【文档说明】湖北省宜昌一中、龙泉中学、荆州中学三校2021-2022学年高一下学期3月阶段性检测化学试题.pdf，共(9)页，1.261 MB，由envi的店铺上传

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第1页共8页2022年3月“宜昌一中、龙泉中学荆州中学”三校高一阶段性检测化学试题命题学校：宜昌市第一中学命题人：刘万华审题人：高一化学组本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：N-14O-1

6Na-23Al-27S-32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：性最烈，能蚀五金，……其水甚强

，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。这里的“强水”是指（）A.硝酸B.氨水C.醋D.卤水2.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）A.汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧B.二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还

能杀菌消毒C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的SO2和CO2均可采用石灰法进行脱除3.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元

素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族B.在过渡元素中寻找半导体材料C.俄罗斯专家首次合成了116178X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族D.ⅠA族的元素全部是金属元素4.欲区分两瓶无标签的

稀硫酸和浓硫酸，现有铝片、白纸、蓝色石蕊试纸、胆矾晶体、铜片，常温下只用一种试剂就能区分的有多少种（）A.2种B.3种C.4种D.5种第2页共8页5.下列叙述中正确的个数为（）①向某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试

纸变蓝的气体，则原溶液中一定没有NH4+②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中③CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中均能稳定存在④常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应⑤浓硫酸与

蔗糖反应时，蔗糖变黑膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性⑥可以用CS2清洗残留硫粉的试管A.5个B.4个C.3个D.2个6.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电

子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法错误的是（）A.原子半径由小到大的顺序：X<W<Z<YB.X的简单气态氢化物比Z的简单气态氢化物更稳定C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.室温下，0.1molW的

气态氢化物溶于1L水中，可制得1mol/LHW溶液7.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）A.C是碳酸钠B.D应密封保存C.A与O2反应只能生成BD.反应①、②中生成的气体相同8.某溶液中有Fe2+、NH4

+、Al3+、Fe3+等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目维持不变的阳离子是（）A.Fe2+B.NH4+C.Al3+D.Fe3+9.利用如图制取氨气，说法正确的是（）A.该装置可用于氯化铵和熟石灰

制取氨气B.该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气C.用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D.将蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口检验氨气是否收集满第3页共8页10.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实

验过程如图所示。下列有关说法正确的是（）A.①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B.若③中加入足量稀硫酸，则在相同条件下①中产生的气体体积比③中产生的气体体积小C.③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D

.由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应11.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图，下列说法中错误的是（）A.“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/LD.“

操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低12.氮元素在海洋中的循环过程可用下图表示。其中反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2−+6H++N2O+5H2O，下列说法正确的是()A.①②均属于固氮

反应B.海洋中的反硝化作用一定需要氧气作氧化剂C.反应④中每生成1molH2O共转移2mole−D.向海洋排放含NO3−的废水可能影响海洋中氮的循环第4页共8页13.某矿石样品中可能含铁的氧化物，为确定其成分，进行如下操作：下列有关

说法正确的是()A.向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+B.向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+C.向溶液乙中滴加几滴氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀D.该矿石一定为赤铁矿14.根据下列实验操作和现象所得出的结论错

误的是()15.现有等体积混合而成的4组气体：①NO2+O2、②NO2+NO、③HCl+N2、④Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是()A.h4>h2>h3>h1B.h4>h1>h3>h2C.h2>h3

>h1>h4D.h3>h2>h1>h4选项操作现象结论A.向某溶液中滴加碳酸氢钠溶液产生无色气体该溶液中溶质可能是盐B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该溶液一定是钾盐溶液C.将SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红

SO2与水反应生成H2SO3使溶液显酸性D.向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化第5页共8页二、非选择题：本小题共4小题，共55分。16.（12分）氮元素的单质和常

见化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。从分子结构角度解释其原因是_______________________________________。(2)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热

和催化剂作用下生成N2O的化学方程式_________________。(3)NO和NO2可用NaOH溶液吸收主要反应为:NO+NO2+2OH−=2NO2−+H2O2OH−+2NO2=NO2−+NO3−+

H2O①下列措施可能提高尾气中NO和NO2去除率的有_____________（填字母）A.加快通入尾气的速率B.采用气，液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液D.在尾气中同时通入氧气②吸收后的溶液经浓缩，结晶，过滤，得到NaNO2晶体，该

晶体的主要杂质是___________________（填化学式）。(4)铵盐大多在农业上用作化肥，实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为___________________________________。欲吸收尾气中的NH3，

下列装置不宜选用___________________（填字母）。（已知氨气难溶于有机溶剂CCl4）A.B．C．D．第6页共8页17.（16分）近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（AlN）导热陶瓷片。下图是从铝土矿（主要成

分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：(1)“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8还有____

_________（写出化学式）(2)“酸化”时通入CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，写出该反应的离子方程式_______________________________。实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、玻璃棒。(3)“还

原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_____________。(4)某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。分液漏斗上方所连导气管的作用有______________

________________、_________________________________。反应完毕，应先___________________，再____________________，最后平视液

面，记录b的读数。(5)现取氮化铝样品5.0g（假设杂质只含有炭黑）加到100mL1.0mol/L的NaOH溶液中恰好反应完，则该样品中AlN的质量分数为___________________。第7页

共8页18.（15分）实验室用Na2SO3和70%硫酸溶液反应制取SO2，某研究性学习小组设计如图实验，制取并探究SO2的性质。(1)丁装置的作用是_____________________________。(2)实验中若生成标准状况1.12LSO2，则至少需要___________

___gNa2SO3。(3)①若X是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是_________________。②若X是酸性KMnO4溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO2具有_______________。A.酸性B.还原性C.

漂白性③若X是FeCl3和BaCl2的混合溶液，气体通过乙装置，观察到溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，白色沉淀化学式为____________。(4)若X是浓硫酸，用于干燥SO2气体，在丙处选用如图戊所

示的收集装置，A、B两位同学的连接方式为：A同学：SO2气体从a导管通入集气瓶中。B同学：SO2气体从b导管通入集气瓶中。正确的收集装置是___________(填“A”或“B”)同学的连接方式。(5)若X是氢硫酸，气体通过乙装置，观察到的现象是__________

________，发生的化学方程式为______________________________________________。第8页共8页19.（12分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室通

常用如图所示装置制备FeSO4溶液后，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应制备摩尔盐。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)制备FeSO4①用图示装置制备FeSO4。仪器a的名称是。该实验不用明火加热的原因是。将0.7g铁粉加入锥形瓶中，放入15mL1mol

/LH2SO4溶液，保持温度在50℃~60℃之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热过滤。②如果加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S、PH3气体。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。写出CuSO4溶液吸收PH3的化学方程式。(2)制备摩尔

盐①向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，70℃~80℃水浴加热，保持溶液pH为1~2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果用玻璃棒搅拌，可能导致溶液变黄，其原因是。选用乙醇洗涤晶体的目的是。②过滤出产品

的母液中，可以大量共存的离子有(填序号)A.NO3−B.Al3+C.SO32−D.AlO2−E.Ba2+F.Cu2+获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com