【文档说明】湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高一上学期第一次阶段性检测（月考）化学试题（原卷版）.docx，共(5)页，418.359 KB，由小赞的店铺上传

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长沙市第一中学2023-2024学年度高一第一学期第一次阶段性检测化学时量：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Cl～35.5K～39一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.

下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.淀粉溶液、食盐水、烧碱、氯化钙C纯碱、海水、硫酸钠、蔗糖D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝

坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程3.某溶液中含有Cl−、24SO−、3Fe+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，

则微粒M为A.Na+B.2S−C.2Mg+D.2Ba+4.下列有关化学基本概念的描述正确的是A.酸性氧化物：能溶于水生成相应的酸的氧化物B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.复分解反应的条件：是否有弱电解质、沉淀、气体之一产生

D.电解质：能在水溶液里或熔融状态下导电的物质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质

在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性.的A.④⑤⑦B.③④⑤C.①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦6.24NaFeCO(其中铁元素的化合价为6+)是一种高效多功能水处理剂，一种制备24NaFeCO的方法可用化学方程式表示如下：42224222FeSO6NaO2NaFeO22NaOO

+=+++□。下列对此反应的说法中，不正确．．．的是A.方框中的物质为24NaSOB.22NaO既是氧化剂，又是还原剂C.24NaFeO和2O均为氧化产物D.每生成1个2O分子时，反应中共转移8个电子7.下列离子方程式正确的是A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2332HCOCa

OHCaCOHO−+−++=+B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−+++=+C.氧化铜与稀硫酸反应：222HOHO+−+=D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：2322CO2HCOHO−++=+8.下列对几种导电性变化图

像的描述，不符合要求的是A.图A是向饱和石灰水中不断通入2COB.图B是向醋酸溶液中加入NaOH固体C.图C是向NaOH稀溶液中加入同浓度盐酸D.图D是向稀硫酸中滴加2Ba(OH)溶液至不再产生沉淀9.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(O

H)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A.+3B.+4C.+5D.+610.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A.使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl−、24SO−、3Fe+B.在滴加石

蕊溶液显蓝色的溶液中：Na+、2Ca+、Cl−、4NH+C.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、2Mg+、I−、24SO−D.无色透明的水溶液中：K+、2Ba+、2Cu+、3NO−11.甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所

示。由此推断其中所含的相同元素可能是A.钠B.碳C.铁D.钙12.某溶液仅由Na+、2Cu+、2Ba+、3Fe+、23CO−、24SO−、Cl−中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的

是A.气体1是2CO，白色沉淀2是4BaSOB.原溶液中一定存在23CO−、24SO−C.原溶液中一定存在Na+，一定不存在2Ba+D.不能判断原溶液中是否存在Na+和Cl−二、非选择题(本题共3小题，共52分)13.现有下列10种物质：①铜②熔融

KCl③2Ba(OH)④2CO⑤NaCl晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧4NaHSO⑨氯化铁饱和溶液⑩酒精（1）上述物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有_________

__。（2）⑧在熔化状态下电离方程式为___________。（3）过量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为___________。（4）将⑨滴入沸水中，继续加热至液体呈___________色，得到氢氧化铁胶体，其分散

质粒子直径范围是___________，用激光笔照射装有3Fe(OH)胶体的烧杯，能在侧面看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。14.有一包白色粉末，可能含有①4NaHSO、②3KHCO、③32Ba(NO)、④2

CaCl、⑤3NaNO、⑥4MgSO中一种或几种。实验步骤如下：ⅰ．取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。ⅱ．过滤，取少量滤液加3AgNO溶液，无沉淀产生。ⅲ．另取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。（1）推断白色粉末中一

定有___________(填序号)，一定没有___________(填序号)。（2）请写出实验步骤ⅰ中产生气体的离子方程式：___________。（3）请写出实验步骤ⅰ中产生沉淀的离子方程式：___________。（4）写出③在水溶液中电离方程式：___________。15.氧化

还原反应是中学化学中常见的一种反应类型，请根据要求完成下列问题。（1）在工业上次磷酸(32HPO)常用于化学镀银，发生的反应如下：32234AgHPOHOAgHPOH++++→++(未配平)，请回答下列

问题：①32HPO中，P元素的化合价为___________；该反应中，32HPO被___________(填“氧化”或“还原”)。②若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为___________

g(已知每个银原子质量为b克)。③32HPO是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。（2）根据反应32428NH3Cl=6NHClN++，回答下列问题。①氧化剂与还原剂的分子数之比为___________。②若在参加反应的3NH中，被

氧化的3NH比其余3NH少3.4g，则被氧化的3NH为___________g。（3）在氯氧化法处理含CN−的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氧化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被

氧化为无毒物质。①某厂废水中含KCN，其浓度为1650mgL−。现用氯氧化法处理，发生反应(其中N均为3−价、O均为2−价)22KCN2KOHCl=KOCN2KClHO++++。该反应中，被氧化的元素是___________，氧化产物是___________。处理上

述废水20.0L，使KCN完全转化为KOCN，至少需氯气___________g。②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：的的为获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com