【文档说明】重庆市育才中学校2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学考试.pdf，共(6)页，1.811 MB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页重庆市育才中学校高2024届2022-2023学年（上）期末考试化学试题本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸

上无效；3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ag108第Ⅰ卷一．选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)1．化学与生

活密切相关。下列说法错误的是（）A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成D．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同2．下列各项叙述中，错误的是（）A．原子核外电子填充3p、

3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB．基态C的电子排布式为1s22s22p2x违反了洪特规则C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理D．硼原子由1s22s22p1x1s22s22p1y时，是

由基态转化为激发态3．X、Y、Z、Q、R为原子序数增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是（）A．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的

强B．电负性：X>Y>ZC．R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族D．原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X)4．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（）A．生石灰与水的反应B．锌粒与稀盐酸反应C．碳酸钙高温分解D．酸碱中和反应5．下列说法正确的是

（）A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH<-890.3kJ/molB．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．一定条件下，将0.5

molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2g+3H2g⇌2NH3gΔH=-38.6kJ/mol第2页共6页D．在稀溶液中：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，若将含1molCH3

COOH的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6．某化学研究小组在探究外界条件对mA(s)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1<

T2，化学平衡常数KT1>KT2B．由图2可知，温度T1时的反应速率一定大于温度T2时的反应速率C．图3中，表示反应正向移动的是点1D．图4中，若m＋n=p，则a曲线一定使用了催化剂7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化

钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快C．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快D．N2(g

)+3H2(g)⇌2NH3(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速率不变8．在恒容的密闭容器中发生反应Fe2O3s+3COg⇌2Fes+3CO2g，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是（）A．

恒温条件下，混合气体的压强不发生变化B．绝热条件下，化学平衡常数K不再改变C．混合气体的密度不发生变化D．Fe2O3的质量不发生变化9．已知反应：CO2g+CH4g=2COg+2H2gΔH=+aa>0kJ⋅mol−1，则此反应（

）A．任何条件下都可自发进行B．任何条件下都不可自发进行C．高温下可自发进行D．低温下可自发进行10．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（）A．无色透明的水溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-

、Cl−D．水电离出的cOH−=1×10−13mol⋅L−1的溶液：Mg2+、Cu2+、SO42−、Cl−C．cH+cOH−=1×10−12的溶液：K+、CO32−、Na+、AlO2−D．常温下pH＝1的溶液中：NH4+、C

H3COO−、Na+、SO42−11．常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（）序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．等浓度的CH3CO

OH和HClO溶液，pH小的是HClOB．四种溶液中水的电离程度：③>④>②>①全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》第3页共6页C．NaHCO3在溶液中电离程度大于水解程度D．Na2CO3溶液中有：c(OH−

)=c(H+)+c(HCO3−)+c(H2CO3)12．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）ABCD将NO2球浸泡在冷水和热水中测定中和热测定O2的生成速率验证反应的吸放热比较温度对反应速率的影响13．甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分

别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法正确的是（）A．甲烷燃料电池正极电极反应式是O2+4e-+4H

+=2H2OB．为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，乙中为阴离子交换膜C．丙中的AgNO3溶液，银离子浓度减小D．乙中上一共产生气体2.24L（标准状况）时，a极质量增加10.8g14．25℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgcX2-cHX-或lgcHX-

cH2X与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．n曲线表示lgcX2-cHX-与pH的变化关系第4页共6页B．25℃时，随pH的增大，H2X的电离平衡常数增大C．pH=9时，cHX−＞cH2XD．25℃时，NaHX

溶液中cX2−＞cH2X第Ⅱ卷二、填空题（本题共4小题，15题16分，16题14分，17题14分，18题14分，共58分）15．（16分）某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。已知：常温下，有关氢氧

化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为______________、______________。

(填化学式)(2)“除铜”时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为___________________________________________。(3)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式___________________________

___。温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是_______________________________。(4)“调pH”时，pH的控制范围为______________________。(5)“除钙”后

，若溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则c(Ca2+)c(F−)=_____________。[已知常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11](6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程发生反应：CaSO4(s)+CO32-(ag)

⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)。已知：298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为__________________

(计算结果保留三位有效数字)16．（14分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。(1)基态硫原子的价层电子轨道表示式为：____________________

__________。(2)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=-143kJ⋅mol-1反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH

1=-200.2kJ⋅mol-1。第5页共6页反应2的热化学方程式为___________________________________________。(3)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g

)⇌CH3OH(g)ΔH<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2温度下合成甲醇。如图是不同温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。①判断T1___________T2(选填“<”、“>”或

“=”)；②若a点达到平衡的时间是5分钟，从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为vH2=___________；③d点的平衡常数的值为___________；④a点状态下再通入0.5molH2(g)和0.5molCH3OH(

g)，平衡_______移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；⑤a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是_________________。17．（14分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶

于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2.①通入氮气的主要作用

有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________________________________________。②装置B的作用是________________。③A装置中，装H2SO4溶液的仪器名称为：____________

_____。(2)测定装置C中ClO2溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化(8H++2ClO2+10I-=2Cl-+5I2+4H2O)，然后加入_____________作指示剂，用0.2mol·L-1的Na

2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，当看到____________________________________________________________现象时

，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_____________mol·L-1。(3)下列操作使测定结果偏低的是_____________A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数B

．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗第6页共6页C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡18．（14分）I.已知25℃时，电离平衡常数：化学式CH3C

OOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4×10-113.0×10-8回答下列问题：(1)通常情况下，相同浓度的以下四种溶液，碱性最强的是______________。（填序号，下同）A．NaHC

O3B．NaClOC．CH3COONaD．Na2CO3(2)下列反应不能发生的是______________。A．CO32-+2CH3COOH=2CH3COO−+CO2↑+H2OB．ClO−+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．2ClO−+CO2+H2O=CO32-

+2HClO(3)室温下，CO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HCO3-)∶c(CO32-)=5∶2，溶液的pH=___________。II.SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污

染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下：(4)甲图中A电极的电极名称为______极。(5)甲图中B与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电

解时乙图Z中Na＋向___________(填“Y”或“W”)中移动。(6)乙图阳极的电极反应式为_________________________________________。命题人:李秀成审题人：田丽君尹文治邹奇霖