₂]。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当1molCeO₂氧化标准状况下5.6LNO后，生成新的铈氧化物中x

、y、z的最简整数比为【高三化学第6页(共6页)】一定温度下，向2NO发生反应。反应经3minmol·L-¹·min-¹。转化率(或去除率)/%100-80-60-40-L恒容密闭容器(含催化剂)中投达到平衡状态，此时NO的转化率弥封线内不

要答题CH₄转化率●NO去除率600650700750800850900电解海水溶液的初始pHNO.去除率/%去除率/%20-0-T/K2024—2025学年高三年级学科素养检测(三调)化学参考答案1.D2.

A3.B4.A5.C6.A7.C8.D9.D10.C11.B12.C13.D14.D15.(1)Fe²+、Al³+(2分)(2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，减少能耗(2分)(3)2Na₂O₂+2CO₂——2Na₂CO₃+O₂(

2分)(4)2Cu+O₂+4H+2Cu²++2H₂O(2分)(5)铁粉(2分);Cl₂(2分)(6)不合理(1分);取少量未知溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液中有

Fe²+(2分)16.(1)FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃(2分);有蓝色沉淀生成(2分);[Fe(CN)₆]³-+K++Fe²+—KFe[Fe(CN)₆]↓(2分)(2)①球形干燥管(1分)②增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率(2分)(2分)(3)①12(2分)

17.(1)98.3%浓硫酸中H+的浓度过低，生成SO₂的速度慢(2分)(2)2Na₂S+4SO₂+Na₂CO₃—3Na₂S₂O₃+CO₂(2分);若SO₂过量，溶液显酸性，产物会发生反应S₂O3-+2H+==S↓+SO₂↑+H₂O,导

致产率下降(2分)(3)稀盐酸(1分);氯化钡溶液(或其他合理答案，1分)(4)①D(1分)②偏大(1分);无影响(1分)(5)6.02×1022(或0.1NA,2分)18.(1)—985.1(2分)(

2)反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快(或反应正向进行的程度增大),NO的去除率升高(2分);升高温度，催化剂活性降低，部分NO被氧化为NO₂,NO的去除率随温度升高而降低(2分)(3)①0.2(2分)(4)酸性增强时，有效氯ClO-转化为HClO和C

l₂,它们的氧化性强于ClO-(或Cl₂与NO的反应是气相反应，接触更充分，2分);7(答7~7.5之间均可，1分)(5)2:2:7(2分)【高三化学·参考答案第1页(共1页)】