【文档说明】江苏省南京市第九中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题+.docx，共(10)页，759.555 KB，由小赞的店铺上传

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南京市第九中学阶段学情调研试卷高二化学（命题人：李琦审核人：王柯ㄙ）试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mn55Fe56S32注意事项：1．本试卷包括单项选择题（第1题~第14题）、非选择题（第15题~第18题）两部分。本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级填在答题卡上指定的位置。3．作答选择题时，选出每小题的答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔

作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案填涂在答

题卡相应位置上．1．化学与生产、生活息息相关。下列说法中正确的是（）A．锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀利用的是电解原理B．硅光电池工作时能量转化：光能→化学能→电能C．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率D．用热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液好2．明矾()422KAlSO12HO

是一种常用的净水剂。下列说法正确的是（）A．K位于元素周期表的第三周期B．非金属性：SOC．离子半径大小：()()2KSrr+−D．碱性强弱：()3AlOHKOH3．下列物质的性质与用途

不具有对应关系的是（）A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作漂白剂C．3NaHCO受热易分解，可用作泡沫灭火剂D．4CuSO能使蛋白质变性，可用作游泳池消毒剂4．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（）A．()()23HSO2ClgHClOaq

⎯⎯⎯→B．()()2Cl23FeIaqFeClaq⎯⎯⎯→少量C．()()2NaClaqClg⎯⎯⎯→通电D．()()2CO44NaClOaqHClOaq⎯⎯⎯→5．下列实验装置，能达到实验目的的是（）A．用装

置甲蒸干3FeCl溶液制备无水3FeCl固体B．用装置乙定量测定22HO的分解速率c．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁制备()2FeOH并能较长时间观察其颜色阅读下列资料，完成6-7题：元素周期表中ⅤA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于

生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等：肼（24NH）的燃烧热为624kJ/mol，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700-90

0℃条件下，3AsH与()33GaCH通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。6．实验室制取少量3NH并探究其性质。下列装置不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取3NHB．用装置乙收集3NHC．用装置丙检验

3NH水溶液呈碱性D．用装置丁吸收多余的3NH7．下列化学反应表示正确的是（）A．肼的燃烧：()()()()24222NHl3Og2NOg2HOl++624kJ/molH=−B．铅蓄电池放电时的负极反应：2P

b2ePb−+−C．制砷化镓晶体：()423422CaPO6SiO10C6CaSiOP10CO++++电弧炉8．根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A．图甲是恒温密闭容器中发生()()()32CaCOsCaOsCOg+反应时()2COc随反应时

间变化的曲线，说明1t时刻改变的条件可能是缩小容器的体积B．图乙是常温下用10.1000molL−NaOH溶液滴定20.00mL10.1000molL−3CHCOOH的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点C．图乙是1mol()2Xg、1mol(

)2Yg反应生成2molXY（g）的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和D．图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内2O的体积分数变化曲线，说明光照氯水有2O生成9．下列有关说法正确的是（）A．向10.1molL−氨水中加入少量水，pH减小，()()32

OHNHHOcc−减小B．常温下，反应()()()34NHgHClgNHCls+能自发发生反应，则该反应0HC．以铁作阳极、铂作阴极，电解饱和食盐水可以制备烧碱D．电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为：3224Al6O4Al3O+−++通电10．下

列实验探究方案能达到探究目的是（）选项探究方案探究目的A分别向4mL10.1molL−4KMnO溶液中加2mL10.1molL−224HCO溶液和2mL10.2molL−的224HCO溶液探究反应物浓度对化学反应速率的影响B分别向浓度均为10.0

10molL−的含有Cl−、Br−和24CrO−的三种溶液中逐滴加入10.010molL−的3AgNO溶液，观察产生沉淀的先后顺序比较()spAgBrK、()spAgClK、()sp24AgCrOK大小C分别测浓

度均为0.1mol/L的34CHCOONH和3NaHCO溶液的pH值比较3CHCOO−和3HCO−的水解常数D用量筒量取50mL10.55molL−的NaOH溶液迅速倒入盛有50mL10.5molL−盐酸的量热计内筒，立即盖上杯盖测定中和热11．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿（含CuO、2

3AsO及少量不溶性杂质）制备()242CuOHSO的工艺流程如图。下列说法不正确的是（）A．“氨浸”时23AsO发生的离子反应为：3233243AsO6NH3HO6NH2AsO+−+++B．“氨浸”时CuO转化为()234CuNH+C．“氧化除33AsO−时每生成1mol4FeAsO

，转移的电子数目为236.0210D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为：4NH+、24SO−12．2HS气体有高毒性和强腐蚀性，电化学法处理2HS的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电极a连接电源负极，电解时H+由a极室移向b极室B．b极反应式：222VOHOeVO2H+−+++

++C．反应池中发生反应的离子方程式：22222VOHS2H2VOS2HO+++++++D．电解过程中每转移2mol电子，理论上可生成22.4L2H13．已知：()2a123HSO1.010K−=、()8a223HS

O5.010K−=，室温下，通过下列实验探究23NaSO、3NaHSO溶液的性质。实验1：用pH计测得某23NaSO和3NaHSO混合溶液的pH为7。实验2：将等体积、等物质的量浓度的23NaSO和3NaHSO溶液混合，无明显现象。实验3：向23NaSO溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色

变浅。实验4：向3NaHSO溶液中滴加少量()2BaOH溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A．实验1混合溶液中()()23423SO5.010HSOcc−=B．实验2混合后的溶液中存在：()()()()233233Na2SOHSOHSOcccc+−−=++C．实验3中随水

的不断加入，溶液中()()323HSOSOcc−−的值逐渐变小D．实验4中反应的离子方程式为2233BaSOBaSO+−+14．24COCH−重整可获得2H。4COCHn−，重整反应的热化学方程式为反应Ⅰ：()()()()422CHgCOg2CO

g2Hg++1247kJ/molH=+反应Ⅱ：()()()()222HgCOgCOgHOg++241kJ/molH=+反应Ⅲ：()()()42CHgCs2Hg+375kJ/molH=+51.0110

Pa下，将()()24CO:CH1:1nn=起始起始的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，平衡时各气体组分的物质的量分数如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线X表示2COB．反应()()()()42

2CHg3COg4COg2HOg++进行的程度很小C．500℃、51.0110Pa，向平衡体系中再充入一定量的2CO，达到新平衡后，()()()()222COHOCOHcccc保持不变D．随着温度升高，()()

2COHnn变小，原因是反应Ⅲ增大的程度小于反应Ⅱ增大的程度二、非选择题：共4题，共58分。15．（12分）Ⅰ．一种由菱镁矿（主要成分3MgCO、还含少量3FeCO及2SiO）制备高纯氧化镁的工艺如下：（1）“浸取”时加入盐酸需过量，原因是______和______。（2）“调pH”时控制溶

液的pH4。“调pH”时发生反应的离子方程式为______。（3）“沉镁”时，溶液中有()2MgOH和3MgCO析出。若此时溶液的pH9=，则“沉镁”所得溶液中()23COc−=______1molL−。（已知()11sp2MgOH1.810K−=，()8sp3MgCO3.

610K−=）Ⅱ．（1）一种以4FeSO溶液为原料制取氧化铁黄（FeOOH）的路线如下：①“沉铁”时有3FeCO沉淀生成，该反应的化学方程式为______。②“氧化”反应的离子方程式为______。（2）一种以NO、2O和熔融3KNO制成的燃料电池，其工作原理如右图所示。该电池放电时的正

极反应方程式为：____________。16．（16分）Ⅰ．（1）23HCO以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸2HS23HCOHClO电离平衡常数（25℃）711.310K−=1527.110K−=

714.410K−=1124.710K−=83.010K−=按要求回答下列问题：①2HS、23HCO、HClO的酸性由强到弱的顺序为____________。②将少量2CO气体通入NaClO溶液中，写出该反应的

离子方程式：____________。③测得10.1molL−2NaS溶液pH13。溶液中OH−、2S−、HS−三种离子浓度由大到小的顺序依次是______。（2）常温下，已知10.1molL−一元酸HCOOH（

甲酸）溶液中()()8OH110Hcc−−+=①0.1mol/LHCOOH的pH=______。②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是______（填序号）A．所有离子的

浓度在稀释过程中都会减少B、稀释后溶液的pH5=C．稀释后甲酸的电离度会增大Ⅱ．某同学设计利用一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。（1）甲装置中1Pt上的电极反应式为__

____。（2）乙装置中2C上的电极反应式______。（3）装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极A是______（填“粗铜”或“纯铜”）。17．（15分）Ⅰ、以软锰矿（主要成分为2MnO，还含有少量的23FeO、FeO、23AlO和2SiO）为原料制备马日夫盐[()2422MnHPO2HO

（磷酸二氢锰）]的主要流程如下：（1）2MnO“氧化”时反应的离子方程式______。（2）如何检验“沉锰”已完成______。（3）加入3BaCO除24SO−，需控制温度在70~80℃，应采取的加热方式为______。（4）铁离子的萃取率与接触时间和溶液的pH之间的关系如图1和

图2所示，则应选择的接触时间为______；pH1.7，铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为______。（5）结合图3的溶解度曲线，请补充完整由浸锰得到的溶液制备42MnSOHO的实验方案：边搅拌边先向溶液中滴加______，再向滤液中加入_____

_粉末调节溶液的pH______，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液合并；控制温度在80~90℃蒸发结晶，趁热过滤，得到42MnSOHO，用______的蒸馏水洗涤2~3次，放在______中低温干燥。（实验中须使用的试剂：双氧水、3MnCO粉末、80~90℃的蒸馏水；除常用仪器外须使

用的仪器：真空干燥箱）[已知该溶液中pH7.8=时()2MnOH开始沉淀：pH5.0=时()3FeOH、()3AlOH沉淀完全；pH8.8=时()2FeOH沉淀完全]。18．（15分）氢气是未来的重要能源，可以通过甲烷电化学分解法、甲烷蒸汽重整法、光解水法等

来制备。（1）甲烷电化学分解法。可能的反应机理如题18-图1，该装置中阳极反应式为______。（2）甲烷蒸汽重整法。该方法是在重整制氢过程中加入纳米CaO作为高温2CO吸附剂，所涉及的主要热化学方程式为：反应Ⅰ：()()()()422CHgHOgCOg3Hg++11206.2kJmolH−

=+反应Ⅱ：()()()()222COgHOgCOgHg++1241.1kJmolH−=−反应Ⅲ：()()()23COgCaOsCaCOs+13178.8kJmolH−=−①反应Ⅰ-反应Ⅲ分两个温度段进行，工业生产中

采用先高温后低温的原因是______。②高温下4CH会发生积碳反应：()()()42CHgCs2Hg+115kJmolH−=+。高温下该反应能自发进行的原因是______。为了防止积碳，实际操作中水蒸气要过量，发生反应：()()()()22CsHOgCOgHg++，其H=______1

kJmol−。③利用2CeO为载体的催化剂可以除去2H中混有的少量CO和NO，2CeO催化剂中复合掺杂23FeO、CuO后能提升催化活性。实验测得当催化温度超过400℃时，催化剂的催化活性下降，可能原因是______。（3）光解

水法。GeZnNO催化剂光照时会产生电子和具有强氧化性的电子空穴h+，加入助催化剂2RuO有利于电子与h+的分离，该催化剂光解水可能的反应机理如题18-图2所示。2HO产生2H和2O的过程可描述为____________。获得更多资源请扫码加入享学

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