【文档说明】吉林省长春市第二实验中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含答案.doc，共(10)页，386.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-9829cddfcd685fe50d03400b632d9416.html

以下为本文档部分文字说明：

长春市第二实验中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和填空题两部分共24题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—

16第Ⅰ卷选择题一、单选题（每小题3分，共60分）1.某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是()A.用高度白酒进行皮肤消毒B.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C.用食用碱(Na2C

O3溶液)洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A.22HO的电子式:B.2CO的比例模型:C.丙烷分子的比例模型示意图:D.甲烷碱性燃料电池的负极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O3.苏轼的《格物

粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指()A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷4.某有机物的结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是()A.分子中含有3种官能团B.—定条件下,能

发生取代、氧化、酯化和加聚反应C.分子中最多有10个碳原子在同一平面上D.1mol该物质最多可以与5mol2H发生加成反应5.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是(

)A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率6.已知一定温度时：()()()2232SOg+Og2SOg，当生成2molSO3时，放出热量197kJ

，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（）A.Q＝197kJB.Q＜197×2kJC.Q＜197kJD.Q＞197kJ7.淀粉水解后,用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解

产物,取淀粉再进行的主要操作是①加热;②滴入稀硫酸;③加入新制的氢氧化铜悬浊液;④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序是()A.①②③④①B.②①④③①C.②③①④①D.③④①②①8.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（

）A.HNO3B.CaCl2C.NH4ClD.H2SO49.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是()A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面方

案等处的油墨中所含有的34FeO是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖10.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡

常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A.

增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)11.我国在2CO

催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，2CO转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是511CC的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷12.某新

型甲醚(CH3OCH3)燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.H+由b电极向a电极迁移,b极周围的pH变大B.多孔碳a能增大气固接触面积,该电极为电池负极C.甲醚直接燃烧的能量效率比燃料电池高D.电极b上发生的反应为2622CHO12e3HO2CO12H−+−+=+13.

设AN为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2ANB.1mol2N与4mol2H反应生成的3NH分子数为2ANC.1molFe溶于过量硝酸,转移电子数为2AND.标准状况下,2.24L4CC

l含有的共价键数为0.4AN14.研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应：①N2O+Fe+→FeO++N2、②FeO++CO→Fe++CO2，其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是()A.总反应△H<0B.反

应①过程中，N2O中的化学键发生了断裂C.Fe+使反应的活化能减小D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率15.根据海水综合利用的工业流程图.判断下列说法正确的是()A.过程①的提纯时加试剂Na2CO3必须在BaCl2之前B.在过程③中将MgCl2·6H2O制得无水M

gCl2是物理变化C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-一定需消耗2.24LCl2D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐浊问题16.对于反应中的能量变化,下列表述中正确的是()A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过

程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化还原反应均为吸热反应17.a、b、c、d为短周期元素。a的单质既能与强酸反应又能与强碱反应，a的简单离子与-cd含有相同的电子数，b原子与c原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.简单氢化物的热稳定性：b>cB.

原子半径：b>a>c>dC.工业上可以电解熔融的a的氧化物来制得a的单质D.-cd中各元素原子的最外层均满足8电子稳定结构18.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为()A.C16H25O5

B.C14H16O4C.C14H18O5D.C16H25O519.有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有()A．3种B．4种C．5种D．6种20.汽车尾气净化的主要原理为222NO(g)2CO(g)2CO(g)N(g)0H++，以

下表格的“图像”中，若纵坐标代表不同物理量，其他条件一定，甲和乙代表某一条件的改变，针对该反应的相关说法可能正确的是()选项纵坐标甲乙图像A2N的体积分数未使用催化剂使用催化剂BNO(g)的物质的量400℃500℃C平衡常数K5

1.010Pa71.010PaDNO的转化率CO(g)与NO(g)的物质的量之比为2：1CO(g)与NO(g)的物质的量之比为1:2A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷填空题二、填空题（每空2分，共40分）21.催化

还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，在CO2中通入H2，二者可发生以下两个平行反应：反应ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)1H＝－53.7kJ·mol

－1反应ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)2H＝＋41.2kJ·mol－1⑴反应Ⅰ的化学平衡常数表达式是K＝_______________________________。⑵一定温度下，在容积可变的密闭容器中进行反应Ⅱ，不能确定上述可

逆反应已达到化学平衡状态的是_____________A.体系的体积不再发生变化B.生成nmolCO的同时消耗2molHOnC.混合气的密度不再改变D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键(3)某实验室控制一定的CO2和

H2初始投料比，在相同压强下，经过相同的反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：1）对比表中①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高，而甲醇的选择

性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因____________________________________________________________；2）对比表中①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使C

O2转化率降低，而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因_____________________________________________。3）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有________。a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂b．使用C

u/ZnO纳米片做催化剂c．降低反应温度d．投料比不变，增加反应物的浓度e．增大CO2和H2的初始投料比反应序号T/K催化剂CO2转化率/%甲醇选择性/%①543Cu/ZnO纳米棒12.342.3②543Cu/

ZnO纳米片10.972.7③553Cu/ZnO纳米棒15.339.1④553Cu/ZnO纳米片12.071.64）反应混合气体经过降温加压可分离出甲醇，剩余气体可再次充入反应器继续反应，经过多次循环往复后混合气体中CO的含量已经很高，可

以在另外容器中在合适的催化剂条件下使CO和H2反应合成CH3OH（g），写出该反应的化学方程式：。22.某芳香烃化合物A，其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。（1）A的分子式为_________。（2）A与溴的

四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________，反应类型是__________。（3）已知：。请写出A与稀、冷的4KMnO溶液在碱性条件下反应所得产物的结构简式:__________。（4）在一定条件下，A与氢气反

应得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出所得化合物的结构简式：__________。23.A、B、C、D、E五种有机物有如下转化关系。已知B可以发生银镜反应,D气体密度是氢气的14倍。根据图示（1）试写出A、C、E的结构简式:A__________、C

__________、E__________。（2）写出下列反应的化学方程式:A→D:__________;A→B:__________。24.如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲中注入10mL4CH,同温同压下乙中

注入50mL2Cl,将乙中气体推入甲中,将该装置放在光亮处一段时间,使反应充分进行。（1）下列是某同学预测的实验现象:①气体最终变为无色;②反应结束后,甲管活塞向内移动;③甲内壁有油珠;④产生火花。其中正确的是_________(填序号)。

（2）甲中发生的化学反应的类型为____________。（3）反应后,用于吸收甲中剩余气体的试剂最好为()A.水B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液D.饱和食盐水（4）反应后,若将甲中的物质推入盛有适量3

AgNO溶液的小试管中会观察到________________答案1.答案：B2.答案：D3.答案：B4.答案：B5.答案：C6.答案：C7.答案：B8.答案：C9.答案：D10.答案：B11.答案：B12.答案：D13.

答案：A14.答案：D15.答案：D16.答案：A17.答案：C18.答案：C19.答案：C20.答案：D21.答案：(1)32322(CHOH)(HO)(CO)(H)cccc(2)AC(3)1）反应Ⅰ为生成甲醇的反应，该反应是放热反应，因此升高温度，平衡逆向进行，因

此甲醇的产率减小，甲醇的选择性降低2）因为在该时间段内，使用Cu/ZnO纳米片催化剂使反应Ⅰ比反应Ⅱ速率更快，因此测得该时间段内得到的甲醇较多，甲醇选择性提高3)cd（4）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＝－94.9kJ

·mol－122.答案：1.88CH；2.；加成反应；3.；4.23.答案：1.A、32CHCHOHC、E、3CHCOOH2.32CHCHO222CHCHHO=+;3222CHCHOHO+3222?CHCHOHO

+24.答案：1.②③2.取代反应3.B4.液体分为两层,产生白色沉淀