【文档说明】黑龙江省大庆市大庆实验中学2021届高三上学期12月月考理综化学试题 .docx，共(12)页，348.648 KB，由小赞的店铺上传

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大庆实验中学2020-2021学年度上学期12月月考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1He4N14Na23一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步作出了巨大贡献。下列有关说法错误的是（）A．记载“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、渔网以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素B．“司南之杓，投之于地，其柢指南”

中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）C．古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸钾三种物质按一定比例混合制成的D．《物理小识》中“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“硇水”是指盐酸8．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．3

g3He含有的中子数为2NAB．密闭容器中，3molH2和1molN2充分反应后原子数为8NAC．标准状况下，11.2LC3H6中含有的碳碳双键数目为0.5NAD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.

2NA之间9．阿比朵尔可有效抑制冠状病毒，其结构简式如图所示。下列有关阿比朵尔的说法正确的是（）A．分子中含有手性碳原子B．阿比朵尔最多可与7molH2发生加成反应C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．可发生氧化、消去、取代反

应10．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固定碳。下列说法错误的是（）A．该循环过程中未涉及氧化还原反应B．光合作用能将太阳能转化为化学能C．钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO2↑＋H2OD．吸收作用中产生HCO－3的途径为CO2＋H2OH2CO3，

H2CO3HCO－3＋H＋11．下列实验操作，现象及结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu2+B向装有经硫酸处理的CrO3（橘红色）硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由橘红色变为浅绿色（Cr3+）乙醇具有还原性C取两支试管

，分别加入4mL0.01mol∙L-1和4mL0.02mol∙L-1的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02mol∙L-1H2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间第二支试管溶液褪色所需的时间更短其他条件相同

时，增大反应物浓度，反应速率增大D取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解12．化合物A（如图所示）是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（）A．气态氢化

物的稳定性：X>ZB．0.1mol/L的YZ溶液，pH=1C．Y与Ca形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变D．与W同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性13．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物

做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为：下列说法中，正确的是（）A．充电时，Zn2+移向锌膜B．充电时，含有MnO2膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源负极C．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至MnO2膜表面D．放电时，电池的负极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH

-二、填空题（本题共4道小题，58分）26.（14分）高纯硫酸锰为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收含硫废渣产生的废气制备，其工艺流程如图所示。已知：①浸出液的pH<2，其

中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。②生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时的pH3.46.31.57.1

沉淀完全时的pH4.78.33.09.8请回答下列问题：（1）“高温焙烧”前需将矿石研成粉末，其目的是。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是（用离子方程式表示）；写出“沉锰”的离子方程式是。（3）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量

的是。（填序号）a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液（4）滤渣的主要成分有。（5）室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，需调节溶液pH范围为。（6）若要从MnSO4溶液中得到高纯硫

酸锰必须进行的实验操作顺序是（用字母填空）。a．过滤洗涤b．蒸发浓缩c．冷却结晶d．干燥27.（14分）硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）都是重要的化工试剂，均易水解。（1）甲同学在实验室利用SO2和Cl2

在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，实验装置如图所示。ABCDE①装置B中冷凝管进水口是。（填“m”或“n”）。B中干燥管盛有的物质是。（填名称）②欲制取少量SO2Cl2，选择上图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a，，h。③去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是（用

化学方程式表示）。（2）SOCl2水解后无残留物，与SO2Cl2相比是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2∙xH2O制取无水ZnCl2。①解释SOCl2在该实验中的作用是。②实验室常用N

aOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是。（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3∙6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。①可能发生的副反应的化学方程

式是。②两同学设计如下实验判断剧反应的可能性：取少量SOCl2和FeCl3∙6H2O反应后的混合物于试管中，加水配成溶液，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是。a．加入过量稀HNO3，再滴加几滴AgNO3溶液b．加入

少量稀HNO3，再滴加几滴BaCl2溶液c．滴加几滴BaCl2溶液d．滴加几滴酸性KMnO4溶液e．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水28.（15分）CH3OCH3是绿色能源，也是化工原料。（1）已知几种共价键的键能数据如表1所示：表1化学键H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ∙mol-1

)436E2E1465413用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H=-99kJ∙mol-1。根据上述信息，表格中E1-E2=。（2）在恒容密闭容器中充入2molCH3OH（g），发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(

g)+H2O(g)∆H，测得CH3OH的转化率与温度的关系如图甲所示。甲①∆H0（填“>”“<”或“=”），判断依据是。②T2K下，平衡常数K=。（3）在T1K下，CO和CH4混合气体发生反应：CO（g）+CH4（g）CH3CHO（g）∆H<0，反应速率v=v正

-v逆=k正c(CO)∙c(CH4)-k逆c(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。反应达到平衡后，若加入高效催化剂，将（填“增大”“减小”或“不变”）；若升温，将（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）在T2K下，向

2L真空容器中充入1molCH3OCH3（g），发生反应：CH3OCH3（g）CH4（g）+H2（g）+CO（g）。在不同时间测定容器内的总压如表2所示：表2t/min05101520P总/kPa50.055.065.083.2103.8125.0该温度下，CH

3OCH3的平衡转化率为。（5）科研人员电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图乙所示。阴极的电极反应式为。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路

线如下:（1）A的化学名称为，C中官能团名称为。（2）C→D的反应类型为。（3）F的分子式为C11H15Cl2N，则F的结构简式为。（4）由D→E的化学反应方程式为。（5）写出满足下列条件的B的同分异构的结

构简式。（写一种即可）①能发生银镜反应②能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应③分子中只有3种不同化学环境的氢（6）写出以1，3-丁二烯和为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。。大庆实验中学2020

-2021学年度上学期第二次月考化学答案7.D8.B9.C10.A11.B12.D13.A26.（每空2分，共14分）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率并使其充分燃烧，提高原料利用率（2）2Fe2++MnO

2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2OMn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（3）bc（4）Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4（5）4.7≤pH<7.1（6）bcad27.（除标

记外，其余每空2分，共14分）（1）①m（1分）碱石灰（1分）②fgdebced③Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2）①SOCl2带走结晶水的同时产生HCl可以抑制氯化锌水解②SOCl2+4

OH-=SO32-+2Cl-+2H2O（3）①SOCl2+2(FeCl3∙6H2O)=FeCl2+FeSO4+6HCl+9H2O或SOCl2+2(FeCl3∙6H2O)=2FeCl2+H2SO4+4HCl+9H2O②c28.（除标记外，

其余每空2分，共15分）（1）733（2）①<（1分）T1K时反应速率较大，故T1>T2，升高温度CH3OH的平衡转化率减小，正反应是放热反应②4（3）不变减少（4）75%（5）2CO2+12e-+12H+=CH3OCH3+3H2O36.（除标记外，其余每空2分，共15分）（1）对氯苯乙

酸（4-氯苯乙酸）氯原子、羟基（2）取代反应（3）（4）（5）或（6）（3分）