【文档说明】安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题 含答案.docx，共(6)页，126.282 KB，由小赞的店铺上传

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育才学校2020-2021学年度第一学期第三次月考高一化学试卷相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上

具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（）A.溴单质只具有氧化性B.溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrOC.溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电

子，易被氧化D.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr2、下列物质不能由单质直接化合而制得的是（）A.NaClB.HClC.FeCl2D.FeCl33、将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确

的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有石蕊的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性4、下列说法

中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3A.①②B.②③C.③④D.①④5、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的

是（）A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在6、为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合

适的氧化剂使2Fe+转化为3Fe+下列物质中合适的是（）A．4KMnO溶液B．22HO溶液C．氯水D．3HNO溶液7、现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是（）A．苹果汁中含有Cu2+B．苹果汁中含有OH﹣C．苹果汁中含有Na+D．苹果汁中

的Fe2+变成Fe3+8、向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法

计算9、把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后加入KSCN溶液无明显现象，下列情况不能成立的是()A．烧杯中无铁粉剩余，有铜粉剩余B．烧杯中铁粉、铜粉均剩余C．烧杯中铁粉剩余，溶液中含Cu2

＋D．烧杯中铜粉剩余，溶液中含Fe2＋10、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeOB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3

＋与KSCN反应产生红色沉淀11、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAgCl溶液C．50mL1.0m

ol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液12、常温常压下，将0.3molCO2通入盛有23.4gNa2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29.0g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的

质量分别为（）A．0.3mol29.0gB．0.3mol21.2gC．0.2mol21.2gD．0.2mol29.0g13、同温、同压下，质量忽略不计的A和B两气球，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球在CO中静止不

动，B气球在2O中上浮。则下列叙述正确的是（）A．X气体的摩尔质量比Y气体的摩尔质量大B．X可能是2N，Y可能是4CHC．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球的质量比B气球的质量大14、与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（

）A．3.2gB．4.6gC．6.4gD．2.3g15、在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比是1：2，则含有1molCl-的该混合物中阳离子的物质的量为（）A．0.6molB．0.6NAC．0.2molD．0.2NA16、130mL1m

olL−氯化钠溶液和140mL0.5molL−氯化钙溶液混合后，混合液中Cl−的物质的量浓度为(忽略混合前后溶液体积变化)（）A．10.5molL−B．10.6molL−C．11.0molL−D．12.0molL−二、填空题（每空2分，共52分）17、工业

上，可用向500°C左右的铜屑中通入Cl2的方法生产无水氯化铜,其制备过程中均要求在干燥的条件下完成。现用下图装置模拟该过程进行实验。请回答：（1）仪器a的名称____________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____

____________________，装置C可观察到的现象是________________________（2）根据实验要求,装置B可选用下列试剂中的A.饱和食盐水B.NaOH溶液C.浓硫酸D.饱和NaHCO3溶液（3）实验步骤：如图连接装置

后，先_______（填实验操作），再装药品，然后点燃_____（填“A”或“C”）处酒精灯，当_________________（填实验现象）时，再点燃____（填“A”或“C”）处酒精灯.（4）装置D的作用是__________________________18、某工业残渣主要成分为F

e2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。）请回答下列问题：（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有________（填序

号）。A.氧化还原反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应（2）加入适量氯水的作用是_________________.（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式_________________。实验室灼烧红褐色沉淀可选

用的装置是_______（填序号）。（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为_________________。（5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，______________________________________

_________________________________。19、已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作是_

________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有______________。（2）步骤2中发生反应的离子方程式为__________________________________。（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_______________

_________________。（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．_____________、过滤、洗涤、烘干。20、有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸

。(1)现需要配制500mL11molL−硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.843gcm−的浓硫酸_______mL(精确到小数点后一位）(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________________。(3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有

何影响？(填“偏高”“偏低”或“不变”)①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_________。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④定容时俯视观察液面，________。育才学校2020-2021学年

度第一学期第三次月考高一化学答题卷1．选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）123456789101112131415DCDCBBDBCCDCBDA16C二、填空题（每空2分，共52分）17、（1）

分液漏斗4HCl(浓)+MnO₂====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O产生棕黄色的烟（2）C（3）检查装置的气密性AC中充满黄绿色气体C（4）吸收余氯并且可以防止外界空气的水蒸气进入18、（1）AD（2）将Fe2+氧化成F

e3+（3）2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2Od（4）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（5）滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明Fe3+沉淀完全19、（1）过滤玻璃棒

和漏斗（2）Fe2++Cu==Cu2++2Fe（3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（4）冷却结晶20、（1）27.2（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨（3）偏低偏高偏低偏高