【文档说明】山东省德州市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题.docx，共(9)页，292.078 KB，由小赞的店铺上传

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高一年级3月份阶段性测试化学试题考试时间：90分钟试题命制人：王瑾蔡清2023.03本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能

将答案直接答在试卷上。2．考试结束后，请将答题卡一并交回。相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Na23Cl35.5K39Ca40Fe56第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题（共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项）1．门捷列夫在建立元素周期律的时候

，曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了该元素的原子序数为43。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是

（）A．56MnB．56TcC．99MnD．99Tc2．下列说法正确的是（）A．As的原子结构示意图为B．14C、C60和金刚石互为同素异形体C．Fe位于元素周期表的第4周期、第VIIIB族D．35Cl2和37Cl2互为同位素3．下列说法不正确的是（）①同位素的性质完全

相同②质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子③电子数相同的粒子不一定是同一种元素④人们发现了118种元素，即共有118种核素⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤B．①④⑤C．①

②⑤D．③④⑤4．n-3RO中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克n-3RO中含有质子的物质的量为（）A．()ax+24-nmolA+48B．()ax-24-nmolA+48C．()ax-nmolA+48D．()x-nmol5．下列事实不能用元素周期律解释的是()A．稳定

性：NH3＞PH3B．沸点：H2O>H2SC．氧化性：Cl2＞Br2D．碱性：2NaOH>Mg(OH)6．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于元素A、B元素性质的比较中，正确的是（）A．离子半径：aAm+＞bBn—B．元素所在

的周期序数：A＜BC．b=a－n－mD．A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等7．迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素，下列有关推断正确的是（）

A．这五种元素均为主族元素B．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物C．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱D．115号Mc位于元素周期表的第15纵列8．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是（）①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂②

硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来⑤元素周

期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥砹(At)为VIIA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列A．3个B．4个C．5个D．6个WXY9．主族元素W、X、

Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为16。下列说法错误的是（）A．X的单质性质稳定，不与任何酸反应B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应C．工业上可通过分离液态空气制取W单质D．Z为元素Se10．空气吹出法是目前“海

水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是（）A．步骤④中可用亚硫酸钠溶液代替SO2B．步骤③说明2Br具有挥发性C．步骤②中氧化0.3molBr-理论上消耗3.36L氯气D．步骤④⑤是为了溴富集二、不定项选择题

（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．同主族元素的性质较为相似，下列关于同主族元素性质推测正确的是（）A．Li、Na同主族，因为Na在空气中加热生成Na2O2，推测Li在空气中加热生成Li2O2B．Cl、

I同主族，因为Cl2能与水反应：Cl2+H2OHClO+HCl，推测I2也能与水反应：I2+H2OHIO+HIC．Mg、Ba同主族，因为Mg(OH)2难溶于水，推测Ba(OH)2也难溶于水D．F、Cl同主族，因为HClO4是强酸，推测HFO4也是强酸12．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，

其原子半径与主要化合价的关系如图所示.下列说法不正确的是()A．ZX2可用于自来水消毒B．最高价氧化物对应的水化物酸性：M>Y>NC．X、Z、N形成的简单离子半径最小的是X2-D．原子序数：Z>M>Q>Y13．下列

关于元素周期表的判断，正确的是（）ZA．VIIA族元素也称为卤族元素，VIII族元素种类最多，IVA族元素形成化合物种类最多B．若某IIA族元素原子序数为x，那么IIIA族原子序数可能为x+11C．已知第六周期某主族元素的最外层电子数为1，那么该元素的原子

序数为55D．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族14．下列事实能作为实验判断依据的是（）A．钠和铁分别投入CuCl2溶液中，铁能置换出铜，钠不能，判断金属性：Fe>NaB．Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，判断硅的非金属性强于碳C．酸性：H2C

O3＞HClO，判断碳的非金属性强于氯D．溴和碘分别与氢气反应，氢气与溴反应比与碘反应容易，判断非金属性：Br>I15．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法正确的是

（）A．Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物B．最高正化合价：Y>X>ZC．简单气态氢化物的热稳定性：H2Y<H2WD．Z与Y形成的化合物与水反应，溶液均呈碱性第II卷（非选择题共60分）三、非选择题（本题共5个小题，共60分）16.（12分）Ⅰ.某

些简单原子的原子结构可用下图形象地表示：①②③其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，(1)下列有关叙述正确的是___________(填序号)。A．①②③是不同元素的原子B．①②③是三种化学性质不同的粒子C．①②③互为同位素D．①②③具

有相同的质量数(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的___________(填序号)。A．原子数B．分子数C．体积D．电子数（3）由②和188O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为__________；含有电子数目为____

______。Ⅱ（4）某元素的核素AZX，1.11g该核素的氯化物2XCl配成的溶液需用20mL11molL−的3AgNO溶液才能把Cl−完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：①AZX的质量数A是___

____。②37g2XCl中所含质子数的物质的量为_______。Ⅲ（5）碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_______________

___________（用化学式表示）。17．（11分）A、B、C、D、E、F为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，C、E同主族。A元素原子是所有元素中半径最小的，B元素的最高价氧化

物对应的水化物能够与它的简单氢化物发生化合反应生成盐，C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，D元素的最外层电子数等于其族序数。请回答以下问题：（1）F在元素周期表中的位置为____________________。B元素的名称为___________。（2）E的简单离子结构示意图为_

__________。（3）D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：______________________________________________________________________。（4）A、C两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常

见液态化合物，在酸性溶液中能将2Fe+氧化，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________。（5）请用文字

描述检验某溶液中是否含元素F的操作：______________________________________________________________________。（6）物质甲是一种高能燃

料，由A、B两元素组成，1mol甲分子中含有的电子数为18NA，请写出甲的化学式_______。18.（11分）Ⅰ.下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑧⑨②③3④⑤⑥⑦（1）③、④、⑦的离子半径

由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。（2）下列事实不能说明元素⑦的非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______(填字母)。A.⑦的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊B.⑦的单质可以将铁氧化为正三价，而⑥的单质将铁氧化为正二价C.⑦的氢化物为强

酸，而⑥的氢化物为弱酸D.⑦和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）已知周期表中存在对角相似规则，处于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(生成的盐中阴、阳离子个数比为1：2)：__________

_______________________________________。（4）⑥的一种氧化物可用作海水提溴时的溴单质吸收剂，该反应的化学方程式为：__________________________

____________________________________________。Ⅱ.现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构TT元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池Y原子的M层比K层少1个电子ZZ的单质可与某些金属氧化

物反应用于焊接钢轨（5）下列能够证明Y的金属性比Z强的是_______。A.Y离子的氧化性比Z离子的氧化性强B.1molY从足量的稀硫酸中置换出的氢气比1molZ置换出的氢气多C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物碱性强D.Y在常温下能与水剧烈反应，而Z不能（

6）关于T元素，下列说法正确的是（）A.T的氧化物常被用来制造光导纤维B.自然界中存在T的单质C.T的氧化物既可以与HF反应又可以与NaOH反应，因此该氧化物为两性氧化物D.可以用T的氧化物溶于水制取T的含氧酸。19.（14分）溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要

富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。从海带中提取碘单质，工艺流程如下图，请回答下列问题：（1）步骤①操作时，除需要酒精灯、三脚架、泥三角外，还需用到的主要仪器是（填名称）。（2）海带中碘元素的存在形式为（用化学符号表示）。（3）步

骤⑤的具体实验步骤为：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把

分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；H.静止、分层。①实验步骤的正确顺序为AH。②静止、分层后，下层

溶液的颜色为。（4）步骤④中的H2O2可用以下（填字母）试剂代替。a.Cl2b.Na2SO3c.NaCl（5）步骤⑤中，某学生选择用CCl4来萃取碘的理由。（6）步骤⑥使用的是反萃取法，目的是富集碘元素，该步反应的离子方程式为。每消耗1molI2转移电子数为。（7）某同学制得的粗

碘中含有少量Na2SO4，对粗碘进行提纯的装置如下图所示，采用的分离方法是；为得到较多较高纯度的单质碘，A容器中可盛放的试剂为（填字母）。a.冷水b.热水c.热氢氧化钠溶液20．（12分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入5

0mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块，观察现象。(1)反应最剧烈的烧杯中的金属是_______(填字母)；A.钠B.镁C.铝D.钾(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列

合适的方法_______(填字母)。A.把烧杯中的冷水换成热水B.把烧杯中的冷水换成浓硝酸C.把烧杯中的冷水换成盐酸Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。请回答下列问题：(已知酸性强弱：亚硫酸>

碳酸)（3）仪器A的名称是（4）试管E中盛放的试剂是（填名称）；（5）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。（6）试管F中发生反应的离子方程式为。（7）试管D中产生CO2能否说明硫元素的非金属性强于碳（填是或否），请解释原因。