【文档说明】河南省鹤壁市浚县第一中学2022-2023学年高一上学期10月考试化学试题 含解析.docx，共(20)页，2.023 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年博奥级部高一化学一、单选题(每题3分，共60分)1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是A.碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生

石灰C.榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化D.食物腐败、3Fe(OH)胶体的制备都与氧化还原反应有关【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，A错误；B．氧化钙

具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，B错误；C．维生素C有强还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，C正确；D．食物腐败是发生了氧化还原反应，Fe(OH)3胶体的制备是复分解反应，不是氧化还原反应，D错误；故答案选C。2.下列反应与22224NaOSONaSO+=相比较，22Na

O的作用相同的是A.2222322NaO2CO2NaCOO+=+B.2232422NaO2SO2NaSOO+=+C.22242422NaOHSONaSOHO+=+D.22232423NaOCrO2NaCrONaO+=+【答案】D【解析】【分析】22224NaOSONaSO+=反应，22NaO中

氧元素化合价降低，22NaO只作氧化剂，表现氧化性。【详解】A．2222322NaO2CO2NaCOO+=+反应，22NaO中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，22NaO既是氧化剂又是还原剂，故不选A；B．2232422NaO2SO2

NaSOO+=+反应，22NaO中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，22NaO既是氧化剂又是还原剂，故不选B；C．22242422NaOHSONaSOHO+=+反应，元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故不选C；D．22232423NaOCrO2N

aCrONaO+=+反应，22NaO中氧元素化合价降低，22NaO只作氧化剂，表现氧化性，故选D；选D。3.水热法制备34FeO纳米颗粒的总反应为222232344623Fe2SOOOHFeOSO2HO+−−−+++=++x。下列说法正确的是A.2O、223SO−都是氧化剂B.2x=

C.每转移3个电子，有1.5个2Fe+被氧化D.氧化产物只有264SO−【答案】C【解析】【详解】A．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则2O是氧化剂，223SO−和2Fe+是还原剂，A错误；

B．根据氢原子守恒可知4x=，B错误；C．每消耗3个亚铁离子，由O元素的化合价变化可知，转移电子为()12204−=，但3个亚铁离子中只有2个被氧化，所以每转移3个电子，有1.5个2Fe+被氧化，C正确；D

．Fe、S元素的化合价升高，223SO−和2Fe+是还原剂，所以34FeO、264SO−是氧化产物，D错误。答案选C。4.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.纯碱显碱性可用于除油污，也可用于治疗胃酸过多B.金属钠着火不能用水扑灭，要用干冰灭火器C.等质量的钠与氧气在不同条件

下反应生成氧化钠和过氧化钠时转移电子数相同D.钠的化学性质活泼，可从4TiCl溶液中置换出Ti【答案】C【解析】【详解】A．纯碱溶液由于碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B．金属钠着火不能用水扑灭，也不能用干冰灭火器，要用沙子盖灭，故B错误；C．等质量的钠与氧气在

不同条件下反应生成氧化钠和过氧化钠，钠元素化合价由0升高为+1，所以转移电子数相同，故C正确；D．钠的化学性质活泼，钠能与水反应，钠不能从4TiCl溶液中置换出Ti，钠可以从熔融4TiCl中置换出Ti，故D

错误；选C。5.下列说法正确的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1⑤钠是一种很强的还原剂

，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A.①②⑤⑦B.①⑧C.①②⑤⑧D

.①⑦【答案】D【解析】【详解】①钠的焰色反应为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故①正确；②与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故②错误；③Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故③错误；④过氧化钠中含有

阳离子为Na+、阴离子为2-2O，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，故④错误；⑤钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故⑤错误；⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，水和CO2的质量不同，

故⑥错误；⑦氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，粉末放入水中有气泡生成，可确定Na2O粉末中含有Na2O2，故⑦正确；⑧氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红

色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故⑧错误；①⑦正确，故答案为D。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.

钠与氯化铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2OD.NaHCO3溶液与盐

酸反应：CO2-3+2H+=CO2↑+H2O【答案】B【解析】【详解】A．钠与氯化铜溶液反应，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应总的离子方程式为：2Na+

2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，A错误；B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B正确；C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成BaSO4沉淀和H

2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．NaHCO3溶液与盐酸反应，正确的离子方程式为：-3HCO+H+=CO2↑+H2O，D错误；答案选

B。7.关于23NaCO与3NaHCO的性质判断正确的是A.同浓度碱性：233NaCONaHCOB.热稳定性：233NaCONaHCOC.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：233NaCONaHCOD.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【答案】

D【解析】【详解】A．2-3CO水解程度大于-3HCO，则同浓度碱性：233NaCONaHCO，A错误；B．3NaHCO不稳定，加热易分解，而23NaCO稳定，加热不分解，则热稳定性：233>NaCONaHCO，B错误；C．分别与同浓度同体积的盐酸反应的离子

方程式为2-+322CO+2H=CO+HO、-+322HCO+H=CO+HO，相同条件下3NaHCO比23NaCO反应放出气体剧烈，则与同浓度同体积的盐酸反应的速率：233NaCONaHCO，C错误；D．23NaCO与2Ca(OH)混合后生成3CaCO，发生反应2323NaCO

+Ca(OH)=CaCO+2NaOH，3NaHCO与2Ca(OH)混合后生成3CaCO，发生反应3232NaHCO+Ca(OH)=CaCO+HO+NaOH或3232232NaHCO+Ca(OH)=CaCO+2HO+NaCO，D正确；故选D。8.为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确

的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C.Na2CO3固体(NaHCO3)：将混合物加热D.CO2(HCl)：将混合气体通入Na2CO3溶液中【答案】D【解析】【详解】A

．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，适量的NaOH可以将杂质反应消耗，生成Na2CO3，A正确；B．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，足量的CO2在溶液中与全部的Na2CO3反应可以生成NaHCO3，可以实现除杂，

B正确；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，将混合物加热，可以实现除杂，C正确；D．氯化氢和碳酸钠溶液反应，二氧化碳也和碳酸钠溶液反应，不能达到除杂目的，D错误；答案选D。9.下列有关物质鉴

别的方法描述不正确的是A.无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与Na2CO3两种粉末B.用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液C.用氯化钙溶液鉴别：NaHCO3溶液与Na2CO3溶液D.利用焰色试验鉴别：NaCl溶液和KCl溶液【答案】B【解析】【详解】A．Na2O2

为淡黄色粉末，Na2CO3为白色粉末，无需其他试剂即可鉴别，A正确；B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液均反应产生白色的碳酸钙沉淀，因此不能鉴别，B错误；C．氯化钙和碳酸氢钠溶液不反应，

氯化钙和碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，现象不同，可以鉴别，C正确；D．Na、K元素的焰色分别为黄色、紫色，则用焰色反应可以鉴别NaCl溶液和KCl溶液，D正确；答案选B。10.向一定量的盐酸与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO

3溶液至过量，有关量随Na2CO3溶液质量(m)增加的变化关系如图所示，其中正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】向一定量的盐酸与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，Na2CO3先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，盐

酸完全反应后，Na2CO3再与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。【详解】A．Na2CO3先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应开始就放出气体，故不选A；B．Na2CO3先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，盐酸完全反应后，Na2CO3

再与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以开始没沉淀后来有沉淀，故选B；C．Na2CO3先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，pH逐渐增大，Na2CO3溶液过量后，溶液呈碱性，pH>7，故不选C；D．Na2CO3和盐酸、氯化钙反应时氯化钠质量增大，反应结束后氯化钠质量不再变化，故不选D；选B。

11.为确定3NaHCO固体中是否含有23NaCO，下列实验操作及判断正确的是A.取样，加热，观察加热时能否放出气体B.取样，加入足量盐酸，观察加盐酸时能否放出气体C.取样，溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D.取样，溶于水中，滴加少量2CaCl

溶液，观察是否有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A．无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠，选项A错误；B．碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸钠，选项B错误；C．碳酸钠和碳

酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸钠，选项C错误；D．溶于水中，滴加少量2CaCl溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，选项D正确；答案选D。12.在无色溶液中加入

适量22NaO后仍能大量共存的离子组是A.K+、23CO−、Cl−、24SO−。B.Na+、Cl−、23CO−、23SO−C.2Ca+、227CrO−、3NO−、3HCO−D.2Mg+、2Ba+、Cl−、3NO−【答案】A【解析】【详解】A．

四种离子相互之间不反应，也不和过氧化钠和NaOH反应，且无色，可以大量共存，A符合题意；B．Na2O2具有强氧化性会把2-3SO氧化为2-4SO，B不符合题意；C．无色溶液中不可能大量存在橙红色的2-27CrO，且过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH会和-3HCO反应生成2-3CO和水，C

不符合题意；D．Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与Mg2+反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。13.为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是A.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl-离子B

.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+C.溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的SO24−离子D.溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中一定含有CO23−离子【答

案】C【解析】【详解】A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，无法确定溶液中是否含有大量的Cl-离子，也可能是盐酸中的Cl-，故A错误；B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，不能确定是否含有K

+，故B错误；C．溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的SO24−离子，故C正确；D．溶液中加入盐酸

，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，说明产生的气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO23−，也可能含有HCO3−、SO23−、HSO3−，故D错误；答案选C。14.CO和H2的混合气体4g在足量的氧气中燃烧后，在150℃时

将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A.2gB.4gC.8gD.无法计算【答案】B【解析】分析】【详解】CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应，2CO+O2点

燃2CO2，CO与CO2物质的量相等，Na2O2与CO2反应方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O2点燃2H2O，生成的H2O与H2物质的量相等（150℃时H2O为气体），Na

2O2与H2O反应的方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；综上所述，Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共4g，故选B。15.下列有关焰色试验的说法不正确的是A.先把

铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质B.每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净C.焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素D.没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替【答案】B【解析】【【详解】A．使用铂丝做焰色试验前，需去除

铂丝表面的杂质，即先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，让杂质挥发，再蘸被检物质，A正确；B．硫酸是不挥发性酸，不能用于清洗铂丝，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，B不正确；C．焰色试验是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，然后跃迁回能量较

低的轨道，将多余的能量以光的形式放出，所以属于利用物理性质判断试样所含的金属元素，C正确；D．铁丝焰色在不可见光范围内，不会干扰其它金属离子的检验，所以也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，D正确；故选B。16.下列实验操

作正确的是选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验3NaHCO与23NaCO溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明22NaO与2CO是放热反应22Na

O用棉花包裹，放入充满2CO的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验23NaCO与23KCO溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积11

~32水的烧杯中，观察现象，故A错误；B．3NaHCO与23NaCO都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一般用氯化钙溶液鉴别3NaHCO与的23NaCO，故B错误；C．22NaO用棉花包裹，放入充满2CO的集气瓶中，棉

花燃烧说明22NaO与2CO反应生成氧气，同时反应放热，故C正确；D．观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，故D错误；选C。17.下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A纯碱可用

于治疗胃酸过多症纯碱可与盐酸反应I对，II对，有B除去2CO中的少量HCl杂质可将气体通入饱和23NaCO溶液中23NaCO可与KCl反应I对，错，无C23NaCO溶液中混有少量3NaHCO杂质，可加入适量NaOH除去3NaHCO可与Na

OH反应生成23NaCOI对，II对，有D22NaO是淡黄色粉末22NaO可用作供氧剂I对，II对，有A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；B．二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧

化碳中少量氯化氢，B错误；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去，C正确；D．过氧化钠做供氧剂是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和2Na2O2

+2CO2=O2+2Na2CO3，与过氧化钠的颜色无关；D错误；故选C。18.工业上以粗盐(含2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥4NHCl，实验室模拟工艺流程如图

甲所示。下列说法正确的是A.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、23NaCO、2BaCl溶液，过滤后再加入盐酸调pHB.饱和食盐水中先通入的气体为2COC.图甲中析出晶体的总反应可表达为：23234NaCONHHO=NaHCONH+++

+++D.图乙所示装置可以比较23NaCO和3NaHCO晶体的热稳定性【答案】C【解析】【详解】A．为除去过量2BaCl，对粗盐溶液除杂时，要在加入氯化钡之后再加碳酸钠，所以依次加入过量NaOH、2BaCl

、23NaCO溶液，过滤后再加入盐酸调pH，故A错误；B．二氧化碳的溶解度小于氨气，为增大二氧化碳的溶解度，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，故B错误；C．饱和食盐水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，析出晶体的总反应可表达为：23234N

aCONHHO=NaHCONH++++++，故C正确；D．用图乙所示装置比较23NaCO和3NaHCO晶体热稳定性，应该把碳酸氢钠放在小试管底部、碳酸钠放在大试管底部，故D错误；选C。19.如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体是盐酸，向烧杯内

滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是的A.过氧化钠B.氧化钠C.钠D.碳酸氢钠【答案】B【解析】【分析】根据实验现象要求反应时放热，且该反应没有气体生成，以此解题。【详解】A．过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，

使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；B．氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度

后液面左边与右边基本相平，故B正确；C．钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；D．碳酸氢钠溶于水吸热，故U形管内液体左边高于右边，故D错误；故选B。20.下列测定Na2CO3和NaHC

O3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是①取ag混合物与过量．．氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体②取ag混合物充分加热，减重bg③取ag混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg④取ag混

合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体A.①②B.②③C.②④D.③④【答案】C【解析】【分析】方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量,即可测定混合物中NaHCO3质量分数，①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可

生成Na2CO3；②碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；③应先把水蒸气排除才合理；④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数。【

详解】①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3，则不能确定NaHCO3分解生成碳的酸钠的质量，不能确定质量分数，故①错误；②NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差

量法即可计算出Na2CO3质量分数，故②正确；③混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故③错误；④只有碳酸钠

可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数，故④正确。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查物质含量的实验方案的设计，注意把握物质的性质以及实验方案的原理，该题注意测

量数据能否计算出结果，为解答该题的关键。二、填空题(每空2分，共40分)21.回答下列问题：I．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。（1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是______

_______(填序号)，可作为证据的实验现象是_____________(填字母序号)。序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c．溶液变蓝（2）某届奥运会期间，由于工作人

员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____H2O2(填“＞”或“＜”)；当有1个O2生成时，转移电子的个数为________

_____。II．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。（3）NaIO3+NaHSO3——NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O；_____III．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑

矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下图。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含CuCl2、AlCl3和PbCl2等。（4）“酸浸”过程

中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是__________(填化学式)。（5）写出“还原”反应的化学方程式__________。【答案】（1）①.1②.ab（2）①.＞②.2（3）2NaIO3+5NaHSO3=3N

aHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（4）SbCl3（5）3SbCl5+2Sb=5SbCl3【解析】【小问1详解】实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从

反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性，故证明H2O2具有还原性的实验是1，可作为证据的实验现象是ab；【小问2详解】84消毒液与H2O2消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变

绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，说明氧化性：NaC1O＞H2O2；当有1gO2生成时,转移电子的数目是2个；【小问3详解】在该反应中，I元素化合价由反应前NaIO3中的+5价降低为I2中的0价，化合价降低5

×2=10价；S元素化合价由反应前NaHSO3中的+4价升高为反应后Na2SO4、NaHSO4中的+6价，升高2价，化合价升降最小公倍数是10，所以结合得失电子守恒，配平为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O；

【小问4详解】“浸出“时，Sb2S5在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质S和SbCl3，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中Sb从+6价降低到+3价，则还原

产物是SbCl3；【小问5详解】“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：3SbCl5+2Sb=5SbCl3。22.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易

变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如图实验。（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该实验小组为了粗略测定

过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并利用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。①装置中仪器a的名称是_______，装置D的作用是_______。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。③写出装置C中发生主要反应的化学方程式：_______。④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积

时，你认为合理的是_______(填字母序号)。a.读取气体体积前，需冷却到室温b.调整量筒使E、F内液面高度相同c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积【答案】（1）BaCl2（2）①.分液漏斗②.吸收氧气中混有的二氧化碳气体③.检查装置的气密性④.2Na2O2+2CO2＝2Na

2CO3+O2⑤.abc【解析】【分析】装置A是制备二氧化碳，装置B用来除去二氧化碳中的氯化氢，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积。【小问1详解】过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体

，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，故答案为：BaCl2；【小问2详解】①装置中仪器a的名称是：分液漏斗，装置D的作用是：吸收氧气中混有的二氧化碳气体，故

答案为：分液漏斗；吸收氧气中混有的二氧化碳气体；②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；③装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧

气的反应,反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；④a.直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，选项a正确；b.调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，选

项b正确；c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，选项c正确；答案选abc。23.纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题：方案一：用图所示方法和步

骤进行实验：（1）操作I涉及的实验步骤有_____、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、_________。（2）写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_____。过滤得到的溶液M中含有的溶质为_____。（3）

该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为_______。(用含x、y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因________。方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：a．按图

连接装置，并检查气密性；b．准确称得盛有碱石灰干燥管D的质量为83.4g；c．准确称得6.0g纯碱样品放入容器II中；d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。（4）①若d、e两步的实验操作太

快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。②装置A中试剂X应选用___，通入空气的目的是___。③E装置的作用是_____。（5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为______

_(结果保留到小数点后一位)。的【答案】（1）①.过滤②.称量（2）①.Ba2++2-3CO=BaCO3↓②.NaCl、Ba(OH)2、NaOH（3）①.106y197x×100%②.过滤后未洗涤沉淀（4）①.偏小②.NaOH溶液③.可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中

碱石灰吸收④.防止空气中CO2和水蒸气进入D中（5）88.3%【解析】【分析】方案一：本方案是利用Ba(OH)2与Na2CO3反应转化为BaCO3沉淀，而NaCl不能，并通过操作I过滤、洗涤和操作II干燥、称量沉淀的质量来计算出Na2CO3的质量来求Na2CO3的质量分数，方

案二：本方案是装置B利用稀硫酸和Na2CO3反应放出的CO2，装置C为干燥CO2，然后用装置D中的碱石灰吸收CO2，装置A为除去空气中的CO2，反应前后通入空气的目的分别是先将装置中的CO2排空和将装置中产生的CO2能够被

D处碱石灰吸收，装置E为防止空气中的CO2和H2O水蒸气进入D中，引起实验误差，通过D中质量的增加求出CO2的质量，以进一步求出Na2CO3的质量分数，据此分析解题。【小问1详解】操作I涉及的实验步骤有过滤、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、称量，故答案为：过滤；称量；【小问2详解】加入

Ba(OH)2溶液后即Na2CO3与Ba(OH)2反应，则该反应的离子方程式为：Ba2++2-3CO=BaCO3↓，过滤得到的溶液M中含有的溶质为NaCl、Ba(OH)2、NaOH，故答案为：Ba2++2-3CO=BaCO3↓；NaCl、Ba(OH)2、NaO

H；【小问3详解】设含有Na2CO3的质量为mg，根据反应原理：()2332BaOH+NaCO=BaCO+2NaOH106197myg，m=106y197g，该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为106y197x×100%，若最后得

到的结果偏高，则可能是y值偏大，可能的原因为：过滤后未洗涤沉淀，故答案为：106y197x×100%；过滤后未洗涤沉淀；【小问4详解】①若d、e两步的实验操作太快，反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被

D装置中碱石灰完全吸收；则测得的二氧化碳质量偏小，所以测定结果偏小；故答案为：偏小；②鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入氢氧化

钠溶液；故答案为：NaOH溶液；可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收；③如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧

化碳进入装置D中；故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；【小问5详解】反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g，设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为xg，232NaCOCO10644x2.2g～，106x

=442.2g，解得x=5.3g，纯碱样品Na2CO3的质量分数=5.3g6g×100%≈88.3%，故答案为：88.3%。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com