【文档说明】浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二上学期期中化学试题（原卷版）.docx，共(14)页，2.842 MB，由小赞的店铺上传

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2023学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有

答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。Ⅰ卷选择题部分(共50分)一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列物质属于非电解质，但溶于水后水溶液可以

导电的是A.3NHB.冰醋酸C.氢氧化钠D.乙醇2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.24HSOB.()442NHSOC.4NaHSOD.24NaSO3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A.灼热的木炭与2CO反应B.铝热

反应C.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应D.CaO溶于水4.下列各项中电解质的电离方程式正确的是A.熔融态的AgCl：AgClAgCl+−=+B.2HS的水溶液：22HS2HS+−+C.HF的水溶液：HFHF+−=+D.熔融态的4NaHSO：244N

aHSONaHSO+−+=++5.下列仪器常用于量取一定体积液体的是A.B.C.D.6.25℃加热到60℃，不考虑水挥发，下列溶液的pH变大的是A.3pH2CHCOOH=溶液B.230.01mol/LNaCO溶液C.0

.1mol/L硫酸溶液D.pH10=的NaOH溶液7.下列说法中正确的是()A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B.自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.熵增加且放热的反应一定是自发反应

D.非自发反应在任何条件下都不能发生8.氨水溶液中存在如下电离平衡：324NHHONHOH+−+，下列叙述正确的是A.加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中()nOH−增大B.加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中()cOH−增大C.加入少量浓NaOH溶

液，电离平衡正向移动，溶液中()32nNHHO增大D.加入少量4NHCl固体，电离平衡逆向移动，溶液中()4cNH+减少9.下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是(1)()()()()4222CHg2OgCOg2HOg+=+1

ΔH；()()()()4222CHgOgCOg22HOl++=2ΔH(2)()()()21CsOgCOg2+=3ΔH；()()()22CsOgCOg+=4ΔHA.12ΔΔHH；34ΔΔHHB.12

ΔΔHH；34ΔΔHHC.12ΔΔ=HH；34ΔΔHHD.12ΔΔHH；34ΔΔHH10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制氯水久置后酸性增强B.压缩装有2NO气体的注射器，气体颜色加深C.生产硫酸中使用过量的空

气来提高2SO的转化率D.工业上通常在10MPa30MPa−的压强下生产3NH11.在容积为1L的恒容容器内进行反应()()()()4Ag3Bs2CgDg++，经2min后，A的浓度减少了10.8molL−。下列对

反应速率的表示中正确的是A.2min内，B的化学反应速率是110.3molLmin−−B.2min末，A的化学反应速率是110.4molLmin−−C.温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快D.若()()

2VCVD=正逆，可证明该反应达到了化学平衡状态12.下列说法不正确的是A.23NaCO溶液与NaOH溶液都保存在玻璃试剂瓶中，都需要使用橡胶塞B.为保存2FeCl溶液，要在溶液中加入少量盐酸与铁粉C.将2MgCl溶液加热，利用余热蒸干得到无水2MgCl固体D.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢

中的硫酸钙：()()()()224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq−−++13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.pH等于13的溶液中：2Ca+、Na+、24SO−、4NH+B.()()12H10OHcc+−=的

溶液中：2Fe+、2Cu+、3NO−、Cl−C.无色透明溶液中：3Al+、K+、3HCO−、24SO−D.使pH试纸显红色的溶液中：4NH+、2Cu+、3NO−、Cl−14.氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程

中能量变化的曲线图。下列分析合理的是A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B.反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molC.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD.催化剂a、b能提高化学反应①、②的

化学反应速率和平衡转化率15.向体积不变的密闭容器中通入()21molHg与()21molIg，发生反应()()()22HgIg2HIg+。下列说法能说明反应达到平衡状态的是A.2H和2I的转化率相同B单位时间内断裂1个HH−键同时生成2个HI−键C.气

体的平均相对分子质量保持不变D.绝热体系中，体系的压强保持不变16.已知2Ca(OH)固体溶于水放热，与2Ca(OH)体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是()A.4H0B.12HH0+C.32HHD.12456HHHHH0

++++=17.镁和卤素单质(X2)反应相对能量变化如图所示。下列说法正确的是A.热稳定性：2222MgFMgClMgBrMgIB.标况下()222.4LFg与足量的Mg充分反应，吸热1124kJC.工业上可用电解饱和2MgCl溶液的方法冶炼金

属Mg，该过程需要吸收热量D.由图可知，()()()()2222MgBrsClgMgClsBr1+=+1Δ117kJmolH−=−.的18.可逆反应()()()()mAnBeCfD++固气气气，反应过程中，当其它条件不变时，C的百

分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是A.达平衡后，加入催化剂后C%增大B.达平衡后，若升温，平衡右移C.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动D.化学方程式中n>e+f19.某温度下，将22molSO和21mol

O置于体积可变的容器中发生反应：()()()2232SOgOg2SOg+，已知A点体积为10L，2SO的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法不正确的是A.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800B.由图甲推断，B

点活化分子百分数大于A点C.达平衡后，若保持体积不变，继续通入22molSO和21molO，反应速率图像可以用乙描述D.压强为0.50MPa时不同温度下2SO转化率与温度关系如图丙，则H020.常温下，盐酸和醋酸溶液的p

H均为1，下列说法不正确的是A.向盐酸中加入少量水，所有离子的浓度均减小B.()()3cClcCHCOO−−=C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的2H多D.取相同体积的盐酸和醋酸溶液，稀释10倍后，醋酸的导电能力强于盐酸21.以反应5H2C2O4+24MnO−+

6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mo

l/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.030下列说法不正确的是A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验①测得

KMnO4溶液褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-1mol/(L·s)C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①和②起初反应均很慢

，过了一会儿速率突然增大可能是生成的物质对反应起催化作用22.25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示，下列说法正确的是A.在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaXNaYNaZB.在等物质的量浓度的NaX、NaY

、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是()()()cZcYcX−−−==C.X−与H+结合能力强于Y−D.NaY溶液中，微粒浓度存在如下关系：()()()()()+--+cNa>cY>cOH>cHY>cH的23.一定温

度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着()Clc−增大，溶液中()+cAg的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该温度下()13spAgBr6.410K−=B.从Y点到Z点发

生的离子反应为AgClgCl=A+−+C.AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化D.P点溶液中()()Cl625Brcc−−=24.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与2O反应

过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应物的键能总和大于生成物的键能总和B.该历程中最大正反应的活化能1E186.19kJmol−=−正C.相同条件下Z转化为产物的速率：()()12vPvPD.可以通过选择合适的催化剂

，提高产物中P1的含量25.下列方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A比较Fe与Cu的金属性强弱形态相同的Fe与Cu放入浓硝酸中Cu反应产生气体的速率更快，证明金属性CuFeB比较次氯酸与

醋酸的酸性强弱室温下分别用pH试纸测定相同浓度NaCl、3CHCOONa溶液3CHCOONa对应的pH试纸颜色深，证明酸性：次氯酸>醋酸C证明沉淀之间可以转化向122mL0.1molLMgCl−溶液中加入

4滴21molLNaOH−溶液，再加入4滴130.1molLFeCl−溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀，证明沉淀之间可以转化D检验某固体试样中是否存在三价铁取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液没有出现血红色，说明该

固体试样中不存在三价铁A.AB.BC.CD.DⅡ卷非选择题(共50分)二、填空题(本大题共4小题，共50分)26.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将1100mL0.5molL−的盐酸与1100mL0.55molL−的NaO

H溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等，()C4.18J/g=℃。)回答下列问题：的（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成(

)21molHO1时所测得中和反应的反应热(H)将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（3）实验中改用180mL0.50molL−的盐酸和180mL0.55molL−的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等

”)。（4）已知酸碱中和热57.3kJ/molH=−。若用1100mL0.5molL−的醋酸与1100mL0.55molL−的NaOH溶液进行上述实验，发现体系温度升高了3.0℃，写出醋酸电离的热化学方

程式___________。（5）下列说法正确的是___________(填字母)。A.向内筒中加入稀碱时，应当迅速加入B.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差C.整个实

验装置看作反应体系，空气看作环境D.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成()21molHO1时所测得的中和反应的反应热(H)无影响27.如图所示，用10.1000molL−的盐酸滴定某未知浓度的NaOH

溶液的示意图。请回答下列问题：（1）仪器B的名称是___________。（2）某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如图，滴定前后，消耗的盐酸的体积为_____mL。（3）对下面操作进行排序__

_________。①调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③洗涤并润洗酸式滴定管，注入10.1000molL−的标准盐酸溶液至“0”刻度线以上；④量取20.00mL待测液注

入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞溶液；⑤重复以上滴定操作23次。⑥用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；（4）判断达到滴定终点的依据是___________。（5）若经过三次实验，盐酸的平均消耗量为25.00ml，则()cNaOH=__

_________mol/L。（6）下列操作会使NaOH溶液浓度偏高的是___________(填字母)。A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B.锥形瓶用待测液润洗C.滴定结束时，俯视读数D.NaOH溶液在空气中放置时间过长28.I．3

CHCOOH是一种常见的酸，()5a3KCHCOOH1.7510−=，可以形成多种醋酸盐。回答下列问题：（1）在室温下，10.175molL−醋酸钠溶液的pH约为___________。（2）在室温下，若下列溶液的物质的量浓度相同：①34CHC

OONH②44NHHSO③4NHCl④32NHHO，则()4cNH+从大到小的顺序为___________。（3）在室温下，等物质的量浓度的3CHCOOH与NaOH以体积比2:1混合，混合后溶液的pH5=，求()()3cNacCHCOOH+−

=___________(写出计算结果的表达式)。（4）冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各种不同浓度的醋酸溶液。在下方坐标系中画出随着水的加入量增加，()cH+的变化曲线__________。II．已知次磷酸()32HPO是一种一元弱酸；电离平衡常数()2a32H

PO5.910K−=。（5）写出次磷酸与足量NaOH反应的离子方程式___________。（6）下列说法正确的是___________(填字母)。A.导电能力332CHCOOHHPOB.32HPO溶液中加入小苏打，可以看到气泡C.22NaHPO溶液中的离子种类

比3CHCOONa溶液中的离子种类多D.常温下，1220.1molLNaHPO−溶液的pH比130.1molLCHCOONa−溶液的pH小29.苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。(1)以CO2和乙苯为原料合成的苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：则C

O2(g)+(g)催化剂(g)+CO(g)+H2O(g)的K3_______(用含K1、K2的代数式表达)。(2)向刚性容器中充入10molCO2和10mol乙苯，发生反应CO2(g)+(g)催化剂(g)+CO(g)+H2O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质体积分数如

图2。可知∆H3_______0。相同温度下CO2转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，由图象知该反应的∆H_______0。(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图：(g)催化剂H2(g)+(g)∆H1①已知部分化学键键能数据

如表所示：共价键C-CC-HC=CH-H键能(kJ/mol)347.7413.4615436则∆H1=_______。②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100kPa的条件下进行。乙苯平衡转化率与温度、投

料比m[m=()2n(乙苯)nHO]的关系如图3。则投料比m1、m2、m3由大到小的关系为_______。③若m2=5：1，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp=_______。若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则A点对应的乙苯的平衡转化率_______(填“增大”、“不变”或“减

小”)。(4)实验测得，乙苯脱氢的速率方程为正=k正p乙苯，逆=k逆p苯乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表lgk逆随1T的变化关系，则能代表lgk正随1T的变化关系的是_______。获得更

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