【文档说明】【精准解析】湖南省长沙市长郡中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）.doc，共(9)页，582.000 KB，由小赞的店铺上传

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长郡中学2019—2020学年度高一第二学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1N14O161.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A.水煤气和天然气的主要成分都是甲烷B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C.海水淡

化的途径有蒸馏法、电渗析法和离子交换法D.煤的干馏和煤的液化均是物理变化2.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有

相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts3.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A.稳定性：H2O＜PH3＜NH3B.原子半径：F＜O＜ClC.酸性：H2CO3

＜H2SO4＜H3PO4D.碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)34.下列化学用语表达正确的是A.Na2O2的电子式：B.Al3+的结构示意图：C.次氯酸的结构式：H—O—ClD.用电子式表示氯化氢的形成过程：H·+5.X、Y、Z均为短周期主

族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形

成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸6.在一定温度下，把4molA和5molB混合充入容积为2L的恒容密闭容器里，发生反应：4A(g)+5B(g)⇌xC(g)+6D(g)，经5s反应达平

衡，在此5s内C的平均反应速率为0.24mol•L-1•s-1，同时生成3.6molD，下列叙述中错误的是A.达到平衡状态时C的产率为60%B.x=4C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为16:15D.混合气体的密度保持不变，说明反应达到化学

平衡状态7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：现提供以下化学键的键能，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中，消耗1molP4的能量变化为化学键P—PP—OO=O

键能/(kJ•mol—1)198360497A.吸收1641kJ的能量B.放出1641kJ的能量C.吸收126kJ的能量D.放出126kJ的能量8.一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A.电池总反应为：2Mg+O2+2

H2O=2Mg(OH)2B.负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b9.下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将等量钠投入到乙醇和水中，观察现象B检验淀粉酸性水解液

中含葡萄糖向水解液中直接加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热C二氧化硫具有漂白性，它的漂白是可逆的Cu与浓硫酸加热反应，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热又变为红色D验证温度对化学反应速率的影响在

两支试管中分别加入5mL12%H2O2溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象A.AB.BC.CD.D10.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.分子

中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯11.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙

烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色12.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A.B.C.D.13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)电解⎯⎯⎯→Cl2(g)Fe

(s)Δ⎯⎯⎯→FeCl2(s)B.S(s)2O(g)⎯⎯⎯→点燃SO3(g)2HO(l)⎯⎯⎯→H2SO4(aq)C.N2(g)2H(g)⎯⎯⎯⎯⎯⎯→高温高压、催化剂NH3(g)2CO(g)NaCl(aq)⎯⎯⎯⎯→NaHCO3(s)D.NH3(g)2O(g)⎯⎯⎯⎯→催化剂，NO

(g)2HO(l)⎯⎯⎯→HNO3(aq)14.海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A.①②③④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤1

5.铜镁合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A.3

.12gB.4.68gC.5.08gD.4.18g16.按要求填空。(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。①金刚石和石墨②D和T③12C和13C④O2和O3⑤CH4和CH3CH2C

H3⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3⑧和同系物：___________；同分异构体：____________。(2)现有：①干冰②金刚石③NH

4Cl④Na2S四种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_____(填序号)；NH4Cl中存在的化学键类型为____________。(3)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，

恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(标准状况下)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为_____mol。17.A、B、C、

D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大。请回答下列问题：(1)C元素在元素周期表中的位置

是_________；写出BC2的电子式：______。(2)C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是____________。(用离子符号表示)(3)在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1molA2C蒸气

，发生：B(s)+A2C(g)⇌BC(g)+A2(g)。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A2C的平均反应速率为_____mol/(L·min)。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是___________。A．增加B单质的量，反应速率加快B．恒温恒容时在该容

器中通入Ar，反应速率加快C．各气体的浓度不再变化可以判断该反应达到了平衡D．2min时，A2C的转化率为80%(4)BA4与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：____。(5)写

出D的单质与乙醇反应的化学方程式：_________。18.如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生的混合物中混有乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题：(1)A中碎瓷片的作用是________________________。(2)B装置中反应的化学方程式为______________

。(3)查阅资料：乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置__(填装置字母代号)中的实验现象可判断该资料是否属实。(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_____(填字母代号，下同)，除去甲烷中乙

烯的方法是__________。A．气体通入水中B．气体通过盛溴水的洗气瓶C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液19.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，探究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置

未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器b中可选择的试剂为________。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的有色气体是_______(填字母代号)。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉未变为

红色固体，量气管无色无味的气体，上述现象证明NH3具有____性，写出相应的化学方程式：________。(4)装置E中浓硫酸的作用是________。20.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图

：(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO2-4、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是____。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液过→滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2

CO3溶液→过滤后加盐酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br—，其目的是____。写出步骤II中发生反应的离子方程式：______。(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资

料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：图中仪器B的名称是_______，冷却水的出口为_______(填“甲”或“乙”)。(4)已知某溶液中Cl-、B

r-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的_______(填选项)。A．12B．13C．14D．16获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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