【文档说明】四川省甘孜州2021-2022学年高二下学期学业质量统一监测期末统考化学试题 .docx，共(7)页，479.081 KB，由小赞的店铺上传

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甘孜州2022学年学业质量统一监测期末统考高二年级理科化学1.下列物质属于强电解质的是A.32NH?HOB.NaOHC.3CHCOOHD.Cu2.煤燃烧时通常产生能形成酸雨的刺鼻气体，这主要是因为煤含有下列元素中的A.硫B.碳C.氧D.氢

3.改变下列条件，可以改变反应活化能的是A.压强B.温度C.反应物浓度D.催化剂4.下列元素不属于短周期元素的是A.NB.HeC.PD.Ca5.下列变化中，只涉及物理变化的是A石油分馏B.煤干馏C.盐酸除锈D.次氯酸漂白6.浩瀚海洋中蕴藏

着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl27.下列措施不能加快Zn与242mol/LHSO反应产生2H速率的是A.用Zn粉代替Zn粒B.滴加少量的4CuSO溶液C升高温度D.再加入3

2mol/LCHCOOH溶液8.常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的()cOH−最接近于多少mol/LA.5110−B.6110−C.8110−D.9110−9.常温下，0.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是A

.3FeCl溶液B.23NaCO溶液C.24NaSO溶液D.3CHCOONa溶液10.下列各组物质之间的相互反应，说法错误的是.的.A.2CaOHO与是吸热反应B.HCl与KOH是放热反应C.4CH燃烧是放热反应D.()22Ba

OH8HO与4NHCl是吸热反应11.保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A.直流电源正极相连B.铜板相连C.锌板相连D.交流电源负极相连12.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A.水解平衡常数KhB.化学平衡常数KC.化学反应速率vD.水的离子积常数Kw13.25C时

，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是A40.1mol/LNHCl溶液B.0.1mol/L盐酸C.pH1=的4NaHSO溶液D.pH12=氨水14.相同操作条件下，洗涤4BaSO沉淀，造成沉淀损失

最少的是A.稀NaOH溶液B.热的蒸馏水C.稀硝酸D.稀硫酸15.下列指定反应的离子方程式正确的是A.金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B.将铁粉放入FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+C.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO

-3=Cu2++2NO2↑+H2OD.NaOH溶液中通入过量的二氧化碳：CO2+OH−=HCO-316.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确．．．的是A.锌电极上发生氧化反应B.电子从锌片经电流计流向铜片C.盐桥中Cl-向正极移动

D.铜电极上发生反应：Cu2++2e-=Cu.17.具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是A.属于芳香烃B.分子式为C8H11O2NC.可与NaOH溶液反应D.能发生加成反应，不能发生取代反应18.由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说

法错误的是A.铁棒为阴极，碳棒为阳极B.转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体C.阴极的电极反应式为Cu2++2e-=CuD.若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜19.下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是A.还原性：NaAlB.碱性：()2NaOHMgOHC.酸性：23

3HCOHNOD.非金属性：OS20.已知：()()()2232SOgOg2SOg+H，不同．．条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确．．．的是A.反应的H0B.过程b使用了催化剂C.使用催化剂可以提高2

SO的平衡转化率D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应21.由下列实验操作及现象所得结论错误的是实验操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性B向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯

水，变蓝待测溶液中有I-存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3难溶于水，具有酸性D向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgClA.AB.B

C.CD.D22.有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源之一，而且是一种理想的绿色能源。（1）氢能被称为绿色能源的原因是_______(只答一点即可)。（2）在101kPa下，21gH完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，请回答下列问题：①该

反应的反应物总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。②氢气的燃烧热为_______。③该反应的热化学方程式为_______。④若21molH完全燃烧生成1mol气态水放出241

kJ的热量，已知HO−的键能为1463kJmolOO−=，的键能为1498kJmol−，计算HH−的键能为_______11kJmol−−。（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金2MgNi，已知：()()()1221MgsHg

MgHsΔH74.5kJmol−+==−；()()()122242MgNis2HgMgNiHsΔH64.4kJmol−+==−；()()()()22243MgNis2MgHs2MgsMgNiHsΔH+=+

。则3ΔH=_______1kJmol−。23.强弱电解质在水中的行为是不同的。（1）醋酸在水中的电离方程式为_______；醋酸电离平衡常数表达式Ka=_______。的（2）室温下，用0.1mol/

LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的醋酸和盐酸溶液，滴定曲线如图所示。①Ⅱ表示滴定_______的曲线(填“盐酸”或“醋酸”)。②当滴定到pH7=时，消耗NaOH溶液的体积大的是_______(填“盐

酸”或“醋酸”)。③当()VNaOH10.00mL=时，醋酸溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。④在上述滴定过程中，需要使用的玻璃仪器是_______(填序号)。A.碱式滴定管B

.锥形瓶C.容量瓶D.玻璃棒24.下图是工业上用黄铁矿(主要成分是2FeS)为原料生产硫酸的流程示意图。请回答下列问题：（1）2FeS(二硫化亚铁)分子中硫元素的化合价是_______。（2）将黄铁矿粉碎的目的是_______。（3）“设备Ⅰ”发生的反应中铁元素被_____

__(填“氧化”或“还原”)。（4）“设备Ⅱ”中发生反应的化学方程式是_______。（5）实验室中，检验“设备Ⅲ”中有硫酸生成的操作是_______。（6）若用120吨2FeS，不考虑生产过程中的损耗，可生产98%的硫酸_______吨(相对原

子质量Fe56S32O16H1−−−−，，，)25.(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_____________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液

中加入下列试剂中的________。a.NH3b．CO2c.NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________________。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因

是_________________。26.在容积为1.00L的密闭容器中，通入一定量的24NO，发生反应()()242NOg2NOgΔH随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_______0(填“大于”或“小于”)；100C时，体系中各物

质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率()24vNO为_______11molLs−−；反应的平衡常数1K=_______。（2）100C时达到平衡后，改变反应温度为()24TcNO，以1

10.0020molLs−−的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T_______100C(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______。②计算温度T时反应的平衡常数2K=_______。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩一半。平衡向_____

__(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_______。