【文档说明】河南省鹤壁市浚县第一中学2022-2023学年高一上学期10月考试化学试题 含解析.docx，共(20)页，2.023 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-9668af247a636554fe50bc71aa701755.html

以下为本文档部分文字说明：

2022-2023学年博奥级部高一化学一、单选题(每题3分，共60分)1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是A.碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石

灰C.榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化D.食物腐败、3Fe(OH)胶体的制备都与氧化还原反应有关【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂，A错误；B．氧化钙具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，B

错误；C．维生素C有强还原性，能防止苹果果汁被氧化变色，C正确；D．食物腐败是发生了氧化还原反应，Fe(OH)3胶体的制备是复分解反应，不是氧化还原反应，D错误；故答案选C。2.下列反应与22224NaOSONaSO+=相比较，22NaO的作用相同的是A.2222322NaO2CO2NaCOO+=

+B.2232422NaO2SO2NaSOO+=+C.22242422NaOHSONaSOHO+=+D.22232423NaOCrO2NaCrONaO+=+【答案】D【解析】【分析】22224NaOSONaSO+=反应，22NaO中氧元素化合价降低，22NaO只作氧化剂，表现氧化性。【详解】A

．2222322NaO2CO2NaCOO+=+反应，22NaO中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，22NaO既是氧化剂又是还原剂，故不选A；B．2232422NaO2SO2NaSOO+=+反应，22NaO中氧元素化合价由-1

降低为-2、由-1升高为0，22NaO既是氧化剂又是还原剂，故不选B；C．22242422NaOHSONaSOHO+=+反应，元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故不选C；D．22232423NaOCrO2NaCrONaO+=+反应，22NaO中氧元素化合价降低，22NaO只作

氧化剂，表现氧化性，故选D；选D。3.水热法制备34FeO纳米颗粒的总反应为222232344623Fe2SOOOHFeOSO2HO+−−−+++=++x。下列说法正确的是A.2O、223SO−都是氧化剂B.2x=C.每转移3个电子，有1.5个2F

e+被氧化D.氧化产物只有264SO−【答案】C【解析】【详解】A．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则2O是氧化剂，223SO−和2Fe+是还原剂，A错误；B．根据氢原子守恒可知4x=，B

错误；C．每消耗3个亚铁离子，由O元素的化合价变化可知，转移电子为()12204−=，但3个亚铁离子中只有2个被氧化，所以每转移3个电子，有1.5个2Fe+被氧化，C正确；D．Fe、S元素的化合价升高，223SO−和2Fe+是还原剂，所以34FeO、264SO−是氧化产物，D错误

。答案选C。4.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.纯碱显碱性可用于除油污，也可用于治疗胃酸过多B.金属钠着火不能用水扑灭，要用干冰灭火器C.等质量的钠与氧气在不同条件下反应生成氧化钠和过氧化钠时转移电子数相同D.钠的化学性质活泼，可从4TiCl溶液中置换出Ti【

答案】C【解析】【详解】A．纯碱溶液由于碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B．金属钠着火不能用水扑灭，也不能用干冰灭火器，要用沙子盖灭，故B错误；C．等质量的钠与氧气在不同条件下反应生成氧化钠和过氧化钠，钠元素化合价由0升高为+1，所以转移电

子数相同，故C正确；D．钠的化学性质活泼，钠能与水反应，钠不能从4TiCl溶液中置换出Ti，钠可以从熔融4TiCl中置换出Ti，故D错误；选C。5.下列说法正确的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氢化钠能与水

反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某N

a2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A.①②⑤⑦B.①⑧C.①②⑤⑧D.①⑦【答案】D【解析】【详解】①钠的焰色反应为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故①正确；②与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，

故Na2O2不是碱性氧化物，故②错误；③Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故③错误；④过氧化钠中含有阳离子为Na+、阴离子为2-2O，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，故④错误；⑤钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出

金属，故⑤错误；⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，水和CO2的质量不同，故⑥错误；⑦氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，粉末放入水中有气泡生成，可确定Na2O粉末中含有Na2

O2，故⑦正确；⑧氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故⑧错误；①⑦正

确，故答案为D。6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与氯化铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2

OD.NaHCO3溶液与盐酸反应：CO2-3+2H+=CO2↑+H2O【答案】B【解析】【详解】A．钠与氯化铜溶液反应，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应总的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑

+2Na+，A错误；B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B正确；C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++S

O2-4=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．NaHCO3溶液与盐酸反应，正确的离子方程式为：-3HCO+H+=CO2↑+H2O，D错误；答案选B。7.关于23NaCO与3NaHCO的性质判断正确的是

A.同浓度碱性：233NaCONaHCOB.热稳定性：233NaCONaHCOC.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：233NaCONaHCOD.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A．2-3CO水解程度大于-3HCO，则同浓度碱性：233NaCONaHC

O，A错误；B．3NaHCO不稳定，加热易分解，而23NaCO稳定，加热不分解，则热稳定性：233>NaCONaHCO，B错误；C．分别与同浓度同体积的盐酸反应的离子方程式为2-+322CO+2H=CO+HO、-+322HCO+H=CO+HO，相同条件下3Na

HCO比23NaCO反应放出气体剧烈，则与同浓度同体积的盐酸反应的速率：233NaCONaHCO，C错误；D．23NaCO与2Ca(OH)混合后生成3CaCO，发生反应2323NaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH，3NaHCO与2Ca(OH)混合后生成3CaCO，发生反应3232NaH

CO+Ca(OH)=CaCO+HO+NaOH或3232232NaHCO+Ca(OH)=CaCO+2HO+NaCO，D正确；故选D。8.为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B.NaH

CO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C.Na2CO3固体(NaHCO3)：将混合物加热D.CO2(HCl)：将混合气体通入Na2CO3溶液中【答案】D【解析】【详解】A．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，适量的NaOH可以将杂质反应消耗，生成Na2CO3，A正确；B．N

a2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，足量的CO2在溶液中与全部的Na2CO3反应可以生成NaHCO3，可以实现除杂，B正确；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，将混合物加热，可以实现除杂，C正确；D．氯化氢和碳酸钠溶液反应，二氧化碳也和碳酸钠

溶液反应，不能达到除杂目的，D错误；答案选D。9.下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是A.无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与Na2CO3两种粉末B.用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液C.用氯化钙溶液鉴别：NaHCO3溶液与Na2CO3溶液D.利用焰

色试验鉴别：NaCl溶液和KCl溶液【答案】B【解析】【详解】A．Na2O2为淡黄色粉末，Na2CO3为白色粉末，无需其他试剂即可鉴别，A正确；B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液均反应产生白色的碳酸钙沉淀，因此不能鉴别，B错误；C

．氯化钙和碳酸氢钠溶液不反应，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，现象不同，可以鉴别，C正确；D．Na、K元素的焰色分别为黄色、紫色，则用焰色反应可以鉴别NaCl溶液和KCl溶液，D正确；答案选B。10.向一定量的盐酸与CaCl2的混

合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，有关量随Na2CO3溶液质量(m)增加的变化关系如图所示，其中正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】向一定量的盐酸与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，Na2CO3先与盐酸反应生成氯化钠、二

氧化碳、水，盐酸完全反应后，Na2CO3再与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。【详解】A．Na2CO3先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应开始就放出气体，故不选A；B．Na2CO3先与盐酸反应生成氯化钠、

二氧化碳、水，盐酸完全反应后，Na2CO3再与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以开始没沉淀后来有沉淀，故选B；C．Na2CO3先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，pH逐渐增大，Na2CO3溶液过量后，溶液呈碱性，

pH>7，故不选C；D．Na2CO3和盐酸、氯化钙反应时氯化钠质量增大，反应结束后氯化钠质量不再变化，故不选D；选B。11.为确定3NaHCO固体中是否含有23NaCO，下列实验操作及判断正确的是A.取样，加热，观察加热时能否

放出气体B.取样，加入足量盐酸，观察加盐酸时能否放出气体C.取样，溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D.取样，溶于水中，滴加少量2CaCl溶液，观察是否有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A．无论是否含有碳酸钠，加热时，碳酸

氢钠分解都产生气体，不能确定是否含有碳酸钠，选项A错误；B．碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体，不能确定是否含有碳酸钠，选项B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中，滴加澄清石灰水，都产生碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸钠，选项

C错误；D．溶于水中，滴加少量2CaCl溶液，只有碳酸钠产生沉淀，如能观察到白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，选项D正确；答案选D。12.在无色溶液中加入适量22NaO后仍能大量共存的离子组是A.K+、23CO−、Cl−、24SO−。B.Na

+、Cl−、23CO−、23SO−C.2Ca+、227CrO−、3NO−、3HCO−D.2Mg+、2Ba+、Cl−、3NO−【答案】A【解析】【详解】A．四种离子相互之间不反应，也不和过氧化钠和NaOH反

应，且无色，可以大量共存，A符合题意；B．Na2O2具有强氧化性会把2-3SO氧化为2-4SO，B不符合题意；C．无色溶液中不可能大量存在橙红色的2-27CrO，且过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH会和-3HCO反应生成2-3CO和水，C不符合题意；D．Na2O2与水反应

生成NaOH，NaOH与Mg2+反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。13.为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是A.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl

-离子B.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+C.溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的SO24−离子D.溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑

浊的无色气体放出，则溶液中一定含有CO23−离子【答案】C【解析】【详解】A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，无法确定溶液中是否含有大量的Cl-离子，也可能是盐酸中的Cl-，故A错误；B．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，不

能确定是否含有K+，故B错误；C．溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的SO24−离子，故C正确；D．溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，说明产

生的气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO23−，也可能含有HCO3−、SO23−、HSO3−，故D错误；答案选C。14.CO和H2的混合气体4g在足量的氧气中燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A.2gB.4gC.8gD.

无法计算【答案】B【解析】分析】【详解】CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应，2CO+O2点燃2CO2，CO与CO2物质的量相等，Na2O2与CO2反应方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，质量增重△m=2

Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O2点燃2H2O，生成的H2O与H2物质的量相等（150℃时H2O为气体），Na2O2与H2O反应的方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，质量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增

加的质量为氢气质量；综上所述，Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共4g，故选B。15.下列有关焰色试验的说法不正确的是A.先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质B.每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净C.焰色试验是利用物理

性质判断试样所含的金属元素D.没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替【答案】B【解析】【【详解】A．使用铂丝做焰色试验前，需去除铂丝表面的杂质，即先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，让杂质挥发，再蘸被检物质，A正确；B．硫

酸是不挥发性酸，不能用于清洗铂丝，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，B不正确；C．焰色试验是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，然后跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出，

所以属于利用物理性质判断试样所含的金属元素，C正确；D．铁丝焰色在不可见光范围内，不会干扰其它金属离子的检验，所以也可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，D正确；故选B。16.下列实验操作正确的是选项实验操作A观察钠

与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验3NaHCO与23NaCO溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明22NaO与2CO是放热反应22NaO用棉花包裹，放入充满2CO的集气瓶中，棉花燃烧说明是

放热反应D检验23NaCO与23KCO溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积11~32水的烧杯中，观察现象，故A错误；B．3NaHCO与2

3NaCO都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一般用氯化钙溶液鉴别3NaHCO与的23NaCO，故B错误；C．22NaO用棉花包裹，放入充满2CO的集气瓶中，棉花燃烧说明22NaO与2CO反应生成氧气，同时反应放热，故C正确；D．观察钾

的焰色应透过蓝色钴玻璃，故D错误；选C。17.下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A纯碱可用于治疗胃酸过多症纯碱可与盐酸反应I对，II对，有B除去2CO中的少量HCl

杂质可将气体通入饱和23NaCO溶液中23NaCO可与KCl反应I对，错，无C23NaCO溶液中混有少量3NaHCO杂质，可加入适量NaOH除去3NaHCO可与NaOH反应生成23NaCOI对，II对，有D22NaO是淡黄色粉末22NaO可用作供氧剂I对，II对，有A.AB.

BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；B．二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量氯化氢，B错误；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量N

aOH除去，C正确；D．过氧化钠做供氧剂是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3，与过氧化钠的颜色无关；D错误；故选C。18.工业上以粗盐(含2Ca+、2Mg+、24SO−等杂

质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥4NHCl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是A.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、23NaCO、2BaCl溶液，过滤后再加入盐酸调pHB.饱和食盐水中先通入的气体为2COC.图甲中

析出晶体的总反应可表达为：23234NaCONHHO=NaHCONH++++++D.图乙所示装置可以比较23NaCO和3NaHCO晶体的热稳定性【答案】C【解析】【详解】A．为除去过量2BaCl，对粗盐溶液除杂时，要在加

入氯化钡之后再加碳酸钠，所以依次加入过量NaOH、2BaCl、23NaCO溶液，过滤后再加入盐酸调pH，故A错误；B．二氧化碳的溶解度小于氨气，为增大二氧化碳的溶解度，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，

故B错误；C．饱和食盐水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，析出晶体的总反应可表达为：23234NaCONHHO=NaHCONH++++++，故C正确；D．用图乙所示装置比较23NaCO和3NaHCO晶体热稳定性，应该把碳酸氢钠放在小试管底部、碳酸钠放在大试管底部，故D错误；

选C。19.如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体是盐酸，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是的A.过氧化钠B.氧化钠C.钠D.碳酸氢钠【答案】B【解析】【分析】根据实验现象要求反应时放热，且该反应没有气体

生成，以此解题。【详解】A．过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；B．氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，

恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；C．钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；D．碳酸氢钠溶于水吸热，故U形管内液体左边高于右边，故D错误；故选B。20.下列测定Na2CO3和N

aHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是①取ag混合物与过量．．氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体②取ag混合物充分加热，减重bg③取ag混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg④取ag混合物与过量

Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体A.①②B.②③C.②④D.③④【答案】C【解析】【分析】方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量,即可测定混合物中NaHCO3质量分数，①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3；②碳酸氢钠的不稳定性，加热

分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；③应先把水蒸气排除才合理；④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数。【详解】①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3，则不能确定NaHCO3分解生成碳

的酸钠的质量，不能确定质量分数，故①错误；②NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故②正确；③混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二

氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故③错误；④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数，故④正确。所以C选项是正确的。【

点睛】本题考查物质含量的实验方案的设计，注意把握物质的性质以及实验方案的原理，该题注意测量数据能否计算出结果，为解答该题的关键。二、填空题(每空2分，共40分)21.回答下列问题：I．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。（1）某同学设计如下实验研究H2O2的性

质，能证明H2O2有还原性的实验是_____________(填序号)，可作为证据的实验现象是_____________(填字母序号)。序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶

液c．溶液变蓝（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____H2O2(填“＞”或“＜”)

；当有1个O2生成时，转移电子的个数为_____________。II．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。（3）NaIO3+NaHSO3——NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O；_____III．

锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下图。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要

含盐酸和SbCl3，还含CuCl2、AlCl3和PbCl2等。（4）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是__________(填化学式)。（5）写出“还原”反应的化学方程式__________。【答案

】（1）①.1②.ab（2）①.＞②.2（3）2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（4）SbCl3（5）3SbCl5+2Sb=5SbCl3【解析】【小问1详解】实验1中酸性高锰酸

钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性，故证明H2O2具有还原性的实验是1，可作为证据的实验现象是ab；【小问2详

解】84消毒液与H2O2消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，说明氧化性：NaC1O＞H2O2；当有1gO2生成时,转移电子的数目是2个；【小问3详解

】在该反应中，I元素化合价由反应前NaIO3中的+5价降低为I2中的0价，化合价降低5×2=10价；S元素化合价由反应前NaHSO3中的+4价升高为反应后Na2SO4、NaHSO4中的+6价，升高2价，化合价

升降最小公倍数是10，所以结合得失电子守恒，配平为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O；【小问4详解】“浸出“时，Sb2S5在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质S和SbCl3，

反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中Sb从+6价降低到+3价，则还原产物是SbCl3；【小问5详解】“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：3SbCl

5+2Sb=5SbCl3。22.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如图实验。（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_______溶

液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并利用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。①装置中仪器a的名称是_______，装置D的作用是_______。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。③写

出装置C中发生主要反应的化学方程式：_______。④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填字母序号)。a.读取气体体积前，需冷却到室温b.调整量筒使E、F内液面高度相同c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水

的体积【答案】（1）BaCl2（2）①.分液漏斗②.吸收氧气中混有的二氧化碳气体③.检查装置的气密性④.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2⑤.abc【解析】【分析】装置A是制备二氧化碳，装置B用

来除去二氧化碳中的氯化氢，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积。【小问1详解】过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，

故答案为：BaCl2；【小问2详解】①装置中仪器a的名称是：分液漏斗，装置D的作用是：吸收氧气中混有的二氧化碳气体，故答案为：分液漏斗；吸收氧气中混有的二氧化碳气体；②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置

中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；③装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应,反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；④a.直接读取气体体积，不冷却到室温，会

使溶液体积增大，读出结果产生误差，选项a正确；b.调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，选项b正确；c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，选项c正确；答案选abc。23.纯碱是日常生活

中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题：方案一：用图所示方法和步骤进行实验：（1）操作I涉及的实验步骤有_

____、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、_________。（2）写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_____。过滤得到的溶液M中含有的溶质为_____。（3）该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为_______。(用含x、y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可

能的原因________。方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：a．按图连接装置，并检查气密性；b．准确称得盛有碱石灰干燥管D的质量为83.4g；c．准确称得6.0g纯碱

样品放入容器II中；d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。（4）①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏

小”)。②装置A中试剂X应选用___，通入空气的目的是___。③E装置的作用是_____。（5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。的【答案】（1）①.过滤②.称量（2）①.

Ba2++2-3CO=BaCO3↓②.NaCl、Ba(OH)2、NaOH（3）①.106y197x×100%②.过滤后未洗涤沉淀（4）①.偏小②.NaOH溶液③.可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石

灰吸收④.防止空气中CO2和水蒸气进入D中（5）88.3%【解析】【分析】方案一：本方案是利用Ba(OH)2与Na2CO3反应转化为BaCO3沉淀，而NaCl不能，并通过操作I过滤、洗涤和操作II干燥、称量沉淀的质量来计算出Na2

CO3的质量来求Na2CO3的质量分数，方案二：本方案是装置B利用稀硫酸和Na2CO3反应放出的CO2，装置C为干燥CO2，然后用装置D中的碱石灰吸收CO2，装置A为除去空气中的CO2，反应前后通入空气的目的分别是先将装置中的CO2排空和将装置中产生的CO2能够被D处碱石灰吸收，装置E为防止空气

中的CO2和H2O水蒸气进入D中，引起实验误差，通过D中质量的增加求出CO2的质量，以进一步求出Na2CO3的质量分数，据此分析解题。【小问1详解】操作I涉及的实验步骤有过滤、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、称量，故答案为：过滤

；称量；【小问2详解】加入Ba(OH)2溶液后即Na2CO3与Ba(OH)2反应，则该反应的离子方程式为：Ba2++2-3CO=BaCO3↓，过滤得到的溶液M中含有的溶质为NaCl、Ba(OH)2、NaOH，故答案为：Ba2++2-3CO=BaCO

3↓；NaCl、Ba(OH)2、NaOH；【小问3详解】设含有Na2CO3的质量为mg，根据反应原理：()2332BaOH+NaCO=BaCO+2NaOH106197myg，m=106y197g，该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为106y197x×100%，若最后得到的结果偏高

，则可能是y值偏大，可能的原因为：过滤后未洗涤沉淀，故答案为：106y197x×100%；过滤后未洗涤沉淀；【小问4详解】①若d、e两步的实验操作太快，反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完

全吸收；则测得的二氧化碳质量偏小，所以测定结果偏小；故答案为：偏小；②鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收，因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH溶液；可把残留

在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收；③如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；【小问5详解】反应中放出二氧化碳气体的质

量=85.6g-83.4g=2.2g，设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为xg，232NaCOCO10644x2.2g～，106x=442.2g，解得x=5.3g，纯碱样品Na2CO3的质量分数=5.3g6g×100%≈88.3%，故答案为：88.3%。获得更多资源请扫

码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com