【文档说明】湖南省衡阳市第八中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题 Word版含解析.docx，共(23)页，1.141 MB，由小赞的店铺上传

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2023级高二年级第一学期第二次月考化学试题时量：75min，分值：100分。考试内容：必修一，必修二占30%，选择性必修一70%。可能用到的原子的原子相对质量：H1C12O16S32Fe56Cu64一、选择题共14个，每题3分，合计42分，每题只有一个正确答案。1.化学的发展离不开科学

家的贡献，下列说法不正确．．．的是A.侯德榜是我国著名的化工专家，发明了侯氏制碱法B.法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D.意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说，使人类对物质结构的发展进入一个

新的阶段【答案】B【解析】【详解】A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法制取纯碱碳酸钠，A正确；B．英国科学家道尔顿于1803年提出的原子学说，奠定了近代化学的发展的基础，B错误；C．俄国化学家门捷列夫于1869年发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，C正

确；D．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认知发展到一个新阶段，D正确；故选：B。2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A.氢硫酸溶液显酸性的主要原因：+2-2HS2H+SƒB.2Ca

O的电子式为：C.NaHCO3在水溶液中水解的离子方程式：23233HCO+HOCOHO−−++D.3BCl的电子式为：【答案】B【解析】【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，电离要分步电离，电离方程式为H2SH++HS-，A错误；B．2CaO是离子化合物，电子式为：，B正

确；C．NaHCO3在水溶液中水解的离子方程式：3223HCO+HOHCOOH−−+，C错误；D．3BCl的电子式为：，D错误；故选B3.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将Na2O2固体投入H218O中：18+18--22222HO+2NaO=4Na+2OH+2OH+OB.NaClO

溶液中通入少量SO2：-2-+224SO+HO+ClO=SO+Cl+2H−C.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：22233CO+CO+HO=2HCO−−D.四氧化三铁溶于稀硝酸中：+2+3+342FeO+8H=Fe+2Fe+4HO【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2和H218O反应中N

a2O2既是氧化剂也是还原剂，离子方程式为：18+18--22222HO+2NaO=4Na+2OH+2OH+O，故A正确；B．NaClO和SO2的反应是氧化还原反应，ClO-和水反应生成的次氯酸氧化二氧化硫，自身被还原成氯离子，由于SO2是少量的，HClO有剩余，所以离子方程

式为-2-224SO+HO+3ClO=SO+Cl+2HClO−，故B错误；C．由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2会生成NaHCO3固体，离子方程式为：23+2232Na+CO+CO+HO=2NaHCO

−，故C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，四氧化三铁溶于稀硝酸中会发生氧化还原反应生成硝酸铁和NO，离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3−=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；故选A。4.科

学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是A.Q的氧化物对应水化物为强酸B.该电解质阴离子中所有原子均满足8电

子稳定结构。C.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZD.X和Z形成的化合物溶于水呈碱性【答案】D【解析】【分析】4个Z原子均形成2个共价键，Q形成6个共价键，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，所以Z为O，Q为S，X和阴离子之间形成离子键且原子序数最小，则X为Li，2个W均形

成一个共价键且原子序数比Q小，则W为F，Y和W的原子序数之和与Q相等，则Y为N，综上所述，X、Y、Z、W、Q分别为：Li、N、O、F、S，据此分析解答。【详解】A．Q为S，S的氧化物对应水化物不一定为强酸

，例如硫酸为强酸，而H2SO3是弱酸，故A错误；B．该化合物的阴离子中，S最外层电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，故B错误；C．Y、Z、W分别为：N、O、F，同周期元素随核电荷数增大，非金属性越强，元素非金属性强弱的顺序为N＜O＜F，即W＞Z＞Y，故C错误；D．X为Li，Z为O，形成

的化合物为Li2O，Li2O溶于水生成LiOH，LiOH溶液显碱性，故D正确；答案选D。5.某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是A.环上一氯代物有5种(不含立体异构)B.分子中

含有5种官能团C.能与乙酸或乙醇发生取代反应D.分子式为C10H10O3【答案】C【解析】【详解】A.环上一氯代物有6种(不含立体异构),如图标注所示，故A错误；B.分子中含有碳碳双键、酯基、羟基共3种官能团，故B错误；C.分子中含有羟基能与乙酸发生酯化反应，酯基能与乙醇发生酯化反应，酯化反

应属于取代反应，故C正确；D.有机物N的分子式为C11H14O3，故D错误。答案为C。6.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了2CO和2H合成3CHOH，该反应历程示意图如下下列说法错误的是A.过程Ⅰ中2H在Cu表面断裂成H原子，2CO在ZnO表面上形成了3HCO−B.过程

Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有2HO生成C.过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量D.总反应的化学方程式是2232Cu/ZnOCO+3HCHOH+HO光【答案】C【解析】【分析】【详解】A．过程Ⅰ中在ZnO表面

吸附2CO，且2CO和—OH转化为3HCO−，故A正确；B．过程Ⅱ中涉及C—O键的断裂与C—H键和H—O键的形成，且C—O、C—H、H—O均为极性键，故B正确；C．过程Ⅴ中生成3CHOH时，是3CHO

−与—H形成3CHOH，存在H—O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误；D．该过程总反应是2CO和2H在Cu/ZnO催化剂作用下，合成3CHOH，总反应方程式为223Cu/ZnOCO3HCHOH+光2HO+，故D正确；故答

案为C。7.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A.①可用于测溶液pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作时手的操作D.④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定

终点【答案】D【解析】【详解】A．测溶液pH的方法：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，将待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图示操作方法合理，A项正确；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶，

应用酸式滴定管盛放，图示操作方法合理，B项正确；C．滴定操作，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，图示操作方法合理，C项正确；D．用氢氧化钠溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：最后半滴

NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且30s不恢复，该说法不合理，D项错误；答案选D。8.根据下列实验事实，能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强B向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.

2mol/LFeCl3和0.3mol/LCuCl2溶液各1mL，前者产生气体的速率更快催化效果：Fe3+>Cu2+C向分别盛有等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中加入等体积等浓度的盐酸，后者产

生气体的速率更快结合H+的能力：233HCOCO−−D加热CH3COONa溶液，溶液的pH变小盐类水解是放热反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2，溶液变黄色，NO3-在酸性条件

下有强氧化性，能氧化Fe2+，则溶液变黄色，Fe2+不一定是被H2O2氧化为Fe3+，故A错误；B．浓度相等的H2O2溶液中分别滴加等浓度的FeCl3、CuCl2溶液，分解速率不一样，能说明不同催化剂的催化效率不一样，现滴加FeCl3溶液的速率快，即说明Fe3+的催化效果比Cu2

+好，故B正确；C．比较HCO3-与CO32-结合H+的能力，应在等体积等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中逐滴滴加等浓度的盐酸，并不断振荡，再结合产生气体的速率判断，故C错误；D．加热促进

水电离，水的离子积常数增大，溶液中OH-不变时，溶液pH也变小，则加热CH3COONa溶液，溶液的pH变小，无法判断水解平衡的移动方向，也无法判断盐类水解是放热反应，事实盐类水解是吸热反应，故D错误；故答案为B。9.盐酸羟胺(2NHOHHCl)用途广泛，可利用如图装置制备。以盐

酸为离子导体，向两电极分别通入NO和2H。下列说法正确的是A.含Fe催化电极为原电池的负极B.离子交换膜为阴离子交换膜的C.一段时间后，含Fe的催化电极所在极室的pH增大D.电路中每转移4mole−，电极室生成1mol盐酸

羟胺【答案】C【解析】【分析】由图可知，NO转化为2NHOHHCl要得到电子，含Fe催化电极为正极，其电极反应式为-+-2NO+3e+4H+Cl=NHOHHCl，则通入H2的Pt电极为负极，其电极反应式为-+2H-2e=2H。【详解】A．据分析可知，含Fe

催化电极为原电池的正极，A错误；B．根据正负极反应式可知，离子交换膜是为了通过H+，为阳离子交换膜，B错误；C．随着反应进行，左极室的盐酸浓度不断减小，即含Fe的催化电极所在极室的pH增大，C正确；D．根据正

极反应式可知，电路中每转移3mole−，电极室生成1mol盐酸羟胺，D错误；故选C。10.下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的选项①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用4TiCl水溶液制备22TiOxHO③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④实验室通常使用热的纯碱

溶液去除油污⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥3324HBOHOB(OH)H−+++⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A.4B.5C.6D.7【答案】B【解析】【详解】①硫酸铵电离出的铵根离子水解呈酸性，加热后水解程度增大，水解生

成的H+能够与铁锈反应，故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈，与盐的水解有关，①选；②用4TiCl水解生成22TiOxHO和HCl，其与盐的水解有关，②选；③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体，是复分解反应制得氢

氧化铁胶体，与盐的水解无关，③不选；④实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污，纯碱在热的情况下是呈碱性的，油污在加热的情况下易于碱性物质生成盐，且盐易溶于水，所以可以使油污变为盐去除，碳酸根离子的水解显碱性，与盐的水解有关，④选；⑤在氯

化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁，氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，则在氯化氢气流中灼烧可抑制镁离子的水解，与盐的水解有关，⑤选；⑥硼酸是一元弱酸，3324HBOHOB(OH)H−+++，这是硼酸的电离方程式，与水解无关，⑥不选；⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液，是铜与铁离子发生氧化还

原反应生成氯化铜和氯化亚铁，与盐的水解无关，⑦不选；⑧用泡沫灭火器灭火。泡沫灭火器组成为硫酸铝与碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，从而灭火，与盐的水解有关，⑧选；则与盐的水解有关的是①②④⑤⑧；答案选B。11.在相同温度相同体积的甲、

乙两密闭容器中，分别充入1molN2和3molH2，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0。下列说法错误的是A.甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1mol稀有气体，平衡逆向移动B.两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间

：t甲＞t乙C.当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10%D.乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1molN2，则平衡正向移动【答案】B【解析】【详解】A.甲容器保持恒温恒压，则甲容

器中反应达到平衡时，再向容器内充入1mol稀有气体，容器容积变大，反应体系压强减小，相当于减压，故平衡将向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，故A正确；B.甲容器保持恒温恒压，乙容器保持恒温恒容，随反应的进行，乙容器中气体物质的量减小，则乙容器中气体压强减小，则甲容器中的压强比乙容器中的压强大，故

甲容器中反应速率较大，达到平衡的时间较短，故t甲＜t乙，故B错误；C.由B项分析知，甲容器反应速率较大，则当甲中N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10%，故C正确；D.乙容器中反应达到平衡时，再向

容器内充入1molN2，反应物的浓度增大，则平衡正向移动，故D正确；故选B。12.常温下，10.1molL−的3CHCOOH溶液中()()8OHH110cc−+−=，下列叙述正确的是A.由pH3=的3CHCOOH与pH11=的NaOH溶液等体积混合

，溶液呈碱性B.130.1molLCHCOOH−溶液与10.05molLNaOH−溶液等体积混合后所得溶液中，()()()()32HNa2CHCOOOHcccc+−−++=+C.该溶液中由水电离出的()111H110molLc+−−=D.浓度为0.1mol/L的

3CHCOONa溶液中：()()()()()33NaCHCOOCHCOOHOHHccccc+−−+【答案】C【解析】【详解】A．醋酸为弱酸，部分电离，pH3=的3CHCOOH溶液浓度大于pH11=的NaOH溶液浓度，等体积混合，溶液呈

酸性，A错误；B．130.1molLCHCOOH−溶液与10.05molLNaOH−溶液等体积混合后所得溶液中，溶质为醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，()()()()3HNaCHCOOOHcccc++−−+=+，B错误；C．由酸溶液中水的电离程度看()cOH−，()()8OHH110cc−+

−=，c(H+)•c(OH-)=10-14，可得c(H+)=10-3mol/L，()1413110cOHmolL110−−−−==111110molL−−，所以由水电离出的()111cH110molL+−−=，C正确；D．浓度为0.1mol/L的3CHCOONa溶液中，存在醋

酸根离子的水解，溶液显碱性，()()()()()33NaCHCOOOHCHCOOHHccccc+−−+，D错误；故选C。13.常温下，向120mL0.1molLHA−溶液中滴加10.1molL−的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A.HA的电离方程式为HA

HA+−=+B.B点时加入的HA和氨水恰好完全反应C.A点所示溶液中：()()()-+432cA=2cNH+2cNHHOD.C点所示溶液中：()()()+-432cNH>cA>cNHHO【答案】B【解析】【分析

】【详解】A．根据常温下10.1molL−的HA溶液的pH1=，可知HA是强酸，所以HA完全电离，故A正确；B．一水合氨是弱碱，若二者恰好完全反应，形成强酸弱碱盐，4NH+发生水解使溶液显酸性，图中B点所示溶液pH

7=，氨水过量，故B错误；C．A点所示溶液中溶质成分为4NHA和HA，且二者物质的量之比为1:1，在此溶液中存在物料守恒：()()()-+432cA=2cNH+2cNHHO，C正确；D．C点所示溶液中溶质为4NHA和

32NHHO，且二者物质的量之比为1:1，根据溶液显碱性，可知32NHHO电离程度大于4NH+水解程度，()()()+-432cNH>cA>cNHHO，故D正确；选B。14.25℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg()

()2--cXcHX或lg()()-2cHXcHX与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.Ka2(H2X)的数量级为10-11B.n曲线表示lg()()-2cHXcHX与pH的变化关系C.25℃时，NaHX溶液中c(X2-)<c(H2X)D.pH=8时，c(X2-)>c(H2X)【答案】D【

解析】【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，pH相同时()()2--cXcHX＜()()-2cHXcHX，由图像可知m为lg()()2--cXcHX，n为lg()()-2cHXcHX。【详解】A．m为lg()()2--cXcHX，曲

线m中lg()()2--cXcHX=-1时，即()()2--cXcHX=10-1，pH=9.3，则Ka2(H2X)=()()2--cXcHX×c(H+)=10-1×10-9.3=10-10.3，所以Ka2(H2X)的数量级为10-11，故A正确；B．H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则K

a1(H2X)＞Ka2(H2X)，pH相同时()()2--cXcHX＜()()-2cHXcHX，由图像可知m为lg()()2--cXcHX，n为lg()()-2cHXcHX，故B正确；C．根据曲线n可知，pH=7.4时()()-2cHXlgcHX=1，则第一步的电离平衡常数Ka1(H2X)=(

)()-2cHXcHX×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，HX-的水解平衡常数Kh(HX-)=()14w6.4a1210=HX10KK−−=10-7.6＞Ka2(H2X)=10-10.3，所以25℃时，NaHX溶液中HX-的水解程度比电离程度大，则c(

X2-)<c(H2X)，故C正确；D．由图可知pH=8时，溶液呈碱性，lg()()-2cHXcHX>1、lg()()2--cXcHX<-1，HX-的水解程度比电离程度大，则c(X2-)<c(H2X)，故D错误；故选：D。二、非选择题，除备注外每空2分，合计58分。1

5.根据下表内容回答下列问题：化学式32NHHOHCN3CHCOOH23HCO电离平衡常数(25℃)-5bK=1.7710-10aK=4.9310-5aK=1.7610-7a1K=4.3010，-11a2K=5.6110（1）25℃时，有等浓度的①NaCN溶液；②

23NaCO溶液；③3CHCOONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)。（2）浓度相同的NaCN溶液与3CHCOOK溶液相比，()()+-cNa-cCN_______()()+-3cK-cCHC

OO(填“>”、“<”或“=”)。（3）常温下，相同物质量浓度的①NH4Al(SO4)2；②32NHHO；③4NHCl；④34CHCOONH四种溶液，()+4cNH由大到小的顺序是_______(填序号)。（4）结合表中数据，向

NaCN溶液中通入少量2CO，所发生反应的化学方程式_______。（5）25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中水电离的()-cOH_______。（6）43NHHCO溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。（7）常温下，将0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液与

0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______。（8）常温下，现有浓度均为10.01molL−的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1:2混合后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_______。【答案

】（1）②>①>③（2）>（3）①>③>④>②（4）NaCN+H2O+2CO=NaHCO3+HCN（5）3110−（6）碱（7）13的（8）Cl->4NH+>Na+>OH->H+【解析】【小问1详解】相同条件下，弱酸的电离平衡常数越小，对应弱酸根离子水解程度越大，Ka［3CHCOO

H］>Ka［HCN］>Ka2［23HCO］，所以25℃等浓度的①NaCN溶液；②23NaCO溶液；③3CHCOONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②>①>③。【小问2详解】根据电荷守恒，NaCN溶液中()

()+-cNa-cCN=()()-+cOH-cH、3CHCOOK溶液溶液中()()+-3cK-cCHCOO=()()-+cOH-cH；浓度相同的NaCN溶液与3CHCOOK溶液相比，NaCN溶液的碱性大于3CHCOOK，所以()()+

-cNa-cCN>()()+-3cK-cCHCOO。【小问3详解】NH4Al(SO4)2中Al3+水解抑制+4NH水解；4NHCl溶液中Cl-对+4NH水解无影响；34CHCOONH溶液中CH3COO-水解促

进+4NH水解；32NHHO是弱电解质，电离微溶；相同物质的量浓度的①NH4Al(SO4)2；②32NHHO；③4NHCl；④34CHCOONH四种溶液，()+4cNH由大到小的顺序是①>③>④>②。【小问4详解】Ka1［23HCO］>Ka［HCN］>Ka2［23HCO］

，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量2CO生成碳酸氢钠和HCN，所发生反应的化学方程式NaCN+H2O+2CO=NaHCO3+HCN；【小问5详解】25℃时，pH=11的Na2CO3溶液中()+11cH110−=、()-3cOH110−=，Na2CO

3促进水电离，则水电离的()-3cOH110−=【小问6详解】32NHHO的电离常数-5bK=1.7710，碳酸的电离常数-7a1K=4.3010，4NH+的水解程度小于3HCO−水解程度，43NHHCO溶液呈碱性。【小问

7详解】常温下，将0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，恰好发生反应Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O，根据Na元素守恒，生

成氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol·L-1，混合溶液的pH=13。【小问8详解】常温下，现有浓度均为10.01molL−的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1:2混合后溶液，溶液中含有等浓度的NaCl、NH3·H2O、NH4Cl，NH

3·H2O电离大于4NH+水解，溶液呈碱性，所以各离子的浓度由大到小的顺序是Cl->4NH+>Na+>OH->H+。16.PCl3、PCl5常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：（1）已知：①()()()423Ps6Clg4PCll+-11ΔH=-akJmol

；②()()()425Ps10Clg4PCls+-12ΔH=-bkJmol(b>a>0)；则()()()325PCllClgPCls+ΔH=_______1kJmol−。（2）实验测得()()()325PClgClgPClg+的速率方程为()()

nm32v=kcPClcCl(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为aERlnk=-+CT(R、C为常数，aE为活化能，T为热力学温度)。①一定温度下，向密闭容器中充入适量()3PClg和()2Clg，实验测得在

催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与1T的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。②将2nmol()3PClg和nmol()2Clg充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，(

)5PClg为amol，如果此时移走nmol()3PClg和0.5nmol()2Clg，在相同温度下再达到平衡时()5PClg的物质的量为x，则x为_______(填标号)。A．x=amolB．x<0.5amolC．x=0.5amolD

．0.5amol<x<amol（3）向恒容密闭容器中投入0.2mol()3PClg和0.2mol()2Clg，发生反应：()()()325PClgClgPClg+。不同条件下反应体系总压强()p随时间()t的变化如图所示。①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是___

____；曲线c改变的条件可能是_______。②曲线b(恒温恒容)下，该反应的逆反应()()()532PClgPClgClg+的压强平衡常数pK=_______。（4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol()5PClg，反应()()()532PClgPClgClg+

经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350()5nPCl/mol1.00.840.820800.80①反应在前150s的平均反应速率()2vCl=_______。②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密

闭容器中充入1.0mol()5PClg、0.40mol()3PClg和0.40mol()2Clg，反应达到平衡前v正_______v逆(填“>”或“<”)。【答案】（1）ab4－（2）①.Cat2②.Cat2对应直线斜率

更小活化能更低③.B（3）①.温度②.加入催化剂③.40kPa（4）①.-4-1-1610molLs②.＜【解析】【小问1详解】由盖斯定律可得目标反应=4②－①，则ΔH=-121ΔHΔHab=kJmol44－－；【小问

2详解】①由aERlnk=-+CT可知，Ea越大对应直线斜率越大，则Cat1对应活化能更大，Cat2的催化效能较高；.②固定容器，移走一半反应物，压强减小，减压平衡逆向移动，即平衡时()5PClg的物质的量小于原平衡的一半，故选B；【小问3详解】①曲线a、b起始状态时，容器体积相同，反应

物的物质的量相同，温度越高，压强越大，即曲线a改变的条件是温度；b、c相比，c的反应速率更快但平衡未发生移动，则c改变的是条件为加入催化剂；②同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比，设Cl2转化xmol，列三段式：()()(

)532PClgPClg+Clgmol00.20.2molxxxmolx0.2x0.2x−−初始变化平衡，则0.4x1200.4160=－，解的x=0.1mol，则p(Cl2)=p(PCl3)=p(PCl5)=1120k=40k3PaPa，pK=()()

()235ClPClPClppp=40kPa；【小问4详解】①化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，反应在前150s的平均反应速率()2vCl=()-4-1-151mol0.82vPCl==610molLs2L150smo

l−；②根据表格数据可知向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol()5PClg，反应达到平衡时()5PClg物质的量变化为0.20mol，则()3PClg、()2Clg物质的量变化值也为0.2mol，则平衡时

()5PClg、()3PClg、()2Clg物质的量分别为0.8mol、0.2mol、0.2mol，容器体积为2L则平衡常数K=0.2mol0.2mol12L2L=mol/L0.8mol402L，相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入

1.0mol()5PClg、0.40mol()3PClg和0.40mol()2Clg，此时浓度商为Q=0.4mol0.4mol2L2L=0.08mol/L1mol2L＞K，则反应逆向进行，v正＜v逆。17

.硫铁矿烧渣中含有23FeO、2SiO、23AlO、CaO、CuO等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾(42FeSO7HO)的化工流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”时，让物料在酸浸槽中放置1.5h~2h的目的是_______。（2）滤渣除2SiO外，还可能含有_______，

溶液Ⅰ需保持pH=0.51.0，原因是_______。（3）用2FeS还原时，当氧化产物为2-4SO，发生主要反应的离子方程式是___，检验该反应是否完全发生，所用的实验方法是____。（4）除杂时，除去溶液中的2+Cu，适宜的物质是_______。A.NaOHB.H2SC.FeSD

.氨水（5）已知4FeSO，在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/℃010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体42FeSO7HO42FeSO4HO42Fe

SOHO如要获得42FeSO4HO，则需对溶液Ⅱ进行的操作是：蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。（6）将8.34g42FeSO7HO晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为

_______。【答案】（1）使不溶物沉淀（2）①.CaSO4②.抑制Fe3+水解（3）①.3+2+2-+22414Fe+FeS+8HO=15Fe+2SO+16H②.取少量溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液不变色，说明三价铁离子完全被还原为亚铁离子，若

有红色出现，说明溶液中还含有铁离子（4）BC（5）冷却至57℃结晶（6）FeSO4·H2OFeSO4+H2O【解析】【分析】硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、CuO等，向其中加入稀H2S

O4，金属氧化物变为可溶性盐，酸性氧化物SiO2不与硫酸反应，仍以固体存在，CaO与H2SO4反应产生的CaSO4微溶于水，也以固体形式进入滤渣中，因此溶液Ⅰ中含有Fe3+、Al3+、Cu2+、H+，滤渣中含有SiO2、CaSO4；向溶液Ⅰ中加入FeS2，S被氧化为24SO−，

Fe3+还原为Fe2+，加入适量Fe使Cu2+变为Cu单质，反应消耗溶液H+，使Al3+形成Al(OH)3沉淀经过滤分离出去，然后将滤液经蒸发浓缩、调整温度在0<T<56.7℃，就可以获得绿矾FeSO4

·7H2O。【小问1详解】“酸浸”时，让物料在酸浸槽中放置1.5h~2h的目的是：使不溶物沉淀；【小问2详解】酸浸过程中，硫酸是过量的，滤液中会含有硫酸根离子，由于硫酸钙是微溶物，钙离子可与硫酸根离子结合形成硫酸钙沉淀，滤渣除2S

iO外，还可能有硫酸钙。滤液中的三价铁离子易水解，若溶液pH过高，导致三价铁离子生成氢氧化铁沉淀，因此溶液中的pH要保持在0.5到1左右，来抑制铁离子水解；【小问3详解】用2FeS还原三价铁离子时，当氧化产物为2-4SO，发生主要反应的离子方程式是3+2+2-+2

2414Fe+FeS+8HO=15Fe+2SO+16H，检验三价铁是否完全被还原，取少量溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液不变色，说明三价铁离子完全被还原为亚铁离子，若有红色出现，说明溶液中还

含有三价铁；【小问4详解】除杂时，不能引入新的杂质，还要将杂质离子处理干净，A．NaOH可以除去铜离子，同时引入了钠离子，故A不符合；B．H2S可与铜离子反应转化为硫化铜沉淀，还可防止亚铁离子水解，后面制取42FeSO7HO晶体蒸发操作又可以除去过量的硫化氢，没有向溶液中引入新杂质，故B

符合；C．FeS既可用于除去铜离子，硫化铜和FeS都不溶于水，不会引入新的杂质，故C符合；D．氨水可以沉淀铜离子生成氢氧化铜，过量还会使沉淀溶解，同时向溶液中引入铵根离子，故D不符合；故选BC；【小问5详解】由表格数据可知，温度高于56.7℃会转化为42

FeSO4HO，高于70℃转化为42FeSOHO，因此在结晶过程中，蒸发浓缩后，冷却至57℃时进行结晶，过滤，洗涤、干燥；【小问6详解】8.34gFeSO4•7H2O样品物质的量=8.34g278g/mol=0.03m

ol，其中m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，N点，8.34g-5.10g18g/mol=0.18mol，失去结晶水为0.18mol0.03mol=6，N点化学式为：FeSO4·H2

O，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，P点失去全部结晶水，在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+

H2O。18.中和热测定是中学化学重要实验；酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：I．中和热的测定（1）某实验小组用0.55mol·L-1的NaOH溶液和0.25mol·L-1的H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定。取50mLNaOH溶液和50mLH2S

O4溶液在简易量热计中进行实验。数据如下：实验次数起始温度T1/C终止温度T2/℃H2SO4NaOH平均值125.225.025.128.5226.226.426.3325325.325.325.328

.8426.126.526.329.6用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：仪器A的名称为___。近似认为50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和50mL0.25mol·L-1H2SO

4溶液的密度都是1g·mL-1，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则测得中和反应反应热(生成1molH2O)ΔH=____kJ・mol-1(精确到小数点后一位)。II．酸碱中和滴定选择酚酞

作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于10.035gmL−。（2）①滴定达到终点时的操作及现象是_______。.②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗

NaOH溶液的体积为_______mL。③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为10.0600molL−，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是

_______(填编号)。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E

．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失⑤下列有关中和滴定的操作：a．用标准液润洗滴定管；b．往滴定管内注入标准溶液；c．检查滴定管是否漏水；d．开始滴定；e．滴加指示剂于待测液中。正确的操作顺序是_______。Ⅲ．氧化还原滴定（3）42CuS

O5HO的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知：2+22Cu+4I=2CuI+I−；2223246I+2NaSO=2NaI+NaSO。步骤如下：①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液；②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉

淀；③用10.1000molL−223NaSO标准溶液滴定，平行滴定3次。若223NaSO标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾产品纯度为_______%。【答案】（1）①.环形玻璃搅拌棒②.-56.8（2）①.滴入半滴标准NaOH溶液后，溶

液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色②.26.10③.符合④.CD⑤.cabed（3）80.00%【解析】【小问1详解】A为环形玻璃搅拌棒，实验1-4过程中溶液变化温度分别为3.4℃、6.2℃、3.5℃、3.3℃，第2次实验数据偏差较大

，舍去，因此溶液变化的平均温度为3.4+3.5+3.333.4=℃，50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/LH2SO4溶液恰好完全反应生成0.025molH2O，放出的热量为()100mL1g/mL4.18J/g3.4=

1421.2J=1.42kJ℃℃，则测得中和热1.42kJΔH=56.8kJ/mol0.025mol−=−；【小问2详解】①滴定达到终点时的操作及现象是：滴入半滴标准NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；②起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，NaOH

溶液的体积为26.10mL；③c(CH3COOH)=()()()3cNaOHVNaOH0.06000mol/L26.10mL0.06264mol/LVCHCOOH25.00mL==，故原酿造食醋中醋酸含量为0.06264mol/L×100mL10mL×60g/mo

l×1L1000mL=0.038g/mL＞0.035g/mL，该白醋符合国家标准；④A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，故

A错误；B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，但醋酸的物质的量不变，对测定结果无影响，故B错误；C．滴定过程中振荡时有液滴溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，故C正确；D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时

俯视读数，使消耗NaOH溶液的体积读数偏小，则滴定结果偏低，故D正确；E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗NaOH溶液的体积读数偏大，则滴定结果偏高，故E错误；故答案为：CD；⑤滴定操作：洗涤滴定管，检查滴定管是否漏水，用标准液润洗滴定管，再往滴定管内注入

标准溶液，向待测液中滴加指示剂，最后进行滴定，正确的操作顺序是：cabed；【小问3详解】据比例关系2+242223-3-32CuSO5HO2CuI2SO0.1000mol/L1010L0.1000mol/L1010L−～～～，试样中CuSO4

•5H2O的质量分数为-310010mol250g/mol251.250g×100%=80.00%。