【文档说明】安徽省滁州市定远县育才学校2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(6)页，85.223 KB，由小赞的店铺上传

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育才学校2020—2021学年第一学期期末考试高一化学试卷相对原子质量：Na:23Al:27Mg:24Zn:65一、单选题1．成功合成纳米氮化镓是我国科学家取得的一项重大科技成果，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是()A．Ga2N3B．Ga3NC．Ga3N2D．GaN2

．下列物质属于共价化合物的是()A．NH4ClB．CO2C．N2D．NaCl3．与NH4Cl所含化学键类型相同的是()A．NaOHB．MgCl2C．HNO3D．H2O24．下列物质由离子构成的是（）.A．水B．氢气C．氯化钠D．铁5．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30

%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述错误的是()A．一定是化学变化B．一定伴随着能量的变化C．一定有共价键的断裂与生成D．一定有电子的得失6．下列物质属于共价化合物的电解质是()A．CO2B．NaOHC．H2S

O4D．CCl47．将2.3gNa和2.7gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，则()A．反应会放出大量的热B．反应过程中得到4.48L的气体C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(NaAlO2)=0.1mol/L8．某溶液能与铝反应放出H2，下列离子在该溶液中一定能

大量共存的是()A．4NH+、Fe2+、Cl-、24SO−B．Na+、K+、Cl-、24SO−C．Mg2+、H+、Cl-、24SO−D．K+、Na+、3HCO−、Cl-9．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名石田，tián)，Ts的原子核外最外层电

子数是7.下列说法不正确的是()A．Ts的质子数是117B．Ts可能为气态C．Ts是非金属元素D．如果存在HTs，它将极其不稳定10．核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）A．(-+8)mol+16nANAB．(-+10)mol+1

8nANAC．(-+2)molAND．()8nANmolA−+11．下列不是同素异形体的是()A．氧气和臭氧B．红磷和白磷C．金刚石和石墨D．烧碱和纯碱12．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到()A．合金

B．农药C．催化剂D．半导体材料13．X原子的质子数为m，X2＋和Y3－的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是()A．m＋2B．m-3C．m＋5D．m-514．50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶

液，然后加热、蒸发、结晶得三种盐的晶体共(不含结晶水)218g，则反应中生成H2的物质的量为（）A．1.75molB．1molC．1.5molD．0.75mol15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH－+HCO-3=CO2-3+H2OB

．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO2-4+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑D．氯化铝溶液与过量氨水

反应Al3++3OH－=Al(OH)3↓16．下列有关性质的比较，不正确的是（）A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3C．酸性：H2SO4>H3PO4D．氢化物的稳定性：HF>HCl17．下列关于

物质性质变化的比较，正确的是()A．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2B．原子半径大小：Cl>Na>OC．稳定性：HI>HBr>HCl>HFD．还原性强弱：Cl->Br->I-18．同一短周期X、Y、Z三种元素，已知最

高价氧化物对应水化物的酸性：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，则下列判断正确的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZC．非金属性：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z-＞Y2-＞X3-19．下列有关说法正确的是()A．Cl原子的核外电子数

比Mg原子的多，所以Cl原子的半径大于Mg原子的B．Na在O2中燃烧生成Na2O2，所以Li在O2中燃烧生成Li2O2C．Fe和S共热生成FeS，所以Fe和Cl2共热生成FeCl2D．SiH4的还原性比CH4的强，所以HCl的还原性比HF的强20．瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。其由H、C

、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是()A．简单的离子半径：P3->N3->O2-B．由H、N、O组成的化合物都是共价化合物C．最简单的氢化物的热稳定性：H2O>NH3D．最高价氧化物对应的水化物的酸性

：HNO3>H3PO4二、填空题21．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：(1)写出各元素名称

：A___；B___；C___；D___；E____；F____；(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：___________；(3)比较A、B气态氢化物的稳定性(填化学式)：___

__________；(4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：_____________________22．在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol-1）。下面是一些共价键的键能：共价键H-

HN≡NN-H键能（kJ·mol-1）436945391（1）根据上表中数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是_________（填“吸热”或“放热”）反应；（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或

吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是（）A．Q1>Q2B．Q1<Q2C．Q1＝Q2如此选择的理由________________________________________________；（4）

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_________________

__。A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合：3υ正(N2)＝υ正(H2)时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D．反应达到平衡状态，最多可生成氨2molE.工业合

成氨，我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率F.氨分子内形成氢键，使氨的沸点升高G.氮分子的分子间作用力大，使氮分子化学性质很稳定H.氢能源属于化石能源23．用AZX表示原子：(1)中性原子的中子数N＝__

________(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______________(4)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝_______

_______(5)12C16O2分子中的中子数N＝________(6)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为_____________育才学校2020-2021学年度第一学期期末考试高一化学答案一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，

共60分）1~5DBACD6~10CABBA11~15DDDAA16~20BAADB二、填空题（每空2分，共40分）21、（1）碳氧钠硫氯钙（2）HClO4>H2SO4>H2CO3（3）H2O>CH4（4）H

2S>HCl22、（1）放热（2）93kJ（3）A该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量Q2要小于理论值Q1（4）CE23、（1）A－Z（2）188O（3）A－x－n（4）A－x＋n（5）22（6）n(m-x+2)m