【文档说明】四川省甘孜州2021-2022学年高二下学期学业质量统一监测期末统考化学试题 含解析.docx，共(16)页，581.466 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a490f78c466d9169b8f36c79eac286e7.html

以下为本文档部分文字说明：

甘孜州2022学年学业质量统一监测期末统考高二年级理科化学1.下列物质属于强电解质的是A.32NH?HOB.NaOHC.3CHCOOHD.Cu【答案】B【解析】【详解】A．一水合氨溶于水部分电离，为弱电解质，A错误；B．氢氧化钠溶于水完全电离，为强电

解质，B正确；C．醋酸溶于水部分电离，为弱电解质，C错误；D．Cu为单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误；故选B。2.煤燃烧时通常产生能形成酸雨的刺鼻气体，这主要是因为煤含有下列元素中的A.硫B.碳C.氧D.氢【答案】A【解析】【详解】煤主要由碳元素组成，还含有少

量的HNSO、、、等元素，硫元素燃烧后生成的二氧化硫具有刺激性气味。故选A。3.改变下列条件，可以改变反应活化能的是A.压强B.温度C.反应物浓度D.催化剂【答案】D【解析】【详解】A．压强可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；B．温度可以使

化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；C．反应物浓度可以使化学反应速率改变，但是不能改变反应途径，因此不能改变反应活化能，错误；D．催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，正确。4.下列元素不属于短周期元素的是A.NB.HeC.PD.Ca【答案】

D【解析】【详解】短周期元素是前3周期的元素，Ca为第四周期元素，故选D。5.下列变化中，只涉及物理变化的是A.石油分馏B.煤干馏C.盐酸除锈D.次氯酸漂白【答案】A【解析】【详解】A．石油分馏是利用各

组分的沸点不同进行分离，属于物理变化，A正确；B．煤的干馏过程有新物质生成，是化学变化，B错误；C．盐酸除锈时盐酸与铁锈发生了化学反应，为化学变化，C错误；D．次氯酸具有强氧化性和漂白性，漂白时发生了化学反应，D错误；故选A。6.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化

物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl2【答案】A【解析】【详解】浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源．可

从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含有的氯化物有氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，其中含量最多的氯化物是氯化钠，故选A。7.下列措施不能加快Zn与242mol/LHS

O反应产生2H速率的是A.用Zn粉代替Zn粒B.滴加少量的4CuSO溶液C.升高温度D.再加入32mol/LCHCOOH溶液【答案】D【解析】【详解】A．用Zn粉代替Zn粒，增大了反应物的接触面积，能加快Zn与2mol/LH2SO4

反应产生H2的速率，A项不选；B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4发生置换反应生成Cu，Zn、Cu与2mol/LH2SO4构成原电池，加快产生H2的速率，B项不选；C．升高温度，增大了活化分子百分数，能加快Zn与2mol/LH2SO4反

应产生H2的速率，C项不选；D．CH3COOH属于弱酸，再加入2mol/LCH3COOH溶液，溶液中H+物质的量浓度减小，反应产生H2的速率减慢，D项选；答案选D。8.常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的()cOH−最接近于多少mol/LA.51

10−B.6110−C.8110−D.9110−【答案】B【解析】【详解】某地土壤的pH约为8，则土壤中+-8c(H)=10mol/L,土壤中氢氧根离子浓度为：14-6+-8Kw10c(OH)==mol/L=10mol/Lc(H)10−−，故选B。9.常温下，0.1mo

l/L的下列溶液一定呈中性的是A.3FeCl溶液B.23NaCO溶液C.24NaSO溶液D.3CHCOONa溶液【答案】C【解析】【详解】A．3FeCl为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，A错误；B．23NaCO为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，

B错误；C．24NaSO为强酸强碱盐，不发生水解，水溶液显中性，C正确；D．3CHCOONa为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D错误；故选C。10.下列各组物质之间的相互反应，说法错误的是A.2CaOHO与是吸热反应B.HCl与KOH是放热反应C.4CH燃烧是放热

反应D.()22BaOH8HO与4NHCl是吸热反应【答案】A【解析】【详解】A．氧化钙和水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，不是吸热反应，A项错误；B．HCl和KOH发生中和反应生成KCl和水，酸碱中和反应属于放热反应，B项正确；C．甲

烷燃烧放出大量的热，甲烷燃烧是放热反应，C项正确；D．Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl发生复分解反应生成BaCl2、NH3和H2O，该反应是吸热反应，D项正确；答案选A。11.保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A.直流电源正极相连B.铜板相连C.锌板相连D.交流电源负极相连【答

案】C【解析】【详解】A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，加快钢管的腐蚀，故A错误；B．与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，钢管作负极，加快钢管的腐

蚀，故B错误；C．与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池，锌板作负极，钢管作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故C正确；D．与直流电源负极相连，构成电解池，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，不能与交流电源相连，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，保护钢管不受腐蚀

可以采用的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法，要注意外加电源为直流电源。12.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A.水解平衡常数KhB.化学平衡常数KC.化学反应速率vD.水的离子积常数Kw【答案】B【

解析】【详解】A、盐的水解是吸热反应，则升高温度，促进盐的水解，水解平衡常数Kh增大，选项A不选；B、由于可逆反应中正反应不一定是放热反应或吸热反应，所以升高温度平衡常数K不一定增大，选项B选；C、升高温度，反应速率v一

定是增大，选项C不选；D、电离是吸热的，则升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大，选项D不选；答案选B。【点睛】本题易错点为选项B，化学平衡常数受温度的影响，但应清楚反应为吸热反应还是放热反应，才能确定升高温度平衡如何移动。13.25C时，下列溶液中水的电离程度大于纯

水电离程度的是A.40.1mol/LNHCl溶液B.0.1mol/L盐酸C.pH1=的4NaHSO溶液D.pH12=氨水【答案】A【解析】【详解】A．4NHCl可以发生水解，促进水的电离的，电离程度大于纯水，A正确；B．0.1mol/L

盐酸电离出氢离子，抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误；C．pH1=的4NaHSO溶液，溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，抑制水的电离，水的电离程度减小，C错误；D．pH12=氨水中氢氧根的浓度是0.01mol/L，抑制水

的电离，水的电离程度减小，D错误；故A错误。14.相同操作条件下，洗涤4BaSO沉淀，造成沉淀损失最少的是A.稀NaOH溶液B.热的蒸馏水C.稀硝酸D.稀硫酸【答案】D【解析】【详解】四种溶液或液体成分均不与BaSO4发生反应，同温度下()()()2244KspB

aSOcBacSO+−=数值不变，稀硫酸中有24SO−，由于同离子效应c(24SO−)数值更大，c(Ba2+)更小，所以稀硫酸抑制BaSO4溶解；综合以上分析，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，造成沉淀损失最小；答案选D。15.下列指定反应的离子方程式

正确的是A.金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B.将铁粉放入FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+C.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+H2OD.NaO

H溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+OH−=HCO-3【答案】D【解析】【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故A错误；B．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；C．铜

丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH—=HCO

-3，故D正确；故选D。16.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确．．．的是A.锌电极上发生氧化反应B.电子从锌片经电流计流向铜片C.盐桥中Cl-向正极移动D.铜电极上发生反应：Cu2++2e-=Cu【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由于Zn的活动性比Cu强，所以Zn为原电池的负极，失去电子发生

氧化反应，A正确；B．电子从负极锌片经由电路导线经电流计流向正极铜片，B正确；C．在盐桥中阴离子Cl-会向正电荷较多的负极区移动，C错误；D．Cu为正极，正极上溶液中的Cu2+得到电子发生还原反应，电极反应式为：C

u2++2e-=Cu，D正确；故合理选项是C。17.具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃B.分子式为C8H11O2NC.可与NaOH溶液反应D.能发生加成反应，不能发生取代反应【答案】C【解析】【分析】根据有机物结构简式中的官能团的种类判断有机物的性质。【详解】A．烃

是指只含C、H两种元素的化合物，该物质除了含C、H元素外还含N、O元素，故不是烃，故A错误；B．该物质的结构式中含8个C、9个H、1个N、2个O，故其分子式为C8H9O2N，故B错误；C．其结构式中含官能团COOH—，呈酸性，可与NaOH反

应，故C正确；D．该结构式中含苯环，可与H2加成，COOH—可与羟基发生酯化反应，2—NH可与COOH—发生取代反应生成肽键，故D错误；故选C。18.由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法错误的是A.铁棒为阴极，碳棒为阳极B.转移0.2mol电子时

，阳极生成2.24L气体C.阴极的电极反应式为Cu2++2e-=CuD.若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜【答案】B【解析】【分析】【详解】A．电解池中与电源负极相连为阴极，与电源正极相连是阳极，所以铁棒与电源的负极相连为阴极，碳棒与电源的正极相连为阳极，

故A正确；B．状况不知，无法由物质的量求体积，所以阳极生成气体不一定是2.24L，故B错误；C．阴极是电解质溶液中铜离子得电子，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu，故C正确；D．铜是阳极放电生成铜离子，而阴极上是电解质溶液中的铜离子得电子生成铜单质，可实现在铁棒上镀铜，故D正确；

故选：B。19.下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是A.还原性：NaAlB.碱性：()2NaOHMgOHC.酸性：233HCOHNOD.非金属性：OS【答案】D【解析】【详解】A．同周期元素原子序数递增，金属

性递减，金属单质还原性下降，选项叙述错误，不符题意；B．同周期元素原子序数递增，金属性递减，金属元素最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性降低，选项叙述错误，不符题意；C．同周期元素原子序数递增，非金属性递增，非金属元素最高价氧化物对应水化物(最高价含氧酸)酸性增强，选项叙述错

误，不符题意；D．同主族元素原子序数递增，非金属性递减，选项叙述正确，符合题意；综上，本题选D。20.已知：()()()2232SOgOg2SOg+H，不同．．条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确．．．的是A.反应的H0

B.过程b使用了催化剂C.使用催化剂可以提高2SO的平衡转化率D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A．由图中信息可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确；B．使用催化剂可

以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确；C．催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，不影响平衡移动，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C错误；D．由图中信息

可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量，因此第一步为吸热反应，D正确；答案选C。21.由下列实验操作及现象所得结论错误的是实验操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去

H2O2具有漂白性B向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝待测溶液中有I-存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3难溶于水，具有酸性D向AgCl悬

浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgClA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．酸性高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，可知过氧化氢具有还原性，A错误；B．氯气将碘离子氧化成碘单质，遇到淀粉变蓝，可证明碘离子存在，B正确；C．

铝离子与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，说明其难溶于水，氢氧化钠过量后生成偏铝酸钠，说明氢氧化铝具有酸性，C正确；D．难溶的沉淀可向更难溶的沉淀转化，向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S，说明Ag2S溶解度小于AgCl，D正确；故选A。的为22.有科学家预言，

氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。（1）氢能被称为绿色能源的原因是_______(只答一点即可)。（2）在101kPa下，21gH完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：①该反应的反应物总能量_______(填“大于”“小于”或“等于

”)生成物总能量。②氢气的燃烧热为_______。③该反应的热化学方程式为_______。④若21molH完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知HO−的键能为1463kJmolOO−=，的键能为1498kJmol−，计算HH−的键能为_______11kJmol−−

。（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金2MgNi，已知：()()()1221MgsHgMgHsΔH74.5kJmol−+==−；()()()122242MgNis2HgMgNi

HsΔH64.4kJmol−+==−；()()()()22243MgNis2MgHs2MgsMgNiHsΔH+=+。则3ΔH=_______1kJmol−。【答案】（1）无污染、资源丰富等（2）①.大于②.1285.8kJmol−③.()()()1

2222HgOg2HOlΔH571.6kJmol−+==−④.436（3）84.6+【解析】【小问1详解】氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源等；【小问2详解】①反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；②在298K101kPa、时，1g

即0.5molH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则21molH完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ2285.8kJ=热量，即氢气的燃烧热为1285.8kJmol−；③在298K101kPa、时，1g即0.5molH2完全燃烧生成液态水

，放出142.9kJ热量，则表示2H燃烧的热化学方程式为：()()()12222HgOg2HOlΔH571.6kJmol−+==−；④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ热量，已知HO−键能为1436kJmol−，O=O键能为14

98kJmol−，燃烧热化学方程式：()()()12222HgOg2HOgΔH482kJmol−+==−，设形成1molH-H键完全断裂时吸收热量为XkJ，2X498kJ4436kJ=-482kJ+−，X=436kJ；【小问3详解】由盖斯定律②-2×①得到目标方程式，()3H64.

4kJ/mol274.5kJ/mol84.6kJ/mol−−−=+V，则3H84.6kJ/mol=+V。23.强弱电解质在水中的行为是不同的。（1）醋酸在水中的电离方程式为_______；醋酸电离平衡常数表达式Ka=_______。（2）室温下，用

0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。①Ⅱ表示滴定_______的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。②当滴定到pH7=时，消耗NaOH溶液的体积大的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。③当()VNaOH1

0.00mL=时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是_______(填序号)。A.碱式滴定管B.锥形瓶C.容量瓶D.玻璃棒【答案】（1）①.33CHCOOHCHCOOH−++②.()()()33cHcCHCOOKacCHCOO

H+−=（2）①.盐酸②.盐酸③.-++-3c(CHCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)④.AB【解析】【小问1详解】醋酸为弱酸，不完全电离，电离方程式为：33CHCOOHCHCOOH−++；醋酸电离平衡常数表达式：()()()33c

HcCHCOOKacCHCOOH+−=；的【小问2详解】①Ⅰ中未加NaOH时pH=1，且盐酸为强酸、醋酸为弱酸，盐酸的pH=1，则Ⅱ表示的是滴定mol/L盐酸的曲线；②若醋酸与NaOH等体积、等浓度混合，恰好生

成醋酸钠，溶液显碱性，为保证pH=7时，使醋酸剩余，则滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL，若盐酸与NaOH等体积、等浓度混合，恰好生成氯化钠，溶液显中性，pH=7，此时滴定盐酸消耗V(NaOH)等于20mL，故当滴定到pH=7时，消耗

NaOH溶液的体积大的是盐酸；③V(NaOH)=10mV时，醋酸溶液中溶质为等量的醋酸、醋酸钠，醋酸电离显酸性，则()()cHcOH+−，由电荷守恒可知()()3cNacCHCOO+−，则醋酸溶液中离子浓度关系为-++-3c(CHCOO)>c(Na)>c(H)>c

(OH)；④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是碱式滴定管和锥形瓶，选AB。24.下图是工业上用黄铁矿(主要成分是2FeS)为原料生产硫酸的流程示意图。请回答下列问题：（1）2FeS(二硫化亚铁)分子中硫元素的化合价是

_______。（2）将黄铁矿粉碎的目的是_______。（3）“设备Ⅰ”发生的反应中铁元素被_______(填“氧化”或“还原”)。（4）“设备Ⅱ”中发生反应的化学方程式是_______。（5）实验室中，检验“设备Ⅲ”中有硫酸生成的操作是__

_____。（6）若用120吨2FeS，不考虑生产过程中的损耗，可生产98%的硫酸_______吨(相对原子质量Fe56S32O16H1−−−−，，，)【答案】（1）1−（2）增大接触面积，加快反应速率；提高原料利

用率（3）氧化（4）2SO2+O2催化剂2SO3（5）取设备Ⅲ中少量溶液于试管，滴加盐酸酸化氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根的离子，即设备Ⅲ中有硫酸生成（6）200【解析】【小问1详解】二硫

化亚铁中铁元素为+2价，由化合物各元素化合价代数和为0，则硫元素的化合价是0212−=−，故答案：-1；【小问2详解】将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，故答案：增大接触面积，加快反应速率

，提高原料利用率；【小问3详解】由设备Ⅰ中铁元素为+3价，而二硫化亚铁中铁元素为+2价，铁元素化合价升高，则设备Ⅰ中铁元素被氧化，故答案：氧化；【小问4详解】设备Ⅱ的反应条件是催化剂和加热，因为即使通入过量空气

也不能将二氧化硫完全转化为三氧化硫，故该反应为可逆反应，故答案为：223Δ2SO+O2SO催化剂；小问5详解】检验“设备Ⅲ”中有硫酸生成，主要是检测硫酸根的存在，但需要排除亚硫酸根的干扰，所以检验操作为：滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子，即

设备Ⅲ中有硫酸生成，故答案：取设备Ⅲ中少量溶液于试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中有硫酸根离子，即设备Ⅲ中有硫酸生成；【小问6详解】根据硫元素守恒，可知224FeS2HSO，120吨FeS2可

生产98%的硫酸的质量a224FeS2HSO120298120a98%吨，120a98%=120298吨，解得a=200吨，故答案：200。25.(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。【①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常

有气泡冒出，原因是_____________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。a.NH3b．CO2c.NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______

______________。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。【答案】①.2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑②.b③.2Al＋3H2

O－6e－=Al2O3＋6H＋④.阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋，使电解质溶液中的Cu2＋保持不变【解析】【分析】【详解】(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH发生反应，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；使AlO2－转变成Al(OH)3沉淀，最好是通入CO2，若

加HNO3沉淀容易溶解。②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋。(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋。26.在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的24NO，发生反应()()242N

Og2NOgΔH随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_______0(填“大于”或“小于”)；100C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率()24vNO为___

____11molLs−−；反应的平衡常数1K=_______。（2）100C时达到平衡后，改变反应温度为()24TcNO，以110.0020molLs−−的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T_______100C(填“大于”或“小于”)，判断理由是___

____。②计算温度T时反应的平衡常数2K=_______。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩一半。平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。【答案】（1）①.大于②.0.0010③.0.36（2）①.大于②.24NO浓度降低，反应正方

向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高③.平衡时，220.160K1.280.020==（3）①.逆反应②.对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动【解析】【小问1详解】随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平

衡向正反应方向移动，即H0，0~60s时段，24NO浓度变化为：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，-1-1240.06mol/Lv(NO)==0.001molLs60s，()()()22224cN

O0.12mol/LK===0.36mol/L0.04mol/LcNO，故答案：大于；0.001；0.36；【小问2详解】①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100C；故答案：大于；N2O4浓度降低，反应正方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高

；②平衡时，()11112cNO0.120molL0.002molLs10s20.16molL−−−−=+=，()111124cNO0.04molL0.002molLs10s0.020molL−−−−=−=，()21210.16molLK1.28mol/L0.020molL−−==，故答案：

1.28mol/L；【小问3详解】反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应；对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。