【文档说明】四川省绵阳市南山中学2020-2021学年高二下学期期中考试 化学.pdf，共(6)页，903.309 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题卷第1页（共6页）2021年5月绵阳南山中学2021年春季高2019级半期考试化学试题命题人：张明盛、左冰玉审题人：钟杰可能用到的相对原子质量：Li7Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（包括14个小题，每题3分，

共42分。每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．苯甲酸钠可作食品防腐剂B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．将石油进行裂化从而提高轻质油的产量D．石墨烯是导电能力超强的新型材料，属于烯烃2．下列关于有机物的说法不正确的是A．正丁烷球棍模型为B.CH2OH

、OH属同系物C．C2H5OH与CH3COOH均易溶于水D．乙烯和乙炔均能发生加成反应3．“暖宝宝”主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂等，工作时利用微孔透氧技术反应发热。下列说法正确的是A．铁粉发生了化学腐蚀

B．食盐作电解质，活性炭为负极C．吸水性树脂可供水D．暖宝宝可以重复使用4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．1mol－OH与1molOH－中所含的电子数均为10NAB．精炼铜时若阴极获得2

NA个电子，则阳极质量减少64克C．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NAD．标准状况下，2.24LC5H12含有的分子数目为0.1NA5．某电池的工作原理如右图（设反应前两电极质量相等），下列说法正确的是A．两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电

子B．盐桥中的K+流向甲烧杯C．一段时间后，石墨电极附近的pH会减小D．Fe电极反应为：Fe－3e-＝Fe3+6．25℃时，H2S的Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.1×10-15。下列说法正确的是

高二化学试题卷第2页（共6页）A．HS-的电离程度大于HS-的水解程度B．S2-的水解常数Kh＝1.41C．Na2S溶液加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大D．Na2S溶液中满足：c(Na+)＋c(H+)＝c(HS-)＋c(S2-)＋c(OH－)7．“青鸟不传云外信

，丁香空结雨中愁。”[《浣溪沙》李璟]，丁香树富含如图的一种物质而芬芳。下列说法不正确的是A．该物质有3种官能团B．分子式为C10H11O2C．该物质完全燃烧生成2种产物D．1mol该物质最多与4molH2反应8．下列有关物

质分离除杂的方法，说法不正确的是A．四氯化碳中有溴单质：萃取B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠混合溶液：分液C．溴苯和苯的混合溶液：蒸馏D．CO2中混有的少量SO2：洗气9．某可充电固态锂电池工作原理如图，反应为：LixC

6＋Li1－xLaZrTaO＝LiLaZrTaO＋C6。下列说法错误的是A．a极用石墨烯材料吸附锂作负极B．充电b极反应为：LiLaZrTaO－xe－＝xLi＋＋Li1－xLaZrTaOC．放电时，电流从a极经负载流向b极D．电池工作时，每转移

1mol电子，两极质量变化都是7g10．某化学爱好小组同学进行如下实验来研究沉淀的生成及转化：①2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液和2mL0.05mol·L－1KSCN溶液等体积混合得到白色沉淀AgSCN；②过滤并洗涤沉淀，向白色沉淀中加入2

mL0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。③向滤液中滴加2滴0.1mol·L－1Na2S溶液，产生黑色沉淀。下列有关说法正确的是A．①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)＜Ksp(AgSCN)B．①中不含有Ag＋C．③中发生的离

子反应方程式为：Ag++S2-Ag2S↓D．由实验可得出溶解度大小：AgI＜AgSCN11．有关下列反应的说法正确的是CH3CH3CH=CH2AlCl3CH3CNCH(CH3)2CH3mnpOHOCH3CH2CHCH2abLixC6Li+Li1-xLaZrTaOLiLa

ZrTaO负载高二化学试题卷第3页（共6页）A．m苯环上的一溴代物有4种B．n分子中的所有原子共平面C．m和p可用酸性高锰酸钾溶液区别D．m和p为同系物12．下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是

选项实验方案实验目的或结论ACH4和足量Cl2混合，经长时间充分光照后，将气体通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀发生了取代反应B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪

色反应产生了乙烯C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体,红色变浅Na2CO3溶液存在水解平衡D同温下，向Mg(OH)2浊液中分别加入稀盐酸和氯化铵溶液，浊液溶解浊液溶解的速率相等13．下列关于钢铁腐蚀说法正确的是A．水膜的pH＝7时，发

生析氢腐蚀B．镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．钢铁制品连接锌块是一种外加电流的阴极保护法D．在中性或弱酸性溶液中，铁最后生成了Fe2O3·xH2O14．用某浓度的BaCl2溶液滴定相同浓度的Na2SO4溶液，滴定曲线如图所示

。已知：pX＝－lgc(X)。下列说法错误的是A．线上的点表示沉淀溶解达到平衡B．BaCl2溶液浓度为0.1mol·L－1C．Ksp(BaSO4)≈1×10－10D．b点BaSO4溶液过饱和而c点为不饱和溶液第Ⅱ卷（非选择题，共58分）三、

（本题包括2小题，共19分）15．（11分）电化学广泛应用于工农业生产，回答下列问题。（1）铅蓄电池的反应为放电充电Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电时正极的反应式为，硫酸溶液的pH将变（填“大”或“小”）。P

Ba2+PSO42-1055100abc高二化学试题卷第4页（共6页）（2）同学甲用上述电池电解饱和食盐水。由图1可知a极为极，出气口2逸出（填化学式），电解的化学方程式为。若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，则从c流出溶液中的溶质有NaCl和（填化学式）。（3）用电解铬酸钾(K2CrO4)可制备重

铬酸钾(K2Cr2O7)，实验装置如图所示（已知：2CrO2－4＋2H+Cr2O2－7＋H2O）。①阴极的电极反应式为_______________。②电解一段时间后，测得阳极区溶液中K+物质的量由amol变为bmol，则此时铬酸钾的转化率为________。16．(8分）(1

)向盛有1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中加入1mL0.1mol·L－1KCl溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol·L－1KI溶液，白色沉淀变成黄色，其离子反应方程式为，此时溶液中c(Cl－)c(I－)＝。（

已知：AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=9.0×10-17）(2)向AgI悬浊液中继续滴加0.1mol·L－1KI溶液，发生反应：AgI(s)+I-(aq)[AgI2]-(aq)沉淀溶解。继续滴加H2O2，又出现浑浊。其原因是（请从平衡

移动角度解释）。(3)室温下pH=5的AgNO3溶液、pH=5的HNO3溶液中，由水电离出的H+浓度前者(填“˃”或“＜”)后者。四、（本题包括1小题，共11分）17．（11分）联苄(CH2CH2)是一种重要的化工原料。实验室以苯和1，2−二氯乙烷(ClCH2CH2

Cl)为试剂，利用下图装置(部分装置省略)可制得联苄。已知：物质熔点/℃沸点/℃溶解性相对分子质量联苄52284易溶于氯仿、醚、不溶于水182ClCH2CH2Cl－35.383.5不溶于水99C6H65.5180.1难溶于水，易溶于有机溶剂78abcdef阳离子交换膜Na

+Na+出气口1出气口2图1阳离子交换膜图2石墨不锈钢稀溶液KOHK2CrO4溶液高二化学试题卷第5页（共6页）反应原理为：_CH2CH2_2HCl++2ClCH2CH2ClAlCl3实验步骤：①在三颈烧瓶A中加入

50mL苯（密度为0.88g/mL）、适量无水AlCl3，通过恒压滴液漏斗滴加足量50mL1，2−二氯乙烷(密度为1.256g/mL)。②将温度控制在60～65℃条件下反应约60min。③将反应后的混合物通过稀盐酸洗涤后过滤、2%Na2CO3溶液洗涤，再水洗过滤、无水硫酸镁吸水干燥、蒸

馏等操作，得到纯产品46.2g。回答下列问题：(1)仪器B的名称为________，干燥管中装无水CaCl2的作用是_________。(2)三颈烧瓶A可选下列的（填序号）①100mL②250mL③500mL(3)反应过程中使用搅拌器，目的是________。步骤②中加热方式为，右

烧杯中溶液变红，可判断A中发生的反应类型，石蕊也可换为溶液(写化学式)。(4)操作③混合物先用稀盐酸洗涤的目的是_________；蒸馏的目的是除去苯和_____。(5)该实验的产率为_________

(保留2位有效数字)。五、（本题包括1小题，共14分）18．(14分）以含有MnO2、CuO、Fe、Al和少量PbO的含锰废料制备MnSO4的一种流程如下：含锰废料焙烧酸浸试剂a烧渣气体氧化滤液1滤液2滤液3操作稀滤渣1滤渣2滤渣3沉铜H

2SO4H2O2MnSO4pH调Na2S已知：I.烧渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、Al、PbOII.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：高二化学试题卷第6页（共6页）金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+Cu2+开始沉淀时（c=0.01

mol·L－1）pH2.27.53.78.655.15沉淀完全时（c=1.0×10−5mol·L－1）pH3.29.04.710.156.65回答下列问题：（1）“焙烧”生成的气体之一是具有还原性的二元化合物，该气体常用于冶炼生铁，则试剂a是。“酸

浸”后滤渣1的主要成分为Cu和(填化学式)。（2）“氧化”流程的目的是氧化(填化学式)，能否用NaClO代替H2O2（填“能”或“不能”），加入H2O2的量比理论上要多一些，其可能原因为。（3）利用上述表格数

据，计算Mn(OH)2的Ksp=_________(列出计算式)。若“调pH”达到5.0时，则此时溶液中Cu2+浓度为_____mol·L－1。（4）滤液3中检验Mn2+的方法是：在酸性环境中PbO2可以把Mn

2+氧化成紫红色的MnO－4，自己被还原成Pb2+。写出它们反应的离子方程式。（5）电解MnSO4可制备MnO2，阳极的电极反应式为。六、（本题包括1小题，共14分）19．（14分）乙炔是一种重要的化工原料中间体，

可以合成众多的化工产品。根据下列图，回答问题：C2H2ABCDFEGHBrBrKMnO4/H+NaOH/H2OBr2CH2=CH2CH2=CHCH=CH2_CCH2CH2=CH①②③④⑤⑥⑦已知：①②CH3CH==CHCH3KMnO4/H+————→2

CH3COOH（1）C的分子式为，G中官能团的名称是。（2）实验室制备A，反应物的化学式为H2O和；为除去A中的杂质，须将气体通入装有（填化学式）溶液的洗气瓶。（3）写出F→G的化学方程式。（4）①～⑦中的加成反应除了①②外，还

有（填序号），⑦的反应条件是。（5）E的结构简式为，F的同分异构体中除F外含六元环的还有种。