【文档说明】湖南省衡阳市第八中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题 Word版.docx，共(11)页，2.354 MB，由小赞的店铺上传

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2023级高二年级第一学期第二次月考化学试题时量：75min，分值：100分。考试内容：必修一，必修二占30%，选择性必修一70%。可能用到的原子的原子相对质量：H1C12O16S32Fe56Cu64一、选择题共1

4个，每题3分，合计42分，每题只有一个正确答案。1.化学的发展离不开科学家的贡献，下列说法不正确．．．的是A.侯德榜是我国著名的化工专家，发明了侯氏制碱法B.法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础C.俄国化学家门捷列夫

发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D.意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说，使人类对物质结构的发展进入一个新的阶段2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A.氢硫酸溶液显酸性的主要原因：+2-2HS2H+SƒB.2CaO的电子式为：C.NaH

CO3在水溶液中水解的离子方程式：23233HCO+HOCOHO−−++D.3BCl的电子式为：3.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将Na2O2固体投入H218O中：18+18--22222HO+2NaO=4Na+2OH+2

OH+OB.NaClO溶液中通入少量SO2：-2-+224SO+HO+ClO=SO+Cl+2H−C饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：22233CO+CO+HO=2HCO−−D.四氧化三铁溶于稀硝酸中：+2+3+342FeO+8H=Fe+2Fe+4

HO4.科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是A.Q的氧化物对应水化物为强酸B.该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构.C.元素非金属性强弱

的顺序为W＞Y＞ZD.X和Z形成的化合物溶于水呈碱性5.某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是A.环上一氯代物有5种(不含立体异构)B.分子中含有5种官能团C.能与乙酸或乙醇发生取代反应D.分子式为C10H10O36.科研人员利用C

u/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了2CO和2H合成3CHOH，该反应历程示意图如下下列说法错误的是A.过程Ⅰ中2H在Cu表面断裂成H原子，2CO在ZnO表面上形成了3HCO−B.过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形

成，且有2HO生成C.过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量D.总反应的化学方程式是2232Cu/ZnOCO+3HCHOH+HO光7.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A.①可用于测溶液pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作时手的操作D.④中滴入最后

半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点8.根据下列实验事实，能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强B向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFe

Cl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者产生气体的速率更快催化效果：Fe3+>Cu2+C向分别盛有等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中加入等体积等浓度的盐酸，后者产生气体的速率更快结合H+的能力：233HCOCO−−D加热CH3CO

ONa溶液，溶液的pH变小盐类水解是放热反应A.AB.BC.CD.D9.盐酸羟胺(2NHOHHCl)用途广泛，可利用如图装置制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和2H。下列说法正确的是A.含Fe催化电极为原电池的负极B.离子交换膜为阴离子交换膜C.一

段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大D.电路中每转移4mole−，电极室生成1mol盐酸羟胺10.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关选项①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用4TiCl水溶液制备22TiOxHO③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④实验室通常使用热的纯碱溶

液去除油污⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥3324HBOHOB(OH)H−+++⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A.4B.5C.6D.711.在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入1molN2和3

molH2，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0。下列说法错误的是A.甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1mol稀有气体，平衡逆向移动B.两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间：t甲

＞t乙C.当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10%D.乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1molN2，则平衡正向移动的12.常温下，10.1molL−3CHCOOH溶液中()()8OHH110cc−+−=，下列叙述正确的是A.由pH3=的3CHCOOH与p

H11=的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性B.130.1molLCHCOOH−溶液与10.05molLNaOH−溶液等体积混合后所得溶液中，()()()()32HNa2CHCOOOHcccc+−−++=+C.该溶液中由水电离出的()111H110

molLc+−−=D.浓度为0.1mol/L的3CHCOONa溶液中：()()()()()33NaCHCOOCHCOOHOHHccccc+−−+13.常温下，向120mL0.1molLHA−溶液中

滴加10.1molL−的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A.HA的电离方程式为HAHA+−=+B.B点时加入的HA和氨水恰好完全反应C.A点所示溶液中：()()()-+432cA=2cNH+

2cNHHOD.C点所示溶液中：()()()+-432cNH>cA>cNHHO14.25℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg()()2--cXcHX或lg()()-2cHXcHX与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是的A.Ka2(H

2X)的数量级为10-11B.n曲线表示lg()()-2cHXcHX与pH的变化关系C.25℃时，NaHX溶液中c(X2-)<c(H2X)D.pH=8时，c(X2-)>c(H2X)二、非选择题，除备注外每空2分，合计58分。15.根据下表内容回答下

列问题：化学式32NHHOHCN3CHCOOH23HCO电离平衡常数(25℃)-5bK=1.7710-10aK=4.9310-5aK=1.7610-7a1K=4.3010，-11a2K=5.

6110（1）25℃时，有等浓度的①NaCN溶液；②23NaCO溶液；③3CHCOONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)。（2）浓度相同的NaCN溶液与3CHCOOK溶液相比，()()

+-cNa-cCN_______()()+-3cK-cCHCOO(填“>”、“<”或“=”)。（3）常温下，相同物质的量浓度的①NH4Al(SO4)2；②32NHHO；③4NHCl；④34CHCOONH四种溶液，()+4cNH由大到小的顺序是_______(填序号)。（4）结合表中数据，向NaC

N溶液中通入少量2CO，所发生反应的化学方程式_______。（5）25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离的()-cOH_______。（6）43NHHCO溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。（7）常温下，将0.2mol·

L-1的Ba(OH)2溶液与0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______。（8）常温下，现有浓度均为10.01molL−的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1:2混合后溶液中各离子的浓度由

大到小的顺序是_______。16.PCl3、PCl5常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：（1）已知：①()()()423Ps6Clg4PCll+-11ΔH=-akJmol；②()()()

425Ps10Clg4PCls+-12ΔH=-bkJmol(b>a>0)；则()()()325PCllClgPCls+ΔH=_______1kJmol−。（2）实验测得()()()325PClgClgPClg+的速

率方程为()()nm32v=kcPClcCl(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为aERlnk=-+CT(R、C为常数，aE为活化能，T为热力学温度)。①一定温度下，向密闭容器中充入适

量()3PClg和()2Clg，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与1T的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。②将2nmol()3PClg和nmol()2Clg充入体积不变的

密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，()5PClg为amol，如果此时移走nmol()3PClg和0.5nmol()2Clg，在相同温度下再达到平衡时()5PClg的物质的量为x，则x为_______(填标号)。A．x=amolB．x

<0.5amolC．x=0.5amolD．0.5amol<x<amol（3）向恒容密闭容器中投入0.2mol()3PClg和0.2mol()2Clg，发生反应：()()()325PClgClgPClg+。不同条件下

反应体系总压强()p随时间()t的变化如图所示。①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______；曲线c改变的条件可能是_______。②曲线b(恒温恒容)下，该反应的逆反应()()()532PClgPClgClg+的压强平衡常数pK=_______。（

4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol()5PClg，反应()()()532PClgPClgClg+经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350()5nPCl

/mol1.00.840.820.800.80①反应在前150s的平均反应速率()2vCl=_______。②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol()5PClg、0.40mol()3PClg和0.40mol()2Clg，反应达到平衡前v正_____

__v逆(填“>”或“<”)。17.硫铁矿烧渣中含有23FeO、2SiO、23AlO、CaO、CuO等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾(42FeSO7HO)的化工流程如下：回答下列问题：

（1）“酸浸”时，让物料在酸浸槽中放置1.5h~2h的目的是_______。（2）滤渣除2SiO外，还可能含有_______，溶液Ⅰ需保持pH=0.51.0，原因是_______。（3）用2FeS还原时，当氧化产物为2-4SO，发生主要反应的离子方程式是___，检验该反应是否完全发生，所

用的实验方法是____。（4）除杂时，除去溶液中的2+Cu，适宜的物质是_______。A.NaOHB.H2SC.FeSD.氨水（5）已知4FeSO，在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/℃01030

5056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633030.527.0析出晶体42FeSO7HO42FeSO4HO42FeSOHO如要获得42FeSO

4HO，则需对溶液Ⅱ进行的操作是：蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。（6）将8.34g42FeSO7HO晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为_______。18.中和热测定是中学化学重要实

验；酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：I．中和热的测定.（1）某实验小组用0.55mol·L-1的NaOH溶液和0.25mol·L-1的H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH2SO

4溶液在简易量热计中进行实验。数据如下：实验次数起始温度T1/C终止温度T2/℃H2SO4NaOH平均值125.225.025.128.5226.226.426.332.5325.325.325.3288426.126.526.329.6用如图所示装置进行中

和热测定实验，请回答下列问题：仪器A的名称为___。近似认为50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和50mL0.25mol·L-1H2SO4溶液的密度都是1g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则测得中和

反应反应热(生成1molH2O)ΔH=____kJ・mol-1(精确到小数点后一位)。II．酸碱中和滴定选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于10.035gmL−

。（2）①滴定达到终点时的操作及现象是_______。.②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为10.060

0molL−，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗

净后没有干燥C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失⑤下列有关中和滴定的操作：a．用标准液润洗滴定管

；b．往滴定管内注入标准溶液；c．检查滴定管是否漏水；d．开始滴定；e．滴加指示剂于待测液中。正确的操作顺序是_______。Ⅲ．氧化还原滴定（3）42CuSO5HO的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知：2+22Cu+4

I=2CuI+I−；2223246I+2NaSO=2NaI+NaSO。步骤如下：①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液；②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；③用10.1000molL−223NaSO标准溶液滴定，平行滴定3次。

若223NaSO标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾产品纯度为_______%。