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以下为本文档部分文字说明：

课时作业70创新探究类综合实验1.某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略），以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：（1）检查装置气密性后，关闭K1、K3、K4，打开K2，旋开旋塞a，加热A，则B中发

生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。（2）B中溶液变黄时，停止加热A，关闭K2。打开旋塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验B中生成离子的

方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________

____________。（3）若要继续证明Fe3＋和SO2氧化性的强弱，需要进行的操作是___________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________。（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，

结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3＋>SO2的是（填“甲”“乙”或“丙”）。过程（2）B中溶液含有的离子过程（3）B中溶液含有的离子甲既有Fe3＋又有Fe2＋有SO2－4乙有F

e3＋无Fe2＋有SO2－4丙有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋（5）验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，打开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入N2，这样做的目的是_____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________。2.[2024·安徽蚌埠模拟]测定某明矾样品（含砷酸盐）中砷的含量，实验步骤如

下：实验一：配制砷标准溶液①取一定质量的As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1.0mL相当于0.10g砷）。②取一定量上述溶液，配制500mL含砷量为1.0g·L－1的砷标准溶液。（1）②需取用①中Na3AsO3溶液mL。实验二：测定样品中砷含量（实验装置

如图，夹持装置已略去）①向B中加入20.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。②向B中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的

液面下，控制反应温度25～40℃。45min后，打开K1通入N2，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag＋被还原为红色胶态银。③用明矾样品代替20.00mL砷标准溶液进行实验，相同条件下生成相同量红色胶态银，需要

5.0g明矾样品。（2）乙酸铅棉花的作用是____________________________________________________________________________________________________________________________

____________________。（3）写出Zn与H3AsO3反应生成砷化氢的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：________________________________________________

________________________。（4）控制B中反应温度的方法是，反应中通入N2的作用是______________________________________________________________________

__。（5）明矾样品中砷的含量为%。3.某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：Ⅰ.NH＋4含量的测定采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。相关的实验步骤如下：

①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；②准确量取50.00mL3.030mol·L－1H2SO4溶液于锥形瓶中；③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；④用0.120mol

·L－1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。（1）仪器M的名称为。（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为，蒸氨结束后，为了减少实验误差，还

需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是。（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n（NH＋4）的值将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。Ⅱ.SO2－4含量的测定采用重量分析法，实验步骤如下：①另准确称取58

.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；②将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。（4）步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和

现象是______________________________________________________________________________________________________________

__________________________________。（5）步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________。（6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为______

__________________________________________________________________。4.某小组探究Cu和H2O2的反应为氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。[实验探究]实验ⅰ：向装有0.5gCu

的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。（1）写出该反应的化学方程式：。[继续探究]针对该反应速率较慢，该小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。装置实验试

剂a现象ⅱ20mL30%H2O2与4mL5mol·L－1H2SO4混合液Cu表面很快产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡ⅲ20mL30%H2O2与4mL5mol·L－1氨水混合液溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶

物（2）实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是（用离子方程式表示）；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是。（3）对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。已知

：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。a．K闭合时，电压为x。b．向U形管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。c．继续向U形管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。①利用电极反应解释该实验的结论：________________

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________________________________________________________________。②利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，与上述实验操作不同

的是。（4）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________。（5）应用：Ag分别与1mol·L－1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：____

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___。5.[2024·上海奉贤二模]化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。实验一：用如图装置制备SO2，并将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B（省略夹持、加热仪器）。（1）制备的SO2中会混有少量的SO3，原因可能为。为了排除SO3的干扰，试剂a可以

为。a．浓硫酸b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHS溶液d．饱和NaHSO3溶液实验二：验证白色沉淀B的成分。分析：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。相关反应为

：①Ag2SO3＋4NH3·H2O===2Ag（NH3）＋2＋SO2－3＋4H2O；②Ag2SO4＋4NH3·H2O===2Ag（NH3）＋2＋SO2－4＋4H2O。流程如下：沉淀B――→过量6mol·L－1氨水溶液C――→过量Ba（NO3）2溶液过滤

、洗涤沉淀D――→过量稀盐酸过滤、洗涤→滤液E→少量沉淀F（2）欲检验溶液C中加入的Ba（NO3）2是否已经过量，请简述实验方法___________________________________________________________

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_________________________________________________________。（3）沉淀D中主要含BaSO3，理由是_______________________________________________________________

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______________________。向滤液E中加入H2O2溶液，产生的现象是，可进一步证实B中含Ag2SO3。实验三：探究SO2－4的产生途径。猜想1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。猜想2：实验二中，SO2－3被氧化为SO2－4进入D。

（4）取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：_____________________________________________________

___________________________________________________________________________________________。（5）不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有

SO2－4生成，同时生成单质Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：______________________________________________________________________________

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__________________。（6）实验探究可知，SO2－3在（选填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中更易被氧化为SO2－4。