【文档说明】内蒙古自治区乌兰察布市集宁区第二中学2022-2023学年高三上学期10月期中考试 化学 含解析.docx，共(15)页，324.813 KB，由小赞的店铺上传

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内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是()A.熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C.凡石灰(CaC

O3)，经火焚炼为用D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂2.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32−+CaSO4=CaCO3+SO42−B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe

+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2−=CuS↓3.含元素碲(Te)的几

种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是()A.反应①利用了H2Te的还原性B.反应②中H2O做氧化剂C.反应③利用了H2O2的氧化性D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应4.已知反应：

2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法错误的是()A.氧化性：NaClO3>Cl2B.当反应中有2mole−转移时，被氧化的HCl为4molC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2D

.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，124gP4中所含P—P(正四面体结构)键数目为4NAB.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准

状况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA6.下列操作规范且能达到实验目的的是A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘

7.镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能．往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染．镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于4895Cd和4897Cd说法正确的是()A.4895Cd和4897Cd互为

同素异形体B.4895Cd和4897Cd质量数相同C.4895Cd和4897Cd是同一种核素D.4895Cd和4897Cd互为同位素8.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，下列是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误

的是()A.原子半径：W<XB.气态氢化物热稳定性：Z<WC.Y的最高价氧化物的水化物是强酸D.X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电

子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓氢氧化钠溶液10.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A.NaClMg

Cl2Na2OB.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2SO4D.NH4ClH2OCO211.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是()A.属于烷烃B.可发生水解反应C.可

发生加聚反应D.具有一定的挥发性12.下列说法错误的是()A.向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升B.焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗C.可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液D.取用金属钠时，

多余的钠应该放回原试剂瓶中13.水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程：下列说法正确的是()A.原材料稻壳灰价格低

廉，且副产品活性炭有较高的经济价值B.操作A与操作B完全相同C.该流程中硅元素的化合价发生改变D.反应器中发生的复分解反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O14.下列说法错误的是()A.残留在试管内壁上的硫

可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量

时生成SO3二、实验题（本大题共3小题，15题18分，16和17题各20分，共58.0分）15.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1

mol/L的溶液。配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______、______，配制氯化亚铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为______，用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为______。(2)甲组同学取

2mLFeCl2溶液，先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤

油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是______。(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，C

Cl4层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；②第二只试管中加入1滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②的离子方程式为______；实验①和③说明：在I−过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号

)，由此可以证明该氧化还原反应为______。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热，随后有红

褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释)。16.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称

是____________，a中的试剂为____________。(2)b中采用的加热方式是________。c中化学反应的离子方程式是_________________，采用冰水浴冷却的目的是______________________。(3)

d的作用是_____________，可选用试剂_____(填标号)。A.Na2SB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_________，干燥，得

到KClO3晶体。17.某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0mol·L−1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。请回答下列问题：(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为_____

_______________，装置A中发生的化学方程式是___________________。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是__________________。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_____________，说明SO2具有_________

__性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因。观点1：SO2与Fe3+反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO3−反应。观点3：___________________________；①若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是____________

___________________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________________．②按观点2，装置B中反应的离子方程式是________________________

__________。③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择最佳试剂是______________(填字母)。A.3.0mol·L−1NaNO3溶液和0.1mol·L−1硫酸等体积混合的溶液

B.6.0mol·L−1NaNO3溶液和0.2mol·L−1盐酸等体积混合的溶液C.1.5mol·L−1Fe(NO3)2溶液D.1mol·L−1稀硝酸答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查了化学反应的判断，比较基础，明确各个反应的原理是解题关键

，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。【解答】A.胆矾的化学式为CuSO4⋅5H2O，由CuSO4⋅5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不符合题意；B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，是利用物理方法把沙子与金分离，不涉及化学变化，故B符合题

意；C.碳酸钙高温分解生成CaO，有新物质生成，属于化学反应，故C不符合题意；D.丹砂(HgS)烧之成水银，HgS分解生成Hg，有新物质生成，属于化学反应，故D不符合题意。故选B。2.【答案】A【解析】【分析】本题考查离子方程式的判断，为2021年全国高考题，题目难度不大，注意掌握离

子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。【解答】A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：CO32−+CaSO4=CaCO3+SO42−，故A正确；B.过量铁粉加

入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，正确的离子方程式为：Al3++3OH−=Al(OH

)3↓，故C错误；D.氯化铜溶液中通入硫化氢，反应生成硫化铜沉淀和氯化氢，正确的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误。故选A。3.【答案】D【解析】H2Te被O2氧化生成Te，H2Te体现还原性，故A正确;反应②中Te与H2O反应生成H2TeO

3，Te元素化合价升高，Te是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确;反应③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2做氧化剂，体现氧化性，故C正确;H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错

误。4.【答案】B【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的概念和计算，掌握基本概念和电子转移的计算为解题关键，难度一般。【解答】在2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应

的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的的Cl2是氧化产物，据此回答问题。A.由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的

氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，故A不合题意；B.当反应中有2mole−转移时，氯化氢中氯元素的化合价由−1价升高到0价，则被氧化的HCl为2mol，故B符合题意；C.由分析可知，Cl2是氧化产物，C

lO2是还原产物，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C不合题意；D.产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D不合题意。5

.【答案】C【解析】【分析】本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，明确P4的结构是解题的关键，为易错点，难度不大。【解答】A.124gP4的物质的量为124g31×4g/mol

=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP−P键，即含有P−P键数目为6NA，故A错误；B.FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，所以100mL1mol⋅L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.

1mol，即小于0.1NA，故B错误；C.1mol乙烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH，二者无论按何种比例，相当于1mol混合气体含有4molH，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有11.2L22.4L/mol×4=2mol，即含氢原子数目为2NA，故C正确；D.SO2

和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数不一定为2mol，即不一定为2NA，故D错误。故选C。6.【答案】A【解析】【分析

】本题考查化学实验方案的评价，为2021年河北新高考试题，把握中和滴定、中和热测定、溶液配制、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.NaOH溶液盛放在碱式滴定管，锥形瓶中为醋酸，为碱滴定酸，且选酚酞作指示剂，图中滴定实验合

理，故A正确；B.图中大小烧杯口没有相平，隔热保温效果不好，不能准确测定中和热，故B错误；C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故C错误；D.分液漏斗的下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，操作

不合理，故D错误。故选A。7.【答案】D【解析】解：A．4895Cd和4897Cd是原子，不是单质，故A错误；B.4895Cd和4897Cd的质量数分别为95和97，故B错误；C.4895Cd和4897Cd中子数不相同，是不同种核素，故C错

误；D.4895Cd和4897Cd质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。故选：D。A.同一元素的不同单质互称同素异形体；B.元素符号的左上方是质量数；C.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；D.质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素．本题考查

原子结构、同位素、同素异形体等，难度不大，注意掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系．8.【答案】C【解析】由四种元素在元素周期表中的位置关系知，四种元素位于第二、三周期，根据“W与X的最高正化合价之和为8”，结合W与X在周期表中的位置关系可知W为N，

X为Al，Y为Si，Z为P。原子半径：N<Al，A项正确;非金属性：P<N，则稳定性：PH3<NH3，B项正确;H2SiO3为弱酸，C项错误;Al(OH)3与HNO3可以发生反应，D项正确。9.【答案】B【解析】解：由上述分析可知，X为C、Y为Mg、Z为Si，A.X的氧化物为分子晶体，Y

的氧化物为离子晶体，则熔点：X的氧化物比Y的氧化物低，故A错误；B.非金属性C大于Si，则热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物，故B正确；C.X与Z形成SiC，只含共价键，为共价化合物，故C错误；D.Mg与NaOH溶液不反应，Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠溶液和氢气，故D错误；故

选：B。X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X位于第二周期，Y为Mg，X与Z同族，X的最外层电子数为10−22=4，且Y原子半径大于Z，可知X为C、Z为Si，以此来解答。本题考查原子结构与元

素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。10.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与

应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大。【解答】一般来说，活泼金属元素与非金属元素间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。A.三种物质中均只含离子键，故A选；B.H2O、CO2中含共价键，而Na2O含离子键，故B

不选；C.CaCl2含离子键，NaOH含离子键和共价键，H2SO4中含共价键，故C不选；D.H2O、CO2中含共价键，而NH4Cl含离子键和共价键，故D不选；故选A。11.【答案】A【解析】根据结构简式可知，分子中含C、H、O三种元素，不属于烷烃，A错误；分子中含酯基，可发生水解反应，

B正确；分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；该信息素可用于诱捕害虫、测报虫情，可推测该有机物具有一定的挥发性，D正确。12.【答案】C【解析】A.碳酸钠溶于水放热，因此向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度升高，故A正确；B.盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故

B正确；C.Na2CO3和NaHCO3两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钙，故C错误；D.钠易与空气中的水、氧气反应，且放热，随意处置易引发安全事故，因此取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中，故D正确；故选：C。13.【答案】A【解

析】A项，稻壳灰来源广泛、价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；B项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；C项，SiO2中硅元素的化合价是+4价，Na2SiO3中硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；D项，由复分解反应的概

念可知，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不属于复分解反应，错误。14.【答案】D【解析】【分析】本题考查硫的性质及其用途，把握硫的性质及反应原理为解答的关键，题目难度不大。【解答】A.硫易溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A

正确；B.硫单质的氧化性较弱，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确；C.硫能与汞反应生成硫化汞，故C正确；D.硫在氧气中燃烧只生成SO2，故D错误。故选D。15.【答案】100mL容量瓶胶头滴管将溶剂水煮沸后冷却Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+

3H+Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−隔绝空气，排除氧气对实验的影响3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe2+可逆反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化

过氧化氢分解生成氧气Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动【解析】解：(1)配制成100mL0.1mol/L的溶液，结合操作步骤需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，

则还需要100mL容量瓶、胶头滴管；溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到；制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故答案为：100mL容量瓶；胶

头滴管；将溶剂水煮沸后冷却；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−；(3)在2mLFeC

l2溶液中先加入0.5mL煤油，煤油浮在液面上方，隔绝空气，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔绝空气，排除氧气对实验的影响；(4)发生反应的离子反应方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6]2↓；

加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验②检验的离子是Fe2+，①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+

=2Fe3++2Cl−，③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I−过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应，故答案为：3Fe2++2[Fe(CN)6]3−=Fe3[Fe(CN)6

]2↓；Fe2+；可逆反应；(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化

剂分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化过氧化氢分解生

成氧气；Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动。(1)由固体配置溶液需要的仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙；配制

以上无氧溶液时需要通过煮沸溶液把溶剂中溶解的氧气赶出；三价铁离子水解得到氢氧化铁胶体；(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；(3)煤油的密度比水小，且不溶于水，起液封作用；(4)Fe2+溶液中滴加铁氰化钾溶液，生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀；第

一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应；(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl

2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的

考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。16.【答案】(1)圆底烧瓶；饱和食盐水(2)水浴加热；Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O；避免生成NaClO3(3)吸收尾气(Cl2)；AC(4)过滤；少量(冷)水洗涤【解析】(2)b中采用的是水浴加热。c装置中反应的离子

方程式为Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O，c中采用冰水浴冷却的目的是防止氯气和NaOH溶液在较高温度下生成NaClO3。(3)d装置是尾气处理装置，应盛放还原性物质或碱性物质，故符合条件的试剂为AC。(4)从溶液中获得晶体可采用

的方法步骤为冷却结晶→过滤→洗涤→干燥等。17.【答案】(1).分液漏斗；Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2).打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；(3).BaSO4；还原；(4).SO2既

与Fe⬚3+反应，也在酸性条件下与NO3−反应(两者都有)；①.SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，所以观点1合理；②.3SO2+2NO3−+3Ba2

++2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+；③.B。【解析】【分析】本题以二氧化硫为载体考查了性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质进行假设，然后采用验证的方法进行探究，结合氧化还原反应分析解答，题目难度中等。

【解答】(1).该仪器名称为分液漏斗，装置A中是用浓硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫气体，发生的化学方程式为：Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O；故答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2S04(浓)=Na

2S04+SO2↑+H2O；(2).氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；故答案为：打开弹簧夹，向装置

中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；(3).二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；故答案为：BaSO4；还原；(4).观点1是SO2与Fe3+反应，观点2是在酸性条件下SO2与NO3−反应，还有一种观点是两者都有SO2既与

Fe⬚3+反应，也在酸性条件下与NO3−反应；故答案为：SO2既与Fe⬚3+反应，也在酸性条件下与NO3−反应(两者都有)①.若观点1正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡

离子反应生成白色沉淀，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，为了证明生成的亚铁离子，可以用铁氰化钾溶液检验，观察是否有蓝色沉淀；故答案为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；取少量B中溶

液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，所以观点1he合理；②.按观点2，酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：3SO2+2NO3−+3Ba2

++2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+；故答案为：3SO2+2NO3−+3Ba2++2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+；③酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离

子浓度不变即，实验中c(NO3−)=3mol/L，则可用6.0mol⋅L−1NaNO3和0.2mol⋅L−1盐酸等体积混合的溶液代替，故B符合题意。故答案为：B。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com