【文档说明】浙江省七彩阳光新高考研究联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题 .docx，共(13)页，2.640 MB，由小赞的店铺上传

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2021学年第二学期浙江七彩阳光联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有

答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。(可能用到的相对原子质量：H1,C12,N14,O16,F19,Na23,Mg24,Al27−−−−−−−−，Si28,P31,S32,Cl35.5,K39,Ca40,Cr52,

Fe56,Zn65,Cu64,Br80−−−−−−−−−−−，I127,Ag108,Ba137,Cd112−−−−)选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下

列物质因水解而显酸性的是AKClO3B.AlCl3C.NaHSO4D.HNO22.在熔融状态下能够导电的电解质是A.KNO3B.SiO2C.石墨D.HCl3.下列表示正确的是A.乙炔的结构式：CH≡CHB.2CO的空间填充模型：C.液态HF中存在的氢键：F-H…FD.石英的分

子式：2SiO4.下列说法正确的是A.电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大B.若将基态15P原子的核外电子排布式写成226221xy1s2s2p3s3p3p，则违背了泡利原理C.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔沸点均随相对分子质量的增大而升高D.构造

原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层5.下列说法正确的是A.222HDT、、互为同位素B.HOOCCOOH−与3CHCOOH为同系物.C.淀粉与纤维素互为同分异构体D.4N与2N互为同素异形体6.下列关于

晶体的分类正确的是选项离子晶体共价晶体分子晶体A2KOAr2SOB24HSO石墨SC3CHCOONa水晶苯D2Ba(OH)金刚石玻璃A.AB.BC.CD.D7.下列说法正确的是A.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键B.金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S的熔点依次降低C.石墨、新

型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键D.可燃冰(CH4∙8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键8.根据所给信息提示下列物质间转化均能实现是A.2HHCl(aq)24(高温)SiOSiCl(g)Si⎯⎯

⎯⎯⎯→⎯→⎯⎯⎯⎯B.饱和32NH(g),CO(g)323NaCl(aq)NaHCO(s)NaCO(s)⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→C.HCl(aq)2333FeOFeCl(aq)FeCl(s)无水⎯⎯→⎯⎯⎯→D.⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→HCl(aq)电解22Mg(OH)(

s)MgCl(aq)Mg(s)9.关于反应32428NH3Cl6NHClN=++，下列说法正确的是A.每生成21molN，有38molNH被氧化B.每23molCl反应，转移A6N个电子C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8D.还原产

物为2N10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.60gSiO2晶体中共价键数目为2NAB.1mol羟基所含电子数为7NA的C.5.6g铁与0.1molCl2完全反应，转移电子数目为0.3NAD.28gN60(分子结构为

)中含有的σ键数目为3NA11.下列说法中不正确的是A.工业上可用电解饱和食盐水的方法获得金属钠和氯气B.在船壳上镶嵌金属锌块保护铁质船壳的方法属于阴极保护法C.在3FeCl溶液中加入适量盐酸，可抑制3Fe+的水解D.铝制

容器不适于存放强碱性物质12.下列离子方程式正确的是A.醋酸与碳酸钙反应：23222HCaCOCaCOHO+++=++B.亚硫酸钠的水解：2-3223SO2HOHSO2OH−++C.少量2Cl通入2FeBr溶液：22

Cl2Br2ClBr−−+=+D.在3NaNO和24HSO的混合溶液中加入铜片：2-323Cu2NO8H3Cu2NO4HO++++=++13.从微粒结构角度分析，下列说法正确的是A.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体

()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同B.4LiAlH中Al原子采用3sp杂化，-4AlH离子的空间构型为平面正方形C.+3I的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为3spD.1mol配合物()2225T

iClHOClHO和足量硝酸银溶液反应，能产生3mol沉淀14.反应42高温SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列说法正确的是A.该反应的平衡常数()()4242c(HCl)c(Si)KcSiC

lcH=B.用E表示键能，该反应H4E(SiCl)2E(HH)4E(HCl)=−+−−−C.高温下反应每生成1molSi需消耗2222.4LHD.4SiCl是含极性共价键的非极性分子15.下列说法不正确的是A.2HO的分子空间构型为V形，可推知2SCl的

分子空间构型也为V形B.32CHCHOH与Na反应的剧烈程度弱于2HO与Na反应的剧烈程度，可知烃基为推电子基团，减小了OH−的极性C.4CH的熔点低于4SiH，可推知3NH的熔点低于3PHD.23AlO为两性氧

化物，可推知BeO也为两性氧化物16.向蓝色的硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液变为绿色，向绿色溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，最终蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列说法不正确．．．的是A.上述过程中涉及2种配离子B

.深蓝色晶体中含铜配离子的配位数为4C.上述的转化过程说明铜离子与不同配体形成的配位键强度不同D.向深蓝色溶液中加入乙醇通过改变溶剂极性，使溶质溶解度降低17.下列判断正确的是A.32CaCO(s)CaO(s)CO(g)=+，该反应常温下不能自发反应，

说明该反应H0B.2232Fe(s)3O(g)FeO(s)+=，该反应在常温下能自发反应，是因为该反应的焓效应大于熵效应C.在外界条件不变的情况下，使用催化剂，可改变反应进行的方向D.集中资金研究反应22CO(g)2C(s)O(g)0

=+H发生的条件，以解决化石燃料不完全燃烧产生的环境问题18.金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.∆H3＜0，∆H5＞0B.在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的3H＜∆H3

C.∆H1＜∆H4+∆H5+∆H6+∆H7D.∆H7＜0，且该过程形成了分子间作用力19.现有分别为恒温条件和绝热条件的两个容器，体积均为2.0L。都分别充入4.0molNO和34.0molO，发生反应：322NO(g)O(g)NO(g)O

(g)++，在相同起始温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(NO)随时间变化的情况如表。时间/s0510152025303540甲n(NO)/mol4.03.02.21.61.20.80.60.60.6乙4.02.91.71.

00.90.80.80.80.8下列说法错误是A.该反应的ΔH>0B.乙容器为绝热容器C.甲容器中用2O表示0~20s内的平均反应速率为110.07molLs−−D.若在甲容器中充入的是2.0molNO和32.0molO，则平衡后得

到21.7molO20.LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子WXYZ、、、构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是A.四种元

素形成的简单氢化物中X的最稳定B.按电子云重叠方式考虑，化合物2XY含有2种类型的共价键C.Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键D.2YZ分子VSEPR模型为直线形21.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作

部分为0价，部分为﹣2价。则下列说法错误的是（）的的A.晶体中与每个A+距离最近的A+有12个B.晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1︰1C.该离子晶体化学式为A2O2D.晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3︰122.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料

、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃，其局部结构如图所示。据此，下列说法中正确的是。A.酞菁钴中不存在手性碳原子B.酞菁钴中碳原子的杂化方式有2sp杂化和3sp杂化两种C.与钴离子通过配位键结合的是1号和3号N原子D.酞菁钴一定是离子晶体23.25

℃时，用HCl气体调节0.1mol•L-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[x=32n(HCl)n(NHHO)]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气

体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是A.P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol•L-1B.P2所示溶液：c(NH3•H2O)>c(OH-)+c(Cl-)C.P3所示溶液：c(+4NH)+c(NH3

•H2O)=c(Cl-)+c(H+)D.25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数为10-4.7524.如下所示电解装置中，通电后石墨电极II上有2O生成，23FeO逐渐溶解，下列判断正确的是A.a是电源的阴极B.

通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加酚酞，出现红色C.通电一段时间后，若要使2CuCl溶液恢复至原浓度，需加入一定量的2CuCl固体D.当230.01molFeO完全溶解时，至少产生气体448mL(折合成标

准状况下)25.下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是选项实验操作实验现象结论A用食醋浸泡水垢[水垢主要成分32CaCOMg(OH)、]水垢溶解，有无色气泡产生同浓度溶液的碱性：323CHCOONaNaCOB向浓度均为0.1mol/L的NaCl和N

aI先出现黄色沉淀spsp(AgI)(AgCl)KK混合溶液中滴加少量3AgNO溶液C向滴有酚酞的23NaCO溶液中滴加2BaCl溶液产生白色沉淀，溶液红色变浅水解平衡逆向移动D用pH试纸测定84消毒液的pHpH12=84消毒液呈碱性A.AB.BC.CD.D非选择题部

分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.根据信息回答下列问题：（1）2N和CO的相对分子质量相近，但沸点CO较高，主要原因是_______。（2）常温下，四种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：化学式3CHCOOH23HCOHClO23HSO电离平衡常数51.8

10−71K4.310−=112K5.610−=83.010−2a1K1.5410−=7a2K1.0210−=①下列四种离子结合质子能力最强的是_______(填字母)。a.23CO−b.ClO−c.3CHCOO−d.3HCO−e.23SO

−②下列反应不能发生的是_______(填字母)。a.233322CO2CHCOOH2CHCOOCOHO−−+=++b.33ClOCHCOOHCHCOOHClO−−+=+c.2322CO2HClOCO

HO2ClO−−+=++d.22232ClOSOHOSO2HClO−−++=+③工业上可用氨水除去尾气2SO，常温下将2SO通入氨水中，当()cOH−降至81.010mol/L−时，溶液中的()()233cSOcHSO−−=_____

__(保留三位有效数字)。27.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子，B、C的简单氢化物的沸点比它们同

族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的简单氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、

E用所对应的元素符号表示)（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______。（2）E的价层轨道表示式是_______ECl3形成的配合物的化学式为_______。（3）B的最高价氧化物对应的水

化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_______。（4）化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3∙BF3。写出NH3∙BF3的结构式．．．，并用“→”标出配位键_______。28.工业上废水中

含重金属镉元素(Cd)和铬元素(Cr)，需处理后方可排放。（1）可往废水中加入碱性物质调节pH值至11为最佳可使2Cd+生成沉淀而去除。当pH11=时，溶液中c(Cd2+)_______mol/L。[已知2Cd(OH)的16Ksp2.010−=]（2）某实验小组采用2Fe+作还原剂模拟工

业上处理含铬废水，将227CrO−转化为3Cr(OH)沉淀除去(2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO−++++++=++)，现用此法处理含2270.01molCrO−的工业废水。向反应后溶

液中加入足量碱液，得到沉淀的质量至少是_______g。已知该条件下：离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH2Fe+7.09.03Fe+1.93.23Cr+6.08.029.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等

。（1）氧化还原滴定—葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠(225NaSO)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离2SO计算)的方案如图：20.010mol/LI100mL盐酸一定条件下，加入几滴指示剂蒸馏用标准溶液滴定葡萄酒样品馏分……⎯⎯⎯→

⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→往实验中加入盐酸的目的是将225NaSO全部转化成2SO；滴定过程中发生的反应是：22224ISO2HO2HIHSO++=+。①加入盐酸时发生的离子方程式为：_______。②滴定时I2溶液应装在____

___(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：_______。③将I2标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_______(填字母)，再夹在滴定管夹上备用。a．装入I2标准溶液至0刻度以上；b．检查滴定管是否漏液；c．排尽尖

嘴部分气泡；d．用I2标准溶液润洗滴定管2~3次；e．用蒸馏水清洗2~3次；f．将液面调节至“0”或“0”刻度以下。④实验消耗I2溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离2SO计算)为_______g/L。下列情形会造成测定结果偏高的是：_______。A．滴定持续时间稍

长，溶液中部分HI被空气氧化B．滴定前平视，滴定后俯视C．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失D．盛装标准溶液的滴定管用蒸馆水洗净后，未润洗（2）沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差

别。参考表中的数据，若用3AgNO滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是：_______(填选项字母)A．24NaCrOB．NaBrC．NaCND．NaCl难溶物AgClAgBrAgCN24AgCrOAgSCN颜色白浅黄白砖红白spK101.7710−135.3510−161

.2110−121.1210−121.010−30.合理利用或转化2NOSO、x污染性气体的排放以及含氨废水氨氮(以3NH、+4NH存在)和硝态氮(以-3NO、-2NO存在)引起水体富营养化是人们共同

关注的课题。（1）2NO又称笑气，有轻微的麻醉作用，2NO在一定条件下可分解为22NO、。回答下列问题：已知：①1221N(g)O(g)2NO(g)ΔH180kJmol−+==+②12222NO(g)O(g)2NO(g)ΔH114kJmol−+==−③12233NO(g)NO(g

)NO(g)ΔH116kJmol−=+=−则反应2222NO(g)2N(g)O(g)ΔH=+=_______1kJmol−（2）某化学课外小组查阅资料后得知：222NO(g)O(g)2NO(g)+的反应历程分两步：①2

22NO(g)NO(g)ƒ(快)()22211111v=kc(NO),v=kcNOΔH<0正正逆逆②2222NO(g)O(g)2NO(g)+(慢)()()()2222222222v=kcNOcO,v=kcNOΔH<0

正正逆逆反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1_______E2(填“＞”“＜”或“=”)。一定温度下，反应222NO(g)O(g)2NO(g)+达到平衡状态，写出用1正2正1逆2逆k、k、k、k表示平衡常数的表达式K=___

____。（3）一定条件下，将一定浓度NOx(2NO和NO的混合气体)通入0.05mol/L的2Ca(OH)乳浊液中，发生的反应为：()223223NOCa(OH)NOCaNOHO+=++；()22222NONOCa(OH)CaNOHO++=+。改变()2nNO/n(NO)，NOx的去除

率如图甲所示。当()2nNO/n(NO)大于1.4时，2NO去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是_______。（4）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染使之转化为无毒物质，模拟工艺如下图乙所示，写出电解

时铁电极发生的电极反应式：_______。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：_______。31.完成下列问题。（1）氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代辞添加剂，该添加剂具有优良的营养功

能。如图是氨基酸辞的结构简式。①氨基酸锌的2Zn+形成配位键，其中提供空轨道的原子是_______。氨基酸锌组成元素中，CNO、、的电负性由大到小的顺序为_______。②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式)，其结构中π键

与σ键的数量比为_______，分子中碳原子的轨道杂化方式是_______。③甘氨酸易溶于水，请解释理由_______。（2）2ZnF是生成良好光学基质材料3KZnF的原料，23ZnFKZnF、两种晶体的晶胞结构分别如图所示：①已知：2ZnF的熔点为

872℃，ZnCl2的熔点为275℃，ZnBr2的熔点为394℃，熔点顺序为：的222ZnFZnBrZnCl，原因是_______。②2ZnF和3KZnF晶体(晶胞顶点为K+)中，Zn的配位数均为_______，3KZnF晶体中与K+最近且等距离的

F−数目为_______。