【文档说明】江苏省泰州中学2024-2025学年高一上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(8)页，895.983 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年度第一学期高一化学练习（练习时间：75分钟；总分：100分）命题人：智莹审题人：李淑敏可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分

。每小题只有一个选项符合题意。1．硫（S）元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有248SSS、、等多种分子形态。下列说法不正确的是（）A．硫元素是地壳中含量最多的非金属元素B．248S

SS、、互为同素异形体C．过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题D．硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用2．侯氏制碱法制取3NaHCO的原理为32234NaClNHCOHONaHCONHCl+++=+。该反应中没有涉及的物质类别是（）A．酸

式盐B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．正盐3．反应2242PbS4HOPbSO4HO+=+可用于壁画修复。下列说法正确的是（）A．S原子的结构示意图：B．4PbSPbSO、都是电解质C．2HO的电离方程式：2HOHOH+−=+D．该反应是复分解反应4．朱自清先生在其名篇《荷塘月色》

中对月光下的荷塘有着极其唯美的描写“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。薄薄的轻雾浮起在荷塘里”。从化学角度分析，“月光”照射在“薄雾”上产生如此美景的本质原因是（）A．荷塘上的小水滴分散在空气中形成雾，雾属于胶体B．月光透过薄雾产生了丁达尔效应C．雾

中小水滴的直径是1~100nmD．月光在小水滴表面发生了散射现象5．物质转化是化学学习的重要内容。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应完成的是（）A．223CCONaCONaOH→→→B．22CuCuOCu(OH)CuCl→→

→C．422MgOMgSOMgClMg(OH)→→→D．2234HOHFeFeO→→→6．下列离子方程式正确的是（）A．用澄清石灰水检验22232CO:Ca2OHCOCaCOHO+−++=+B．用3NaHCO治疗胃酸（盐酸）过多：2322CO2HCOHO−++=+C．向沸水

中滴加饱和3FeCl溶液，继续煮沸至液体呈红褐色：323Fe3HOFe(OH)3H+++=+D．硫酸溶液与2Ba(OH)中和：22442HSOBaOHBaSOHO+−+−+++=+7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量

共存的是（）A．澄清透明的溶液：23FeNaClNO++−−、、、B．滴加酚酞显红色的溶液：243BaNHNOCl++−−、、、C．滴加石蕊显蓝色的溶液：2224FeCuKSO+++−、、、D．与铁反应放出氢气的溶液：3NaKCHCOOCl++

−−、、、8．现需配制1100mL4.00molLNaOH−溶液，下列有关实验操作正确的是（）A．称量NaOH固体B．溶解NaOH固体C．转移NaOH溶液D．摇匀9．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1.6g由2O和3O组成的混合物中含有的分子数为A0.1NB．标准状况下，1

1.2L酒精()25CHOH中含有的原子数为A4.5NC．221molNaO中含有的离子总数为A4ND．33.8gHO+中含有的电子数为A2N10．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是（）过氧乙酸消毒液【化学式

】243CHO【规格】200mL【质量分数】15.2%【密度】31.14gcm−A．233.0110个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1molB．过氧乙酸中CHO、、三种元素的质量之比为6:1:

12C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为12.28molL−D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56mol11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A饱和AgCl溶液几乎不导

电AgCl是弱电解质B室温下，向10.1molLHCl−溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为110.1molL−−的2BaCl和2CaCl混合溶液中加入23NaCO溶液，出现白色

沉淀白色沉淀是3BaCOD向3NaHCO溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀()32CaHCO难溶于水A．AB．BC．CD．D12．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在甲室充入32NHH、的混合气体，乙

室中充入0.6molHCl气体，静止时隔板位置如图所示。且甲、乙两室中气体的质量差为13.9g。下列说法不正确的是（）A．甲室气体的物质的量为1molB．甲室中3NH与2H的物质的量之比为2:3C．甲、乙两室原子的物

质的量之比为8:3D．已知34NHHClNHCl+=（固体），将隔板a去掉，最终隔板b会静置于“4”处13．人体血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为6126CHO）的含量常以“1mmolL−”()1311mmolL110

moll−−−=和“1mgdL−”（1L10dL=）为参考指标。人的血糖浓度的正常参考值是13.96.1mmolL−。下列说法正确的是（）A．葡萄糖的摩尔质量为180B．无偿献血后，人体血糖浓度会下降C．若某人1mL血液中含有葡萄糖0.54mg，相当于血糖浓度13

.0molL−D．若某人血糖检查结果为190mgdL−，说明血糖在正常范围内14．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：22234NaBaClCOSO++−−−、、、、，现取200mL溶液加2Ba

Cl溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是（）A．溶液中一定存在2234COSO−−、、没有2Ba+B．溶液中()1cNa0.6molL+−C．该实验无法确定溶液中是否存在Cl−D．溶液中()2

13cCO0.4molL−−=二、非选择题：共4题，共58分。15．（14分）现有下列几种物质：①石墨②醋酸③42CuSO5HO④熔融NaCl⑤4NaHSO固体⑥24HSO溶液⑦3NaHCO溶液⑧氨水。回答下列问题：（1）上述物质属于电解质的是_

_____（填序号，下同），属于强电解质的是______，能导电的是______。（2）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向()2BaOH溶液中逐滴加入上述______（填序号）的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示。（3）向

②的溶液中逐滴加入⑧，溶液导电性______（填“能”或“不能”）出现如图乙所示的导电性曲线，该反应的离子方程式为______。（4）向⑤的溶液中逐滴加入⑦，反应的离子方程式为______。16．（16

分）完成下列问题（1）31.7gNH与标准状况______2LHS含有相同数目的氢原子。（2）1.5mol硫酸钠晶体()242NaSO10HO中氧原子的数目为______。（3）某气态氧化物化学式为2RO，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元

素的摩尔质量为______．（4）设AN为阿伏加德罗常数的值，2mgN和2O的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积为______L。（5）已知标准状况下，1体积水（密度为31gcm−）能溶解V体积H

Cl气体，所得溶液的密度为3ρgcm−，则溶液的物质的量浓度为______．（6）向1100mL1.00molLNaOH−溶液中通入2240mL（标准状况）2CO气体，该反应的离子方程式为______。（7）已知HClO是一元弱酸，2Ca(ClO)溶液吸收空气中少量2

CO气体会出现浑浊，写出该反应的离子方程式______。（8）已知32HPO（次磷酸）是一元弱酸，写出32HPO与足量的NaOH反应的离子方程式______．17．（18分）海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐

，进一步提纯制得精盐。粗盐中含有2224CaMgSO++−、、等杂质离子，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示：（1）沉淀2Ca+的试剂为______（填化学式），该试剂应放在步骤______（填“①”或“③”）处，实验中确定何时停止滴加该试剂的方法是______，写出该步骤中

发生反应的离子方程式______。（2）实验中步骤④用到的玻璃仪器有______。（3）步骤⑤发生反应的离子方程式为______，实验中，除看到不再有气泡冒出，还能通过什么实验方法确定稀盐酸已略微过量？______18．（10分）聚合硫酸铁()262n4nmFe(OH)SO−

广泛用于水的净化。为测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，现进行如下实验：Ⅰ．准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸。加热；Ⅱ．滴加稍过量的2SnCl溶液，发生反应：2324Sn2Fe2FeSn+++++=+。充

分反应后，除去过量的2Sn+（2Sn+也能与227KCrO反应）。Ⅲ．用212275.00010molLKCrO−−溶液滴定至2Fe+恰好完全反应，滴定过程中2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO−++++++=++，记录

所消耗227KCrO溶液的体积。回答下列问题：（1）该测定实验共进行了4次，4次测定所消耗227KCrO溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次()227VKCrO/mL22.0021.9824.0422.02计算该样

品中铁的质量分数______（写出计算过程）。（2）实验室用227KCrO固体配制所需的212275.00010molLKCrO−−溶液，除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、还缺少的玻璃仪器有______

。（3）下列哪些操作会导致所测样品中铁的质量分数偏高______（填序号）A．未除去过量的2Sn+B．配制227KCrO溶液定容时俯视刻度线C．配制227KCrO溶液时所用容量瓶未干燥D．配制227KCrO溶液上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线20

24-2025学年度第一学期高一化学练习参考答案一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1234567891011121314ACBCBAADDDBCDD

二、非选择题：共4题，共58分。15．（14分）（每空2分）（1）②③④⑤③④⑤①④⑥⑦⑧（2）③⑥（错选得0分，少一个扣1分，扣完为止）（3）不能332342CHCOOHNHHOCHCOONHHO−++=++（4）322HCOHHOCO−++=+16．（16分）（每空2分）

（1）3.36（2）23216.0210或251.264210（3）132gmol−（单位不写得0分）（4）A22.4nb/mN（5）()11000ρV/36.5V22400molL−+（单位不写得0分）（6）23COOHHCO−−+=（7）2223Ca2

ClOCOHOCaCO2HClO+−+++=+（8）32222HPOOHHPOHO−−+=+17．（18分）（1）23NaCO（1分）③（2分）静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加（1分）23滴23NaCO溶液（1分），若溶液不出现浑浊，则停止滴加

23NaCO溶液（1分）（共3分）22223333CaCOCaCOBaCOBaCO+−+−+=+=、（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分，漏写、错写得0分）（3）22322HOHHOCO2HHOCO+−−++=+=+、（4分，每个2分）用pH试纸检验（1分），使滤

液呈中性或微酸性（1分）18．（10分）（1）根据表格数据，舍去第3次数据，平均消耗27KCrO溶液的体积为()22.0021.9822.02/322.00mL++=()22337nCrO5.0001022.00101.10010

mol−−−−==由方程式可知微粒间的关系式2237CrO6Fe6Fe−++则()()32337nFe6nCrO61.100106.60010mol+−−−===样品中铁元素的质量()3mFe6.60010560.3696g−==样品中铁的质量分数()ωFe0.36

963.000100%12.32%==（2）100mL容量瓶、胶头滴管（2分，错写得0分，漏写扣1分）（3）AD（2分，错选得0分，漏写扣1分）