【文档说明】湖南省临澧县第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(10)页，304.805 KB，由小赞的店铺上传

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2020年下学期期考高二化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）本试卷中可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、S－32、Ag―108、Ba－137一、选择题：本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合

题目要求1．化学与生产和生活密切相关。下列过程与盐类水解无关的是A．用热纯碱溶液去油污B．用氯化铵、氯化锌溶液除铁锈C．明矾作水的絮凝剂D．铁在潮湿的环境下生锈2．下列有关化学用语表示正确的是A．HS－的水解：HS－＋H2OS2-＋H3O+B．乙烯的

结构式：CH2＝CH2C．水的电离方程式：2H2OOH－＋H3O+D．—CHO的中文名称：酫基3．下列装置或操作能达到实验目的的是A．甲装置构成铜锌原电池B．用装置乙进行中和热的测定C．丙用于模拟生铁的吸氧腐蚀D．丁用于蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl34．下列事

实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH＞7B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D．常温下pH=3的HNO2溶

液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.55．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。已知：①C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)△H1＝－119kJ·mol-1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)△H2＝－242kJ·mol

-1丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)△H3。下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是A．增大压强，升高温度B．升高温度，减小压强C．降低温度，增大压强D．减小压强，降低温度6．下列说法或表示方法正确的是A．

已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－486kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为243kJ·mol-1B．已知在一定条件下2NO2(g)2N2O4(g)能自发进行，则该反应的△H＜0C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞

次数增多D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.7克羟基（—OH）中含有的电子数为0.9NAB．1molN2与4molH2反应生

成的NH3分子数为2NAC．由2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol-1知，2molSO2与1molO2恒压密闭容器中充分反应，可放出196.6kJ的热量D．0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+数目为0.01NA8．常温下，下列各组离子在相应的条件

下一定能大量共存的是A．滴入甲基橙试液显红色的溶液中：K+、Na+、HCO－3、Cl－B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO－3、Cl－C．溶液中c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：K+、Na+、SO2－3、S2－D．0.1

mol/L的NaAlO2溶液中：K+、Al3+、NO－3、SO2－49．室温下，有pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是A．两种溶液中的c(Na＋)相等B．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10-9∶10-5C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的

pH依然相等D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等10．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法正确的是A．电池总反应式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2B．正极反应式为Mg－2e－===Mg2＋C．活性炭可以

加快O2在负极上的反应速率D．电子的移动方向由b经外电路到a二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验过程不能达到实验目的的是实验目的实验过程A测定CH3COOH溶液的浓度用

标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选择甲基橙为指示剂B探究KI与FeCl3反应的限度取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应滴入5滴15%的KSCN溶液C比较CH3COOH和HCOOH酸性强弱相同温度下，测定浓度均为

0.1mol·L-1CH3COONa溶液与HCOONa溶液的pHD比较Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的大小关系某温度下，向1mL0.1mol·L-1MgSO4溶液中，滴入3mL0.1mol·L-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再

滴入2滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现12．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A．反应总过程△H＜0B．Fe+使反应的活化能减小C．总反应若在密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快D．Fe++N2O→FeO+＋N2、F

eO+＋CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应13．根据如图所示的电化学装置判断下列说法错误的是A．b电极为阴极B．若b极增重5.4g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140mLC．燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．该装置用于在铜件上

镀银时，a极为铜14．生产硫酸的主要反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。图中L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是A．X代表压强B．L1＞L2C．A、B两点对应的平衡常数相同D．一定温度下，当混合气中n(SO2)∶n(O2)∶n(S

O3)＝2∶1∶2时，反应一定达到平衡15．常温下，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K＝10－4.7)。下列说法正确的是A．水电

离出的c(H＋)：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(N－3)C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5mLD．在D点，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N－3)三、非选择题：本题

共4小题，共60分16．按要求填写下列空格：⑴已知某有机物的模型如图所示①该有机物分子式为__________________。②用系统命名法命名该有机物：___________________。③该有机物的一氯代物有种。⑵某

有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个－COOH，在1H－NMR谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1

：1：l。则X的结构简式为________________。⑶有机物甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2，二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。①CH3OH燃料电

池放电过程中，负极反应式为____________________。②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的反应式为__________________________________。③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳

极处收集到气体多6.72L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为________mol。17．硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气（主要成分为SO2）的处理方法备受关注，主要有以下

两种方法。请回答下列问题：Ⅰ．碱液吸收法步骤1：用足量氨水吸收SO2。步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2NH+4＋Ca2+＋2OH－＋SO2-3＝CaSO3↓＋2NH3·H2O⑴已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)＝a；Ksp(CaSO3)＝b。该温度下，步骤2中反应的平

衡常数K＝（用含a、b的代数式表示）。Ⅱ．水煤气还原法已知：i．2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)△H1＝－37.0kJ·mol-1ii．2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)△H2＝

＋45.4kJ·mol-1⑵写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式：。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为（填选项字母）A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2B

．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．混合气体的总压强保持不变D．H2O(g)与H2(g)的体积比保持不变⑶反应ii的正反应的活化能E正（填“＞”“＜”或“＝”）逆反应的活化能E逆。⑷在一定压强下，发生反应ii。平衡时，α(S

O2)（二氧化硫的转化率）与原料气投料比n(SO2)n(H2)和温度（T）的关系如图所示。①T1T2（填“＞”“＜”或“＝”）②逆反应速率：MQ（填“＞”“＜”或“＝”）⑸T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应i和反应ii。5min

达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。①该温度下，反应ii的平衡常数K＝②其他条件不变，6min时缩小容器体积。α(SO2)（填“增大”“减小”或“不变”）⑹二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池

实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。①该电池放电时质子从（填“b→a”或“a→b”）②该电池负极反应为18．已知乙二酸俗称草酸（H2C2O4）。25℃，有下表相关数据，请回答下列问题电离常数溶度积草酸碳酸草酸钙碳酸钙Ka1＝5.0×10-2Ka2＝5.4×10-5K

a1＝4.3×10-7Ka2＝5.6×10-11Ksp＝4.0×10-8Ksp＝2.5×10-9⑴写出C2O2－4水解的离子方程式T1T2α(SO2)𝑛(𝑆𝑂2)𝑛(𝐻2)ONMQ⑵相同条件下物质的量浓度都为0.01mol/L

Na2C2O4溶液的pH比NaHCO3溶液的pH（填“大”、“小”或“相等”）⑶常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.1mol/L的草酸溶液10mL混合，混合后溶液中阴离子浓度由大到小顺序为⑷25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入amol/L的草酸钾溶液10m

L后，有草酸钙沉淀生成，则a的最小值为⑸为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定

至终点。重复上述操作2次，滴定结果如下表所示：实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.5010.0021.1011.1031.5011.50①滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器

为（填名称）②滴定终点的现象为③已知反应：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。根据数据，计算x=④若滴定终点读数俯视KMnO4溶液液面，则x值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）19．碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面

应用广泛。一种以辉铜（Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+浮选精矿浸取除铁沉锰赶氨Cu2(O

H)2CO3MnO2H2SO4滤渣ⅠFe(OH)3NH4HCO3NH3AMnCO3MnSO4·H2O滤液Ⅱ开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热的水溶液中会分解生成NH3③Ksp[Fe(OH

)3]＝4.0×10-38④硫在二硫化碳中的溶解度随温度升高而增大。回答下列问题：⑴加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有（任写一种）⑵滤渣Ⅰ经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是。回收淡黄色副产品过程中温度控

制在50~60℃之间，不宜过低或过高的原因是⑶常温下，“除铁”时加入试剂A可用CuO，调节pH的范围为，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为⑷写出“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式：⑸测定副产品Mn

SO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准浓度的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为（保留到小数点后两位）参考答案及评分标准选

择题题号123456789101112131415答案DCCBBBACBAADCBDBAD16．（每空2分，共16分）⑴①C8H18②2，2，4－三甲基戊烷③4⑵C3H6O3⑶①CH3OH―6e－＋8OH－＝CO2-3＋6H2O

②Cl－－5e－＋2H2O===4H＋＋ClO2↑③117．（除标注外，每空2分，共16分）⑴1𝑎2𝑏⑵CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41.2kJ/molAD⑶＞（1分）⑷①＞（1分）②＞（1分）⑸①2700②增大（1分）⑹①a→b②SO2－2e－

＋2H2O＝SO2-4＋4H+18．（除标注外，每空2分，共14分）⑴C2O2-4＋H2OHC2O－4＋OH－HC2O－4＋H2OH2C2O4＋OH－（写出第一步给2分）⑵小（1分）⑶C2O2-4＞OH－＞HC2O－4⑷3.6×10-3⑸①酸式滴定管（1分）②滴下最后一滴KMnO4溶

液，溶液由无色变为(浅)紫色，且半分钟不褪色③2④偏大19．（每空2分，共14分）⑴加热；搅拌；适当增大浓酸的浓度（任写一种）⑵S、SiO2、MnO2温度低，S在CS2中的溶解度小；温度高，CS2易挥发。⑶3.7～5.64×10-11mo

l/LCH3CHCOOHOH⑷Mn2+＋HCO－3＋NH3＝MnCO3↓＋NH+4⑸96.57%