【文档说明】浙江省杭州市2022-2023学年高三下学期4月教学测试（二模）化学试题 含答案.docx，共(14)页，1.335 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H

-1，C-12，O-16，N-14，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137，Cu-64，Si-28一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分

。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中可用于净水的盐是A．纯碱B．明矾C．活性炭D．氯水2．《天工开物》记载，3ZnCO与木炭共热制得倭铅（锌）。下列说法中不正确的是A．Zn元素位于ds区B．制备锌过程可能发生置换反应C．高温加热

3ZnCO不能分解D．23CO−离子为平面三角形结构3．下列化学用语中不正确的是A．苯的实验式：66CHB．2HS的VSEPR模型：C．3CH+离子的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：23892U4．下列物质

的性质或用途的因果关系不正确的是A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒B．3NaHCO受热易分解生成2CO，可用于食品膨松剂C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料5．物质转化是化学研究的重要

领域，下列说法正确的是A．2Cl和热的石灰乳反应可制备()2CaClO为主要成分的漂粉精B．工业上将3NH直接氧化为2NO以制备硝酸C．工业上用水吸收3SO制备硫酸D．用化学氧化法对铝进行表面处理可提高铝材的

抗腐蚀性和耐磨性6．对于方程式22343SiO6C2NSiN6CO+++，下列说法正确的是A．2SiO是氧化剂B．每生成1.4g34SiN转移0.12mol电子C．CO是还原产物D．34SiN属于传统硅酸盐材料7．下列反应的离子方程式不正确的是A．2SO气体通

入足量NaClO溶液：2224SOHO3ClOClSO2HClO−−−++++B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：()34Al4OHAlOH−+C．向血红色()3FeSCN溶液加入过量铁粉：322FeFe3Fe++D．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液；()()()()22ZnSs

CuaqCuSsZnaq++++8．下列说法不正确的是A．氨基酸与酸、碱反应均可形成盐B．低密度聚乙烯含有较多支链，软化温度高C．油脂久置空气中可被氧化，产生过氧化物和醛类D．以1，3-丁二烯为原料经加聚反应可得到顺式结构，适度硫化后橡胶性

能更佳9．维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图1。已知25℃时，其电离常数5a16.7610K−=，12a22.6910K−=。下列说法正确的是A．维生素C分子中含有3个手性碳B．维生素C含碳原子较多，故难溶于水C．维生素C含有烯醇式结构，水溶液露置在空气中不稳定D．1mol

维生素C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH10．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图2所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸B．该阴离子中不存在非极性键C

．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构11．有研究表明，以2CO与辛胺()3227CHCHNH为原料高选择性的合成甲酸和辛腈()326CHCHCN，工作原理如图3。下列说法不正确的是A．2NiP电极与电源正极相连B．In/23InOx−电极上可能有副产物2H生成

C．在In/23InOx−电极上发生的反应为：22COHO2eHCOOOH−−−+++D．标准状况下33.6L2CO参与反应时2NiP电极有1.5mol辛腈生成12．()322PtNHCl存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：（顺铂），下列说法不正确的是A．24PtCl−一定为平面

正方形B．该变化过程说明3NH的配位能力大于Cl−C．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被3NH取代D．相同条件下，在苯中的溶解度小于13．亚砷酸（33HAsO）可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物

质的量分数与溶液pH的关系如图4所示。下列说法不正确的是A．人体血液的pH为7.35～7.45，给药后人体所含砷元素微粒主要是33HAsOB．23NaHAsO可发生电离和水解，溶液显碱性C．当溶液的pH1

1=时，()()()()()3233233AsO2HAsOHAsOOHHccccc−−−−++++=D．用δ表示微粒的物质的量分数，pH13=时()()()323323AsO8HAsO8HAsO1−−−++14．2-溴-2-甲基丙烷发生

水解反应[()()32333CHCBrHOCHCOHHBr++]的能量变化与反应进程图如图5。下列说法正确的是A．溶液酸性增强，()()3333CHCBrCHCOH→转化率升高B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率C．分子中碳溴键断裂的速率比()33CHC+与2HO结合速率快

D．推测()33CHCX−水解生成()33CHCOH的速率：()()()333333CHCICHCBrCHCCl−−−15．常温下，向20mL0.1molL2HS溶液中缓慢加入少量溶于水的4MSO粉末（已知MS难溶，忽略溶液体积变化），溶液中()Hc+与()2Mc

+变化如图6所示（横纵坐标未按比例画，已知：()9a12HS1.010K−=，()13a22HS1.010K−=。下列有关说法不正确的是A．a点溶液中()Hc+约为5110molL−−B．a、b、c三点中由水电离产生的()Hc+最小的是c点C．

()spMSK约为241.010−D．c点溶液可能存在关系：()()()212HSHSS0.1molLccc−−−++=16．下列关于氮及其化合物性质的探究，实验结论正确的是选项操作和现象结论A将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭燃烧，产生大量红棕色气体木炭和硝酸发生反应生成了2NO和2OB向()2

MgOH悬浊液中加浓4NHCl溶液，沉淀溶解主要原因是铵根水解显酸性、中和OH−促进反应C向含有等物质的量24HSO和3HNO的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色反应结束后溶液中的溶质是4CuSO和()32CuNOD将Al粉加入强碱性的3NaNO

溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝3NO−在强碱性溶液中无氧化性二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）硫自远古时代就被人们所知晓并使用，请回答：（1）低浓度的3HSO−溶液中存在2种结构A（）和B（），A结构中硫原子的杂化轨道类型是。B结构的空间构型（以S为中心）

名称为。A与B通过氢键形成C，请画出C的结构。（2）下列关于由S元素形成的微粒说法正确的是。A．S−的价电子排布图为25Ne3s3pB．[Ne]223s3p电离1个电子所需最低能量大于[Ne]233s3pC．的氧化性强于D．141Ne3s3p4s的发射光谱

不止1条谱线（3）CuS的晶胞如图7所示，该图中缺失了部分硫原子，请在图7上用白球或黑球将缺失的原子补齐，该晶胞内含有Cu原子为个，其中配位4个硫原子的Cu原子有个。18．（10分）研究小组为探究固体X（含五种元素的盐）的性质，设计并完成如下实验。已知：固体B是纯净物，溶液Ⅰ呈强碱

性，溶质的阳离子为二配位的配离子。请回答：（1）A的电子式为，E中所含金属的元素符号是，X的化学式是。（2）写出固体B与液体C反应的化学方程式。（3）写出H和浓氨水反应转化为Ⅰ的离子反应方程式。（4）设计实验检验D

中的离子。19．（10分）化学固定、催化活化循环利用2CO的研究，备受重视。铜基催化剂上2CO加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应Ⅰ和逆水汽变换反应Ⅱ。Ⅰ．()()()()2232gCO3HCOgggHHHO++1153.66k

JmolH−=−，1KⅡ．()()()()222gCgOHgCOgHO++1236.90kJmolH−=+，2KⅢ：()()()23gggCO2HCHOH+3H=已知甲醇的选择性()()32CHOH/COnn=参与反应请回答：（1）3H=，反应Ⅲ自发进行

的条件是。（2）恒温恒容条件下，原料气2CO（g）、2H（g）以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件（不考虑反应Ⅲ），甲醇的选择性为50%。已知初始()12CO1.0molLc−=，2CO平衡转化率为50

%，则该条件下1K=。（3）以50Cu/45Zn/5Al为催化剂，催化剂表面金属能吸附2CO、CO、2H分子，反应Ⅰ和Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在240℃、2MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速通过催化剂，

测得各组分转化率（X）和选择性（S）如表1所示。另测得2CO转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图8、图9所示。表1催化剂性能与原料气组成的关系原料气（体积分数）22CO:CO:H（%）2COXCOX3CHOHSCOS（a）

16:0:841804356（b）16：0.6：83.41206138（c）16：2：821108911（d）16：4：8096.0990①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂CO体积分数的增大，2CO转化率迅速降低、甲醇选择性急剧增大

的原因。②结合表1、图8、图9等有关知识，下列说法正确的是。A．其他条件一定时，原料气中CO体积分数越大，生成甲醇越多B．一定范围内升高温度利于2CO与催化剂活性位点结合，可以提高2CO的转化率C．根据图9中的a线，推测温度对反应Ⅱ的速率影响比反应Ⅰ大D．增大流速，原料气与

催化剂碰撞的机会多，甲醇产率一定增加③请在图9中画出按照d投料时甲醇的选择性随温度变化的曲线。20．（10分）某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜[()222HNCHCOOCu]，结构简式为，流程如下：已知：()2CuOH与甘氨酸反应还可能生成反式-二

甘氨酸合铜。请回答：（1）写出()2CuOH与甘氨酸反应的化学方程式。（2）下列说法中正确的是。A．流程中不用4CuSO溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀B．步骤Ⅱ中，温度过高会导

致产率降低C．步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是除去()2CuOH同时减少产物的析出D．步骤Ⅳ中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出（3）可用碘量法测定产品中Cu元素的含量，进而测定产品纯度，已知：ⅰ：222

Cu4I2CuII+−++ⅱ：2222346I2SO2ISO−−−++ⅲ：Cul固体能吸附溶液中的少量碘单质spK（CuSCN）＜spK（CuI）。从下列选项操作中选择合适的选项（均用字母表示，每个横线上只选一个操作），补全实验流程（碘量瓶示意如图10）。

①用分析天平称量产品xg→在烧杯中用水溶解，再加入适量硫酸→→用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶→→塞上碘量瓶的塞子、用少量水封→→打开塞子，用标准223NaSO溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量4N

HSCN溶液→→加入淀粉溶液→用标准223NaSO溶液滴定至终点，再取20.00mL溶液进行一次平行实验。操作：a．用容量瓶配制100mL样品溶液；b．加入少量KI固体；c．加入过量KI固体；d．在光照下静置5分钟；e．在暗处静置5分钟；f．轻轻振荡碘量瓶；g．剧烈振荡碘量

瓶。②溶解时加入硫酸的作用是△。③滴定终点的现象是。④若两次平行实验，平均消耗0.1050mol/L223NaSO溶液20.00mL，则xg产品中含Cu的质量为g。21．（12分）近年来，含氮杂环因其广谱的生物活性而成为新药研究的热点课题之一，某研究小组按下列路线合成目标化合物J

（312744CHNClO）。已知：①22SOClR'NHRCOOHRCOClRCONHR'⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→，2SOCl22RCHOHRCHCl⎯⎯⎯→②③请回答：（1）化合物A的官能团名称为。（2）化合物B的结构简式为。（3）下列说法正确的是。A．C的分子式为

1115CHClOB．F＋C→G的反应类型为消去反应C．化合物J中含有6个环状结构D．设计H→I的目的是为了增加反应物的活性（4）写出D→E的化学方程式。（5）设计以1，3-丁二烯（22CHCHCHCH=−=）和（HOOCC

HCHCOOH=）为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（6）写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式。①分子中只含一个三元碳环和一个苯环；该物质遇到氯化铁溶液显紫色②1HNMR−R谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子2022学年第二学期杭

州市高三年级教学质量检测化学参考答案及评分标准1-16BCAADBCBCCDDCDDC17．（1）3sp四面体（2分，氢键画成直线也可）（2）BD（3）6418．（1）Cu，()32BaCuOHCO（2）()222BaCuOHOBaOHCuO++（3）()232322CuO4NHHO2CuNH

2OH2HO+−+++（4）取少量D溶于水配成溶液分为两份，取一份溶液滴加酚酞溶液，若变红色，则有OH−；取另一份溶液滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则含有2Ba+（其他合理方案也可）。19．

（1）－90.561kJmol−，低温（2）0.03125或1/32（3）①CO与2CO在催化剂表面产生竞争吸附，占据反应Ⅱ的活性位点，抑制反应Ⅱ的发生；CO直接与2H生成了3CHOH（2分，答出2点即可）。②BC③d线

在c上方，趋势与c线大致相同（240℃甲醇选择性为99%）。20．（1）()()2222222CuOH2HNCHCOOHHNCHCOOCu2HO++（2）ABC（3）①a，c，e，g；②破坏配合物结构，解离出铜离子，有利于与I−反应③（滴入最

后半滴标准溶液后）溶液蓝色褪去，且30s不恢复④0.6720g21．（1）酯基、醚键（2）（3）CD（4）（5）（其他命题方案也可）。（6）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com