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课时作业12铁及其化合物1．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D.Fe3＋与KSCN产生红色沉淀2．[2024·辽宁盘锦质检]录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是()A.FeOB．Fe2O

3C.Fe3O4D．Al2O33．[2023·浙江6月，3]氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是()A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化

铁胶体4．下列说法不正确的是()A.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3B.硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀的原因：6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓C.K3[Fe(CN)

6]溶液滴入FeCl2溶液中发生反应：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓D.取一定体积的两种试剂：①KSCN溶液、②FeCl3溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1

mol·L－1)，反应现象没有明显差别5．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A.④B．③C.③④D．①②③④⑤6．[2024·湖南汨罗段考]下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀

HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液紫色褪去可以证明溶液中不含Fe3＋，可能含有Fe2＋CFe放入冷的浓硫酸中无现象铁不与浓硫酸反应D向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变为血红色不能说明硫

酸亚铁溶液中存在Fe3＋7.下列有关说法正确的是()A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe

Cl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2＋8．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现

象，由此得出的正确结论是()A.白色沉淀是FeSO3B.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl29．[2024·福建永泰段考]下列关于Fe3＋、Fe2＋

性质实验的说法错误的是()A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋

被氧化10．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是()A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB.沉淀过程中有CO2气体放出C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质11．

制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、

NH＋4、Cl－、SO2－4B.加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：N

a＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－12．除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。(1)FeCl2(FeCl3)除去方法：________________________，离子方程式：________________________。(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：___

_____________________，离子方程式：________________________。(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：________________________，离子方程式：________________________。(4)FeCl2

(Cu2＋)除去方法：________________________，离子方程式：________________________。13．利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为__

______，电极反应式为________________________。(2)电解液c可以是________(填字母)。A.纯水B．NaCl溶液C.NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)d为苯，其作用是_______________

_____________________________，在加入苯之前对电解液c应作________________________处理。(4)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______

_________________________________________________________。14．[2024·广东佛冈联考]某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到

Fe3＋，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物①取出少量黑色固体，洗涤后，__________________________________________(填操作和现象)，

证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是_____________

___________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象Ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色Ⅱ3

0产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深Ⅲ120产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅(资料：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN)②对Fe3＋产生的原因做出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；假设b：

空气中存在O2，由于________________________(用离子方程式表示)，可产生Fe3＋；假设c：酸性溶液中NO－3具有氧化性，可产生Fe3＋；假设d：根据________________________现象，判断溶液中存在Ag＋，可产生Fe3＋。