【文档说明】河北省邯郸市大名县第一中学2022-2023学年高三下学期2月月考试题 化学 含答案.docx，共(14)页，1.572 MB，由小赞的店铺上传

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2020级高三下学期开学考试化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共14题．）1．下列物质用途的描述正确的是（）。A．明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性B．淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性C．FeS用作除去含2Cu+废水的沉淀剂，利

用了其还原性D．2SO用作海水提溴的吸收剂，利用了其漂白性2．下列有关说法正确的是（）。A．的结构式为B．中子数为8的氮原子可表示为C．的模型：D．的电子式为3．AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．1mol金刚

烷中含有键数为A12NB．28153414.4gSiN中含有质子数为A7NC．标准状况下，11.2L二氯甲烷中含有氯原子数为A1ND．0.1mol碘蒸气与足量氢气加热，得到HI的分子数为A0.2N4．能正确表示下列反应的离子方程式为（）。A．硫化钠溶液和硝酸混合：22S2HHS−+

+===24NH87N3SOVSEPRNaClB．明矾溶液与过量氨水混合：33224Al4NHHOAlO4NH+−++===+C．21L1molLFeBr溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2326.0210时，反应的离子方程式为：2222Fe2Br2ClBr

4Cl+−−++===+D．向NaClO溶液中通入少量2SO：2224ClOSOHOSOCl2H−−−+++===++5．2ClO与22NaO在碱性溶液中可以发生反应：222222ClONaO2NaClOO+===+，下列有关说法错误的是（）。A．2ClO与22NaO均可用作杀菌剂、

漂白剂B．22NaO与2NaClO晶体中阴阳离子个数比值不同C．Na+、Cl−、2O−离子半径：()()()2ClNaOrrr−+−D．反应中有离子键的断裂与形成6．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）。A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的

白色沉淀C．d分子中心原子杂化轨道类型为3sp杂化D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀7．下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）。选项粒子组判断和分析ANa+、3Al+、Cl−、32NHH

O不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHHOAlO4NH2HO+−++===++BOH−、2Ca+、24SO−、3HCO−不能大量共存，因3HCO−发生水解CK+、2Ba+、I−、4MnO−

不能大量共存，因4MnO−和I−发生氧化还原反应DNa+、3Fe+、24SO−、22HO不能大量共存，因发生反应：322222FeHOFeOHO+++=++8．连花清瘟因含连翘、金银花而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是（）A．绿原酸的分子式为161

89CHOB．1个绿原酸分子中含有3个手性碳原子C．1mol绿原酸可消耗3molNaOHD．绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键9．下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有W为金属元素．下列说法不正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物

的酸性比Z的强B．W元素与Ｚ元素原子序数差为20C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低D．Q原子的简单氢化物含有四对共用电子对10．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下．下列说法错误的是（）A．酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收B．加

热时，可选用水浴加热C．可用盐酸和()2BaOH溶液检验滤液中是否有23CO−D．温度和pH是影响产品纯度的主要因素11．用电化学方法可以去除循环冷却水（含有2Ca+、2Mg+、3HCO−、苯酚等）中的有机污染物，同时经处

理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示．下列说法正确的是（）A．b为电源的正极B．钛基电极上的反应为：2HOeHOH−+++C．碳钢电极底部有2Mg(OH)、3CaCO生成D．每生成标准状况下22.24LCO，需要消耗0.

5molOH12．研究酸雨中水分子桥催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是（）A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应B．“水分子桥”，可以加快23SO−或3HSO−将电子转移给2NO分子的速

率C．空气中2NO浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率D．3HSO−与2NO反应的总离子方程式为：32242HSO2NOHOHSO2HNO−−+++13．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是（）。选项探究方案探究目的

A将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入4CuSO溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴4KMnO溶液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁C向试管中加入1溴丙烷和20％的KO

H溶液，加热。再向反应后的溶液中加入3AgNO溶液，观察现象1溴丙烷中含有溴原子D用10.1000molLNaOH−溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据测定中和反应的反应热14．某水样中含一定浓度

的23CO−、3HCO−和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用10.01000molL−的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积()HClV的变化关系如图所示（混合后溶液体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）。A．该水样中()()233CO:HCO2:1cc−−=B．a

点处()()()()2233HCOHOHCOcccc+−−+=+C．当()HCl20.00mLV时，溶液中()3HCOc−随()HClV的增多基本保持不变D．根据实验结果可以推知：()()a123a223spHCOHCOKKK二、非选择题（共4题，58分）15．（14分）次氯

酸()HClO的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛()HCHO的试剂。某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。已知：2ClO为棕黄色气体，极易溶于水并

迅速反应生成HClO。回答下列问题：（1）HClO的结构式为_______，仪器a的名称为_______。（2）制备HClO时要打开活塞1K、3K，关闭2K，待装置A中反应结束时再通入一段时间2N。①仪器C中制备2ClO时，发生反应为2232232Cl2NaCOHOClO2NaCl2NaH

CO++===++，仪器B、D中的试剂分别为_______（填字母）。a．浓24HSO、4CClb．饱和食盐水、c．饱和食盐水、浓24HSO②反应结束后再通入一段时间2N的目的是_______。（3）验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变

澄清时停止搅拌。反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有3Fe+、Cl、24SO−、H+，该反应的离子方程式为_______。（4）HClO可用于除去HCHO，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。①该反应的化学方程式为_______。②

若除去15gHCHO，则转移电子的个数为_______AN（AN表示阿伏加德罗常数）。16．（共14分）铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有2Cu+、2Fe+、2Ca+、2Mg+、33HAsO等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：已知：①常温下，39sp

3Fe(OH)2.610K−=，16sp2Ni(OH)5.4810K−=；②33HAsO是一种三元弱酸。（1）可选择_______（填标号）检验粗硫酸镍废液中是否存在2Fe+。A．NaOH溶液B．酸性高锰酸钾溶液C

．36KFe(CN)溶液D．稀硫酸（2）步骤ⅱ温度不能过高的原因_______。写出步骤ⅱ生成沉淀4FeAsO的离子方程式_______。（3）步骤iii加入23NaCO的目的是_______。若不考虑

溶液体积的变化，溶液3中()391Fe2.610molLc+−−，溶液2中()21Ni0.0548molLc+−=，则步骤ⅲ需控制pH的范围为_______。4CCl（4）步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，

导致沉淀率下降，原因是_______。（5）结合图像分析由溶液4得到42NiSO6HO的操作是_______，过滤、洗涤、干燥。17．（14分）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。（1）CO催

化加氢制3CHOH，有利于减少有害气体CO。CO加氢制3CHOH的总反应可表示为23CO(g)2H(g)CHOH(g)+。该反应一般认为通过如下步骤来实现：①12221CO(g)H(g)CO(g)HO(g)Δ41kJmolH−++=+②12232

2CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)Δ49kJmolH−++=−总反应的ΔH=_______1kJmol−（2）实验室中采用25IO测定空气中CO的含量，发生反应：2522IO(s)5CO(g)5CO(g)I(s)++。不同温度（1T、2T）下，分别向装

有足量25IO固体的2L恒容密闭容器中，通入2molCO，测得2CO气体体积分数()2CO随时间t的变化曲线如图所示。①分析图像可知，H_______（填“＞”“＜”或“＝”）0。②1T温度下，若向装有足量2I固体的2L恒容密闭容器中通入210molCO，达到平衡时，2CO

的物质的量分数为_______。（3）KT时，在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和2NO(g)，发生反应222CO(g)NO(g)CO(g)N(g)++。在不同条件下2NO的平衡转化率与反应起始时()2NO(CO)nn的变化曲线如图所示。①下列叙述能说明反应已

达到平衡状态的是_______（填标号）。A．每消耗1molCO气体，同时消耗21molNO气体B．2N的物质的量分数不再变化C．()()2COCOvv=正逆D．混合气体的平均相对分子质量不再变化②在温度

、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物2NO时，增大()2NO(CO)nn的投料比，CO的转化率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。③KT时，在2L的密闭容器中，充入6mol的2NO和3molCO，4min后容器内各物质的物质的量不再变化，04

min，()2NOv=_______。此时，平衡常数pK=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。18．（16分）化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：（1）E中的含氧官能团名称为硝基、______

____、__________（写两种）。（2）D→E的反应类型为__________。（3）反应A→B的化学方程式为__________。（4）从整个流程看，设计A→B这一步的目的是__________。（5）D有多种同分异构体，同时满足下

列条件的D的同分异构体（不含立体异构）有______种，其中属于a氨基酸的同分异构体的结构简式为__________。（不写立体异构）。.①分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基，且分子中有一个手性碳原子；②分子中有6种不同化学环境的氢；③不能与

3FeCl溶液发生显色反应。（6）请以和25CHOH为有机原料制备医药中间体（），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________1．A2．A3．B4．C5．C6．C7．C8．A9．C10．C11．C12．A13．A14．D15．【答案】（1）①

HOCl−−②三颈烧瓶（2）①b②使体系中的2Cl及2ClO被充分吸收，防止干扰后续实验（3）322242FeS15HClOHO2Fe15Cl4SO17H+−−+++===+++（4）①22HCHO2HCl

O2HClCOHO+===++②216．【答案】（1）C（2）①防止22HO受热分解②22233423HO2HAsO2Fe2FeAsO4HO4H++++===++（3）①调节溶液的pH使3Fe+转化为3Fe(OH)沉淀②4～7（4）若pH过低，F−与H+结合生成弱电解

质HF，导致()Fc−降低，沉淀率下降（5）蒸发浓缩、冷却结晶17．【答案】（1）90−（2）①＜②0.8（3）①BC②增大③110.225molLmin−−④0.64318．【答案】（1）酯基醚键（2）

取代反应（3）+C2H5OHTsOH⎯⎯⎯→+H2O保护羧基（4）8、（5）HBr3232CHCHOHCHCHBr⎯⎯⎯→△+4KMnOH⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→3224CHCHOH浓HSO，Δ获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiang

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