【文档说明】《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第13讲 弱电解质的电离（原卷版）.docx，共(8)页，1.230 MB，由管理员店铺上传

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课前导入第13讲弱电解质的电离知识导航当你走进便利店，走到琳琅满目的饮料区时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？所谓电解质饮料，是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可补充人体新陈代谢的消耗。水和电解质是维持生命基本物质的组成部分。人体进行新陈代谢的过程实质上是一种复杂的、相互关联的生

物物理和物质化学反应的过程，而且主要是在细胞内进行的。日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，可能影响到中枢

神经系统的功能，引起水中毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的电解液来避免水中毒。那么，什么是电解质呢？思考与交流：盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。我们知道，醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，

为什么不用醋酸代替盐酸呢?盐酸和醋酸有什么区别？一、实验探究——盐酸和醋酸的区别取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。酸1.0mol·L－1盐酸1.0mol·L－1

醋酸pH__________导电能力__________与镁反应现象反应_______，产生气体反应_______，产生气体结论盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度思考与交流：比较盐酸和醋酸在水中电离出的H+浓度大小，该实验现

象表明什么问题？二、强电解质和弱电解质的定义1．电解质：在________或________状态下可以导电的________。电解质在水中并不都是全部电离的，在电离程度上有强、弱之分。2．强电解质：能够_______

_电离的电解质称为强电解质。3．弱电解质：只能________电离的电解质称为强电解质。三、常见的强电解质和弱电解质1．________、________、________、________属于强电解质；2．________、____

____、________属于弱电解质。模块一强电解质和弱电解质知识预习题型一：电解质的基本概念与区分【例1】（2021·浙江温州市·高二期中）下列物质属于弱电解质的是A．KOHB．NH3C．H2SO3D．NH4HCO3【变1-1】（2021·甘肃省临夏县中学高二期末）下列物

质属于强电解质的是A．CH3COOHB．SO3C．BaSO4D．石墨【变1-2】（2021·四川省南充高级中学高二期中）下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是ABCD电解质CuCO2NaClNaOH强电解质HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CH3COOHH2OFe(S

CN)3氨水A．AB．BC．CD．D【例2】（2021·四川省大竹中学高二期中）下列说法正确的是A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C

．强电解质不一定都是离子化合物D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强【变2-1】（2021·长春市第二十九中学高二期中）下列说法不正确的是①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；②盐溶于水一定电离出金属阳离子③液态HCl不导电

，所以属于非电解质；④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤强电解质的导电能力比弱电解质强对点训练⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥B．①③⑤C．全部D．①②③④⑤【变2-2】（2020·北京高二期中）下列说法中，正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解

质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【例3】（2020·福建莆田市·莆田二中高二期中）现有下列物质①熔化的NaCl②盐

酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精(C2H5OH)⑦醋酸铵⑧液氨⑨SO2请用以上物质回答下列问题。(填序号)(1)属于强电解质的是_______；在上述状态下能导电的是_______；(2)属于弱电解质的是_______；(3

)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______。一、弱电解质的电离1．概念：弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是__________的。2．实例：（1）CH

3COOH的电离方程式：____________________________________________（2）NH3·H2O的电离方程式：_________________________________

___________二、弱电解质电离平衡的建立1．在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。2．经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。三、弱电解质电离平衡的

移动模块二弱电解质的电离平衡知识预习1．与其他化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离平衡会发生移动。2．对于同一弱电解质，通常溶液的浓度越小，离子间结合成分子的机会越_____，电离程度越___

__。3．当弱电解质分子电离时，一般需要_____热量，所以升高温度，电离平衡向_____的方向移动，从而使弱电解质的电离程度_____。因此，在谈到弱电解质的电离程度时，应当指出该弱电解质溶液中溶质的浓度和温度。如不注明温度，通常指25℃。及时小练思考与交流：上述条件改变时，达到新的平衡，溶液

中H+浓度怎么变？题型二：弱电解质电离平衡的理解【例4】（2021·江苏徐州市·邳州宿羊山高级中学高二月考）下列有关电离平衡的叙述中正确的是A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对

的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等【变4-1】（2020·全国高二课时练习）在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电

中性B．溶液中检测出CH3COOH分子、CH3COO-共同存在C．c(H＋)恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+填写下表格改变的条件电离平衡移动方向升温加水加NaOH固体加CH3COONa固体对点训

练【变4-2】（2021·莆田第七中学高二期中）下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是A．HFB．AgClC．C2H5OH(酒精)D．Ca(OH)2题型三：弱电解质电离平衡的移动【例5】（2020·福建莆田市·莆田二中高二期中）从

植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．NaClO(固体)【变5-1】（2021·四川省南

充高级中学高二期中）在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O+4NH+OH—，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小B．通入少量氨气，平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小C．加入少量NaOH固体，

并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c(OH—)都增大【变5-2】（2021·河南洛阳市·高二期末）现有0.1mol·L-1氨水10mL，恒温条件下加蒸镏水稀释到1L后，下列变化中错误的是①电离程度增大②NH3·H2

O的浓度增大③+4NH数目增多④c(OH-)的浓度增大⑤导电性增强增大A．②③④B．①③⑤C．①⑤⑥D．②④⑤⑥【变5-3】（2021·梅河口市朝鲜族中学高二月考）在相同温度下，100mL0.1mol·L-1的醋酸与10mL1mol·L-1的醋酸相比较，下列说法

正确的是A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者【例6】（2021·巴楚县第一中学高二期中）化学平衡移动原理，同样也适用于其他

平衡，已知在氨水中存在下列平衡：+-43232NH+HONHHNHOO+H，向氨水中加入2MgCl固体时，平衡向____移动，OH-的浓度_______，向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。【练1】（2021·乌鲁木齐市第二十中学高

二期末）下列化合物属于弱电解质的是A．HClO4B．Ba(OH)2C．NH3D．HClO【练2】（2021·长春市第二十九中学高二期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaCl3CaCO3HNO弱电解质3CHCOOHCO234HPO()3FeO

H非电解质122211CHO(蔗糖)4BaSO25CHOH2HOA．AB．BC．CD．D【练3】（2021·江苏苏州市·高二期中）下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是A．氯化钠、硫酸钡、水B．氢氧化钠、氯水、铜C．硫酸、硫

化氢、氨气D．硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳【练4】（2021·沂源县第二中学高二期中）在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是A．加入NaOH(s

)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．降低温度【练5】（2020·全国高二课时练习）在含有酚酞的10.1molL−氨水中加入少量4NHCl晶体，则溶液颜色提分作业A．变为无色B．变深C．变浅D．不变【练6】（2018·上海高一课时练习

）0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【练7

】（2020·全国高二课时练习）下列说法正确的是A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程【练8】（2020·全国高二课时练习

）从鲜花中可提取出一种简写为HIn的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡：+-HIn(aq,红色)H+In(aq,黄色)，故可用作酸碱指示剂。在下列各物质的溶液(浓度均为10.02molL−)中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的有①HCl②HClO③NaCl④4NaHSO⑤3NaHCO⑥3NH

A．①④⑤B．②⑥C．①④D．⑤⑥【练9】按要求回答下列问题：(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOHH++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比_______

____(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。