【文档说明】湖南省名校联合体2022-2023学年高二下学期第一次联考化学试题 含解析.docx，共(15)页，1.198 MB，由小赞的店铺上传

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名校联考联合体2023年春季高二第一次联考化学时量：75分钟满分：100分得分：_______可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32C1~35.5Cu~64Zn~65一、选择题（本题

共14题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．2022年北京冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运的理念．下列说法错误的是（）A．火炬“飞扬”使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B．冬奥场馆“冰丝带”使用2

CO制冰，比氟利昂更环保C．领奖礼服中的石墨烯发热材料属于有机高分子材料D．火炬燃料出口处有钠盐涂层，能使火焰呈明亮黄色2．由2NO和NO反应生成2N和2NO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应物的总键能大于生成物的总键能B．该反应的焓变1ΔH139kJmol−=C．加入催化剂，可以

使正反应活化能和逆反应活化能均降低D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定3．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”．若在实验室完成上述操作，下列仪器中不需要用到的是（）A．B．C．D

．4．有关晶体的结构如图所示．下列说法错误的是（）A．在NaCl晶体中，距某个Na+最近的Cl−围成的空间是正八面体B．图乙的气态团簇分子的分子式为EF或FEC．在2CO晶体中，1个2CO分子周围有12个2CO分子紧邻D

．在碘晶体中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力5．下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A比较2Mg(OH)和2Cu(OH)的spK大小向10mL1mol/LNaOH溶液加入21mL1mol/LMgCl溶液，再向溶液加入几滴21mol/LC

uCl溶液B制备无水3FeCl将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶C测定24NaHCO的电离和水解程度相对大小用pH计测定24NaHCO溶液的酸碱性D除去锅炉中沉积的4CaSO用饱和23NaCO溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去A．AB．BC．CD．D6．苹果酸的结构简式为2|OHH

OOCCHCHCOOH−−−，下列说法不正确的是（）A．苹果酸中的官能团名称为羟基、羧基B．苹果酸自身可以发生酯化反应C．苹果酸中所有原子不可能共平面D．2|OHHOOCCHCHCOOH−−−与苹果酸互为同分异

构体7．下列关于图示两个装置的叙述不正确的是（）A．装置甲不可以在铁钉上持续地镀铜B．装置甲电解过程中，电解质4CuSO溶液的浓度保持不变C．装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为精铜D．装置乙为电解精炼铜装置

，当电路转移A2N的电子时，X电极质量增加64g8．下列说法中，正确的是（）A．铍原子最外层原子轨道的电子云图：B．基态碳原子的电子排布式为2131s2s2pC．焰色试验中的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色D．同一原子处于激发态时的能量大

于其处于基态时的能量9．现有四种元素基态原子的电子排布式如下．则下列比较正确的是（）①2251s2s2p；②2241s2s2p；③226251s2s2p3s3p；④22611s2s2p3sA．第一电离能：③>①>④B．离子半径：④>①>②C

．电负性：①>②>④D．最高正化合价：①=③>④10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级

电子总数的2/3．下列说法不正确的是（）A．X与Y能形成10电子微粒B．W、Y形成的简单氢化物沸点：YWC．Z分别与X、Y形成的所有化合物中所含化学键类型完全相同D．32WXXY、中W原子和Y原子的杂化轨道类

型相同11．2HS分解反应：2222HS(g)2H(g)S(g)+在无催化剂及23AlO催化下进行，恒容密闭反应器中只充入2HS，在不同温度下反应，每间隔相同时间测定一次2HS的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：下列说法错误的是（）A．该反应的ΔH

0B．由图可知，1100℃时23AlO几乎失去催化活性C．不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短D．A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则平衡常数pK=0.25p12．高铁酸钠()24NaFeO是一种新型绿色水处理剂

．工业上可用电解浓NaOH溶液制备24NaFeO，两端隔室中离子不能进入中间隔室，AN为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（）A．Fe为阳极B．放电过程中，甲溶液NaOH浓度增大C．离子交换膜a是阳离子交换膜D．当电路中通过1mol电子的电量时，中间隔室中离子数目减

少AN13．次磷酸()32HPO是一元中强酸，次磷酸钠()22NaHPO广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．基态2Ni+价电子的轨道表示式为B．“碱溶”时

氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1C．334PHPO−、中P的杂化方式相同，键角：343POPH−D．次磷酸铵与足量氢氧化钠溶液共热，发生反应3422322ΔNHHPO3OHNH3HOPO+−−−++++14．某温度下，向1210mL0.1

molLCuCl−溶液中滴加10.1molL−的2NaS溶液，滴加过程中()2lgcCu+−与2NaS溶液体积的关系如图所示．已知：25spK(ZnS)310−=．下列有关说法正确的是（）A．2NaS溶液中：()()()()22

cScHScHS2cNa−−+++=B．向1210mL0.1molLZnCl−溶液中滴加10.1molL−的2NaS溶液，图中的b点向下平移C．该温度下，17.7spK(CuS)110−=D．b、c点对应的溶液中，水的电离程度更大的为b点二、非选择题（本

题包括4小题，共58分．）15．（14分）硫化锌化学式为ZnS，是白色或微黄色粉末，见光颜色变深，在干燥空气中较稳定，久置于潮湿空气中或含有水分时，缓慢氧化为硫酸锌．硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sdot发现至今已有150多年的历史，在20世纪20年代到40年代对硫化锌材料

的研究一直受到人们的关注．硫化锌一般由硫化氢与锌盐溶液反应制得（需加乙酸铵促进反应）．若在ZnS晶体中加人微量的CuMnAg、、作活化剂，经光照后能发出不同颜色的荧光，其晶胞结构如下图所示．请回答下列问题：（1）写出基态锌原子的电子排布式：_________

___________．（2）ZnS晶体中加入微量的CuMnAg、、是产生荧光的关键因素，Mn在元素周期表中的位置是____________．（3）请写出硫化氢与硫酸锌反应的离子方程式：______________（不考虑后续乙酸铵的反应）．硫化氢中硫原子的杂化方式是____________，

该分子空间结构为_____________．（4）ZnS晶体中离锌离子最近且距离相等的锌离子有_____________个．（5）已知ZnS晶体密度为3ρgcm−，用AN表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为__________cm（用含ρ和AN的代数式表示）．16．（14分）软锰矿的主要成分为

2MnO，含少量23AlO和2SiO．闪锌矿的主要成分为ZnS，含少量FeSCuSCdS、、杂质．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备2MnO和Zn，其简化流程如下：已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中．Ⅱ．常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表：离子2+Zn2+Mn2+Fe3+Fe3

+AlpH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1）酸浸时搅拌的目的是_________________．（2）滤渣2的成分有____________（填化学式）．（3）步骤①中发生多个反应，其中2MnOFeS、与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕

黄色，写出2MnOFeS、与硫酸共热发生反应的离子方程式：_______________________．（4）步骤③中2MnO的作用可以用_______________（填标号）溶液来代替；A．22HOB．4MnSOC．NaOH另外一种物质X用来调节溶液的pH，可以是下列的__

__________（填标号）．A．2Mg(OH)B．ZnOC．2Cu(OH)D．3MnCO（5）该工艺中除Zn和2MnO外，还可以循环利用的是______________（填化学式）．（6）步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为_______________

_．17．（14分）为了实现“碳中和”、“碳达峰”，氢气是一种理想的绿色能源．利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景．已知：①乙醇、水蒸气重整制氢的部分反应过程如图1所示．②反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常

数（K）随温度（T）的变化曲线如图2所示．（1）反应Ⅰ中，321molCHCHOH参与反应后的热量变化是256kJ，则该反应的热化学方程式为__________________．（2）一定温度下，在一恒

容密闭容器中发生反应Ⅰ，下列叙述能说明此反应达到化学平衡状态的是_______________（填标号）．A．()()22vHO4vH=正逆B．混合气体压强不再发生变化C．()2c(CO)cHO不再发生变化D．混合气体密度不再发生变化（3）在一恒容

密闭容器中按不同进料比通入CO(g)与2HO(g)发生反应Ⅱ，在不同温度时测得CO的平衡转化率如图3所示．①B、C两点对应的反应温度分别为BT和CT，则BT_____________CT（填“<”“=”或“>”）．②A点对应温度下，反应Ⅱ的化学平衡常数K_____________．

③若向A点对应的平衡体系中再充入21molCO(g)3molHO(g)1molCO2(g)、、和20.5molH(g)，此时平衡向_____________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．④其他条件不变，下列措施可以增大平衡时的2H(g)的体

积分数的是______________（填标号）．A．投入一定量的2Ca(OH)B．增大压强C．降低温度18．（16分）铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关．Ⅰ．研究铁的腐蚀实验步骤如下：步骤1：将铁粉放置于140.002molLCuSO−溶液中浸

泡，过滤后用水洗涤．步骤2：向115.00mL1molLNaCl−溶液（用盐酸调pH1.78=）中加入浸泡过的Fe粉．步骤3：采集溶液pH随时间变化的数据．（1）第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu上发生的电极反应为__________________

．（2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀．①选取b点进行分析，经检验溶液中含有2+Fe，检验2+Fe并与2+Fe生成蓝色沉淀的试剂是_________（填化学式）．②取b点溶液向其中滴加KSCN溶液无明显现象，加入稀

盐酸后立即变红．写出b点2+Fe被氧化的离子方程式：_______________________．③第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是__________________．Ⅱ．研究铁的防护（3）在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知：2Zn

+放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层．①镀件Fe应与电源的___________相连．②向4ZnSO电解液中加入NaCN溶液，将2Zn+转化为24Zn(CN)−，电解得到的镀层更加致密、细

腻，原因是____________________．（4）电镀后的废水中含有CN−，一种测定其含量的方法是：取废水50mL，再加KI溶液1mL，用13cmolLAgNO−溶液滴定，达到滴定终点时，消耗3AgNO溶液VmL．已知：Ag(aq)2CN(aq

)+−+2Ag(CN)(aq)−（无色）21K1.010=；16Ag(aq)I(aq)AgI(s)K1.210+−+=．①滴定终点的现象是_______________________．②废水中CN−的含量是____________

____1gL−（用含c、V的代数式表示）．名校联考联合体2023年春季高二第一次联考化学参考答案一、选择题（本题共14题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）题号1234567891011121314答案CCBBADBDCCDDCB2．C【解析】由图可知

，生成物的总能量低于反应物的总能量，反应为放热反应，反应焓变等于反应物键能总和减去生成物的键能总和，故反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误；反应为放热反应，由图可知，该反应的焓变为ΔH(209348)kJ/mol139kJ/mol=−=−，B错误；加入催化剂改变反应速率但不改变反

应焓变，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变，C正确；相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态所处能量最高、最不稳定，D错误．5．A【解析】向10mL1mol/LNaOH溶液加入21mL1mol/LMgCl

溶液，反应后NaOH过量，再向溶液加入几滴21mol/LCuCl溶液，一定会生成2Cu(OH)沉淀，不能比较2Mg(OH)和2Cu(OH)的spK大小，A错误；3Fe+水解会生成氢氧化铁，HCl可抑制其水解，故将氟

化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶制备无水氯化铁，B正确；24HCO−电离出H+、水解生成OH−，用pH计测定24NaHCO溶液的酸碱性可判断电离和水解程度相对大小，C正确；4CaSO存在2244CaSOCaSO+−+，加入饱和碳酸钠溶液，可以生成碳酸钙沉淀，导致硫酸钙转化为

碳酸钙，再加入稀盐酸，盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，D正确．7．B【解析】由图可知，两个装置都是电解装置，在电解装置中，和电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，和电源负极相连的是阴极，发生还原反应．电镀时，镀层金属作阳极，镀件

作阴极，装置甲不可以在铁钉上持续镀铜，故A正确；装置甲电解过程中，阳极反应为2Fe2eFe−−−，阴极反应为22Cu2eCu−−+，电解质4CuSO溶液的浓度减小，故B错误；装置乙中Y为阳极，X为阴极，电解精炼铜装置中，粗铜作阳极，精铜

作阴极，则X电极为精铜，故C正确；阴极2Cu+得电子，所以当电路转移A2N的电子时，Y电极增加质量为64g，故D正确．8．D【解析】A．铍原子最外层的能级为s能级，s能级的电子云为球形，描述错误，不符题意；B．基态碳原子的电子排布式为2221s2s2p，描述错误，不符题意；C．焰色

试验中的特殊焰色是金属原子在电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色，描述错误，不符题意；D．原子处于激发态时，电子会分布在更高能级原子轨道，故能量高于同原子基态能量，描述正确，符合题意．10．C【解析】短周期主族元素X、Y、乙、W原子

序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如题图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3，则W为P，则Y为O，X为H．H和O可以形成10电子微粒，如2HO，故A正确；水中存在分子间氢键，因此W、

Y形成的简单氢化物沸点：YW，故B正确；Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，NaH只含有离子健，22NaO中含有离子键和非极性健，故C错误；3WX中W原子价层电子对教为13(513)42+−=，杂化类型为3sp杂化，2XY中Y原子价层电子对数为12(612)

42+−=，杂化类型为3sp杂化，杂化轨道类型相同，故D正确．11．D【解析】由图可知，升高温度，2HS的转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔH0，A项正确；1100℃，有催化剂和无催化剂时，2HS的转化率相等，表明23AlO几乎失去催化活性，B项

正确；不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，C项正确；A，点达到平衡时，2HS的转化率为50%，设加入的2HS的物质的量为xmol，列出三段式：2222HS(g)2H(g)S(g)+起始x00转化0.5x0.5x

0.25x平衡0.5x0.5x0.25x达平衡时总物质的量为1.25x，()()()2222p2220.5x0.25xppHpS0.25x1.25x1.25xKp0.2ppHS1.25x0.5x1.25xpp====

，D项错误．12．D【解析】根据工业上电解浓NaOH溶液制备24NaFeO，故铁元素化合价升高，发生氧化反应，铁做阳极放电生成24FeO−，铜做阴极，水电离出的H+放电生成2H和OH−，导致阴极室溶液产生大量OH−，则吸引中间隔室中的Na+移向阴极室，故所得溶液

甲为浓的NaOH溶液，中间隔室中的NaOH溶液浓度降低．由分析可知，Fe为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为242Fe6e8OHFeO4HO−−−−++，故A正确；阴极发生还原反应，水电离出的H+放电生成2H和OH−，中间隔室中的Na+移向阴极室，甲溶液得到浓的NaOH溶液，故B正确

；电解池中阳离子向阴极移动，通过离子交换膜a的是Na+，故为阳离子交换膜，故C正确；阴极发生还原反应，电极反应式为222HO2eH2OH−−++，当电路中通过1mol电子的电量时，会有1molOH−

生成，中间室有1molNa+进入阴极室、1molOH−进入阳极室，故中间隔室中离子数目减少A2N，故D错误．13．C【解析】基态Ni原子的价层电子排布式为823d4s,Ni原子失去2个4s电子变为2Ni+，则基态2Ni+的价层电子排布式为83d，故其价电子的轨道表示式为，故A

错误；“碱溶”时，发生的反应为42223P3NaOH3HO3NaHPOPH+++，氧化剂与还原剂均为4P，根据化合价变化，二者物质的量之比为1:3，故B错误；3PH中P原子价层电子对数为531342−+=，采取3sp杂化，有1对孤电子，空间结构为

三角锥形，34PO−中P原子价层电子对数为5342442+−+=，采取3sp杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，所以334PHPO−、中P的杂化方式相同，键角：343POPH−，故C正确；32HPO是一元酸

，则422NHHPO为正盐，22HPO−不电离，422NHHPO与足量NaOH溶液共热发生反应：432ΔNHOHNHHO+−++，故D错误．14．B【解析】硫化钠溶液中存在物料守恒，则()()()22cNa2cSc(

HS)cHS+=++，A错误；25spK(ZnS)310−=，硫化铜的溶度积小于硫化锌的溶度积，则b点向下移动，B正确；图中b点是硫离子和铜离子刚好生成沉淀的点，22CuS(s)Cu(aq)S(aq)+−+，()()2217.7cCucS

10mol/L+−−==，故()()2235.4spcCucS10K+−−==，C错误；水的电离程度受弱离子浓度的影响，铜离子和硫离子都是弱离子，浓度越大水的电离程度越大，故b点的水的电离程度更小，D错误．二、非选择

题（本题包括4小题，共58分．）15．（1）226261021s2s2p3s3p3d4s（或102[Ar]3d4s）（2）第四周期第ⅦB族（3）232HSZnZnS2Hsp++++Ⅴ形（或角形）（4）12（5）

3A388ρN16．（1）加快矿石的酸浸速率（2）CuCd、（3）2322Δ3MnO2FeS12H3Mn2Fe2S6HO++++++++（4）ABD（5）24HSO（6）222Mn2HO2eMnO4H+−++−+【解析】（2）根据元素守恒可知CuCd、在后

面没有出现，所以在滤渣2中．（3）淡黄色沉淀为S，溶液为棕黄色说明生成了3Fe+，根据氧化还原反应原理补充并配平．（4）2MnO的作用是氧化剂，将2Fe+氧化为3Fe+，故选22HO．（5）根据产物与原料对比发现除Z

n和2MnO外，24HSO也可以循环利用．（6）阳极发生氧化反应，元素价态升高，故反应为2Mn+变为2MnO，根据氧化还原反应原理和酸性环境补充并配平．17．（1）3222CHCHOH(g)HO(g)4H(g)2CO(g)ΔH

256kJ/mol++=+（2）BC（3）①<②1（3分）③正反应（3分）④AC【解析】（1）由图可知，乙醇和水反应生成氢气和一氧化碳，再结合题中的信息可知，该反应的热化学方程式为3222CHCHOH(

g)HO(g)4H(g)2CO(g)ΔH256kJ/mol++=+（2）化学反应平衡时，正、逆反应速率相等，且其比值等于系数比，A不符合题意；该反应左右两边气体计量数不相等，压强与物质的量成正比，所以压强不变可以判定反应达到平衡，B符合题意

；一氧化碳是产物，水是反应物，则其浓度比值一直都在变化，当其不变的时候反应达到平衡，C符合题意；由于反应物和产物都是气体，且该反应在恒容容器中进行，则其密度恒定不变，则密度不变不能判定反应达到平衡，D不符合题意．（3）①由图2可知，反应Ⅱ为放

热反应，升高温度平衡逆向移动，一氧化碳的平衡转化率减小，故BCT<T；②根据A，点数据，设通入的CO(g)与2HO(g)的物质的量浓度分别为1mol/L2mol/L、，则可得三段式如下：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++开始(mol/L)12

00转化(mol/L)0.6670.6670.6670.667平衡(mol/L)0.3331.3330.6670.667则A点平衡常数0.6670.667K10.3331.333=；③若向A点对应的平衡体系中再充入221

molCO(g)3molHO(g)1molCO(g)、、和20.5molH(g)，cQK，则平衡向正反应方向移动；④氢氧化钙可以和2CO反应，从而降低2CO的浓度，平衡正向移动，2H体积分数变大，A符合题意；反应Ⅱ左右两边计量数相等，压强对平衡没有影响，增大压强，2H体积分数不变，B不符合题

意；反应Ⅱ为放热反应，温度下降平衡正向移动，2H体积分数变大，C符合题意．18．（1）22H2eH+−+（2）①36KFe(CN)②22234FeO10HO4F(e(OH))8H+++++胶体③溶液的酸碱性（或溶

液的pH值）（3）①负极②通过反应224Zn4CNZn(CN)−+−+降低()2cZn+，使得2Zn+放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的2Zn+，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用（4）①加入最后半滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉

淀，且半分钟内沉淀不消失②26V25c（或1.04cV）【解析】（1）铜为原电池的正极，氯离子在正极得到电子生成氢气，电极反应为22H2eH++（2）②向b点溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红可知，

亚铁离子在溶液中与空气中的氧气反应生成氢氧化铁胶体，则反应的离子方程式为22234FeO10HO4F(e(OH)8H)+++++胶体．（3）①由电镀的工作原理可知，电镀时，与直流电源正极相连的锌作电镀池的阳极，与负极相连的镀件铁作阴极；②电镀时，向4ZnSO电解液中加入NaCN溶液，通过反应

224Zn4CNZn(CN)−+−+降低()2cZn+，使得2Zn+放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的2Zn+，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用．（4）①由平衡常数的大小可知，碘化钾为滴定的指示剂，当银离子与氰酸根离子完全反应，滴入最后半滴硝酸

银溶液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失时说明滴定达到终点；②由终，点时滴定消耗VmLcmol/L氰化钠溶液可知，50mL废水中氰酸根离子的浓度为33cV1022626cVg/Lg/L501025−−=．