【文档说明】福建省永泰县第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试 化学 含答案.docx，共(10)页，671.957 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年第二学期永泰县第一中学期末考高二化学试卷完成时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Sb-122第Ⅰ卷一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分

，共45分）1．下列说法中错误的是()A．蔗糖和淀粉通常不发生银镜反应B．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应D．纤维素由碳、氢、氧元素组成的，可以表现出

多元醇的性质2．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服上的汗渍、血迹及人体排出的蛋白质、油渍遇到它，皆能水解而除去。下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是()①棉织品②羊毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥

3.可在有机物中引入羟基的反应类型有()①取代②加成③消去④酯化⑤加聚⑥缩聚⑦还原A.①②③④B.⑤⑥⑦C.①②⑦D.③④⑤⑥4..1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda-sty

letemple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（）A.分子式为C20H22B.一氯代物的同分异构体只有两种C.分子中含有8个五元环D.在核磁共振谱中显示只有3种信号峰，其强度比为8:8:

45.3CHCH−CHCOOH−,该有机物能发生的反应是()①取代反应②加成反应③使溴水褪色④使酸性4KMnO溶液褪色⑤酯化反应⑥加聚反应A.以上反应均可发生B.只有⑤不能发生C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生6.下列有机物命名正确的是（

）A.2﹣乙基丙烷B.3﹣丁醇C.邻二甲苯D.2﹣甲基﹣2﹣丙烯7.下列说法不正确的是()A.石油主要是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化C.②主要是通过石油产品的裂解D.③属于取代反应8.有机物分子中，当某个碳

原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A.与银氨溶液作用只发生银镜反应B.催化剂作

用下与2H反应C.与乙酸发生酯化反应D.与NaOH溶液加热条件下反应9.能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是()A.3CHClB.C.D.10.某有机物结构简式为,则用Na、NaOH、3NaHCO与等物质的量的该有机物恰好反应时,消耗Na、NaOH、3NaHCO的物质的量之比为()A.3:3:2

B.3:2:1C.1:1:1D.3:2:211.已知某种烯烃经臭氧氧化后,在Zn存在下水解,可得到醛和一种有机物酮。如:现有化学式为C7H14的某烯烃,它与H2加成后生成2,3-二甲基戊烷,它经臭氧氧化后在

Zn存在下水解成乙醛和一种酮,据此推知该烯烃的结构简式为()A.B.C.D.12.分子式为512CHO、且含有2个甲基的醇与分子式为5102CHO的酸发生酯化反应，得到的有机物结构可能有(不包括立体异构)()A.8种B.

16种C.24种D.32种13.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A.乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OH140⎯⎯⎯→浓硫酸℃CH2=CH2↑+H2OB.1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇

溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOH⎯⎯⎯→乙醇加热CH3CH2CH2OH+NaBrC.苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+2-3COD.乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-⎯⎯⎯→加热CH3COO-+Cu2

O↓+3H2O14．中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是（）A．所有碳原子均可能共平面B．与足量H2加成的产物中含有8个手性碳原子

C．1mol绿原酸可消耗5molNaOHD．能发生酯化、加成、消去、还原反应15．多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是（）A．X分子存在顺反异构体B．Y分子中化学环境不同的氢原子有6种C．X

Y→发生了取代反应D．X、Y不可用溴的4CCl溶液鉴别第Ⅱ卷二．填空题（4大题，共计55分）16(13分)．实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比2:3混合，摇匀、冷却后滴入苯，

水浴加热至50℃~60℃，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以25NO为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：反应方程式：6625652322NaYCHClCH+NOCH-NO+HNO⎯⎯⎯⎯→实验步骤：Ⅰ.将100mL浓度为1mol/L25NO的2

2CHCl溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂(NaY)的反应器中。Ⅱ.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使66CH与25NO物质的量之比达到1:1，并控制反应温度在15℃以下。Ⅲ

.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和3NaHCO溶液中，分液得到粗产品。Ⅳ.将粗产品进一步纯化得到硝基苯7.38g。回答下列问题：（1）常规法制取硝基苯的化学方程式为_____________

_______。（2）对比常规法，以25NO制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，原因是______________。（3）准确配制100mL浓度为1mol/L的25NO的22CHCl溶液用到的玻璃仪器

有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，____________________。（4）“步骤Ш”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是____________________。（5）“步骤Ⅳ”中“进一步纯化”的方法是____________________。（6）若忽略提纯过程中硝基苯的损耗，

25NO的转化率为____________。17．（12分）法匹拉韦是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下：已知：①②（1）法匹拉韦

包含的含氧官能团名称，（2）A可以与23NaCO溶液反应产生2CO，则B与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式是___。（3）依据整个反应流程判断反应②的目的是______________________。（4）写出符合下列条件的的同分异构体G的结构简式：

______。①lmolG和足量钠反应生成22molH；②不考虑；③核磁共振氢谱图有两组峰且峰面积之比为1∶2。（5）补充下列合成路线：合成E分三步进行，其中③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，

请写出中间产物1的结构简式。（提示：中间产物2的结构简式为）18．（15分）钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：（1）与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元索有种。（2）T

i(BH4)2是一种储氢材料。BH-4的空间构型是___________，（3）ZrCl4可以与乙二胺形成配合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]，其中配位数为6。①1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为__

_____mol。②H2NCH2CH2NH2形成[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]后，H-N-H键角将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是。（4）已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+

位于O2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示。①TiO2晶胞中O2-的配位数是_________________。②TiO2晶胞中A.B.D的原子坐标为(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)(0.31，0.31，0)则C原

子坐标为___________。③已知二氧化锆晶胞的密度为ρg·cm-3，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离___________cm(列出表达式，NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为Mg/mol)。19．

（15分）氨、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。（一）．如4LiFePO，是新型锂离子电池的电极材料，可采用3FeCl、424NHHPO、LiC1和苯胺等作为原料制备。（1）基态铁原子的价电子排布式为______，424NHHPO中，除氢元素外

，其余三种元素第一电离能最大的是______(填元素符号)。（2）3FeCl的熔点为306℃，沸点为315℃，3FeCl的晶体类型是______。（3）苯胺()和424NHHPO中的N原子杂化方式分别为。（4）苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是______。（二）．氮、磷、

砷、锑等第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。（5）白磷在氯气中燃烧可得到3PCl和5PC1，气态3PCl分子的立体构型为______。（6）锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，90===，②酸亚

铁的化学式为______。②晶体的密度为______3gcm−(设AN为阿伏加德罗常数的值)。（1nm=10-7cm）参考答案一.选择题（45分）12345678910CBCDACDACB1112131415CBDDA二.填

空题(55分)16.(13分)（1）+HO-NO2+H2O(2分）（2）常规法制取硝基苯使用较多的硫酸作催化剂，原子利用率低，产生废酸较多，处理废酸消耗化学试剂较多（2分）(合理给分)（3）100mL容量瓶（2分）（4）除去硝基苯中混有的3HNO(

2分)（5）蒸馏（2分）（6）60%（3分）17.(12分）(1)羟基(1分)、肽键(或酰胺基)(1分)(2)(2分)(没配平扣1分)(3)保护醛基(2分)(4)(3分)（5）(3分)18.(15分）（1）3(

2分)（2）正四面体(2分)(3)①17(2分)②变大(1分)H2NCH2CH2NH2与Zn结合后，孤电子对变成了σ键电子对，排斥力减小，因此H-N-H键之间的夹角会增大(2分)(4）①3(2分)②(0.81，0.19，0.5)(2分)③43×34ANPM(

2分)19.（15分）（一）.（1）623d4s(2分)N(2分)(2)分子晶体(1分)(3)3sp(1分)、3sp(1分)(4)苯胺和甲苯都是分子晶体，苯胺中N原子容易形成分子间氢键，其熔点偏高(2分)（合理给分）（二）.(5)三角锥

形(2分)(6)()32FeSbO(2分)（比例对即给分）(7）2A110792Nabc−(2分)