【文档说明】河南省鹤壁市浚县第一中学2022-2023学年高一上学期10月考试化学试题 .docx，共(10)页，1.920 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年博奥级部高一化学一、单选题(每题3分，共60分)1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是A.碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.榨苹果汁时加入维生素C，可减

缓其在空气中发生颜色变化D.食物腐败、3Fe(OH)胶体的制备都与氧化还原反应有关2.下列反应与22224NaOSONaSO+=相比较，22NaO的作用相同的是A.2222322NaO2CO2NaCOO+=+B.2232422NaO2SO2NaSOO+=+C.22242422NaOHSO

NaSOHO+=+D.22232423NaOCrO2NaCrONaO+=+3.水热法制备34FeO纳米颗粒的总反应为222232344623Fe2SOOOHFeOSO2HO+−−−+++=++x。下列说法正确的是A.2O、223SO−都是氧化剂B.2x=C.每

转移3个电子，有1.5个2Fe+被氧化D.氧化产物只有264SO−4.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.纯碱显碱性可用于除油污，也可用于治疗胃酸过多B.金属钠着火不能用水扑灭，要用干冰灭火器C.等质量钠与氧气在不同条件下反应生成氧化钠和过氧化钠时转移电子数相同D.钠的化学性质活泼

，可从4TiCl溶液中置换出Ti5.下列说法正确的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子个数

比为1：1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来的⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na

2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A.①②⑤⑦B.①⑧C.①②⑤⑧D.①⑦6.下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与氯化铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++O

H-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2OD.NaHCO3溶液与盐酸反应：CO2-3+2H+=CO2↑+H2O7.关于23NaCO与3NaHCO的性质判断正确的是A.同浓度碱性：233NaCONaHCOB.热稳定性：233NaCONaHCOC.

与同浓度同体积的盐酸反应的速率：233NaCONaHCOD.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8.为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na

2CO3)：通入过量的CO2气体C.Na2CO3固体(NaHCO3)：将混合物加热D.CO2(HCl)：将混合气体通入Na2CO3溶液中9.下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是A.无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与Na2CO3两种粉末B.用澄清石灰水鉴别：Na2CO3

和NaHCO3两种无色溶液C.用氯化钙溶液鉴别：NaHCO3溶液与Na2CO3溶液D.利用焰色试验鉴别：NaCl溶液和KCl溶液10.向一定量的盐酸与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，有关量

随Na2CO3溶液质量(m)增加的变化关系如图所示，其中正确的是..A.B.C.D.11.为确定3NaHCO固体中是否含有23NaCO，下列实验操作及判断正确的是A.取样，加热，观察加热时能否放出气体

B.取样，加入足量盐酸，观察加盐酸时能否放出气体C.取样，溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D.取样，溶于水中，滴加少量2CaCl溶液，观察是否有白色沉淀生成12.在无色溶液中加入适量22NaO后仍能大量共存的离子组是A.K+、23CO−、Cl−、24S

O−。B.Na+、Cl−、23CO−、23SO−C.2Ca+、227CrO−、3NO−、3HCO−D.2Mg+、2Ba+、Cl−、3NO−13.为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列实验，其中结论正确的是A.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色

沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl-离子B.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+C.溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的SO24−离子D.溶液中加入盐

酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中一定含有CO23−离子14.CO和H2的混合气体4g在足量的氧气中燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A.2gB.4gC.8gD.无法计算15.下列有关焰色试验的说法不正确的是A.先把铂丝灼烧到与原来火焰颜

色相同，再蘸被检物质B.每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净的C.焰色试验是利用物理性质判断试样所含的金属元素D.没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替16.下列实验操作正确的是选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入

装满水的烧杯中B检验3NaHCO与23NaCO溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明22NaO与2CO是放热反应22NaO用棉花包裹，放入充满2CO的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验23NaCO与23KCO溶液用铂丝分别蘸取溶

液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A.AB.BC.CD.D17.下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A纯碱可用于治疗胃酸过多症纯碱可与盐酸反应I对，II对，有B除去2CO中的少量HCl杂质可将气体通入饱和23N

aCO溶液中23NaCO可与KCl反应I对，错，无C23NaCO溶液中混有少量3NaHCO杂质，可加入适量NaOH除去3NaHCO可与NaOH反应生成23NaCOI对，II对，有D22NaO是淡黄色粉末22NaO可用作供氧剂I对，II对，有A.AB.BC.CD.D18.工业上

以粗盐(含2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥4NHCl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是A.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、23NaCO、2BaCl溶液，过滤后再加入盐酸调pHB.饱和

食盐水中先通入的气体为2COC.图甲中析出晶体的总反应可表达为：23234NaCONHHO=NaHCONH++++++D.图乙所示装置可以比较23NaCO和3NaHCO晶体的热稳定性19.如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体是盐酸，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复

到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是A.过氧化钠B.氧化钠C.钠D.碳酸氢钠20.下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是①取ag混合物与过量．．氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体②取ag混合

物充分加热，减重bg③取ag混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg④取ag混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体A.①②B.②③C.②④D.③④二、填空题(每空2分，共40分)21.回答下列问题：I．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。

（1）某同学设计如下实验研究H2O2性质，能证明H2O2有还原性的实验是_____________(填序号)，可作为证据的实验现象是_____________(填字母序号)。序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有

大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c．溶液变蓝（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生

O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____H2O2(填“＞”或“＜”)；当有1个O2生成时，转移电子的个数为_____________。II．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相

关反应如下，配平此化学方程式。（3）NaIO3+NaHSO3——NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O；_____III．锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下图。已知：辉锑矿的主要

成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含CuCl2、AlCl3和PbCl2等。（4）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是__________(填化学式)。（5）写出“还原”反应的化学方程式_______

___。22.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如图实验。的（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na

2O2已经变质。（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并利用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。①装置中仪器a的名称是_______，装置D的作用是_______。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。③写出装置C中发生主要反应

的化学方程式：_______。④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填字母序号)。a.读取气体体积前，需冷却到室温b.调整量筒使E、F内液面高度相同c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积2

3.纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题：方案一：用图所示方法和步骤进行实验：（1）操作I涉及的实验步骤有_____、洗涤；操作I

I涉及的实验步骤有干燥、_________。（2）写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_____。过滤得到的溶液M中含有的溶质为_____。（3）该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为_______。(用含x、y的代数式表示

)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因________。方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：a．按图连接装置，并检查气密性；b．准确称得盛

有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；c．准确称得6.0g纯碱样品放入容器II中；d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质

量为85.6g。（4）①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。②装置A中试剂X应选用___，通入空气的目的是___。③E装置的作用是_____。（5）根据

实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com