【文档说明】河南省鹤壁市浚县第一中学2022-2023学年高一上学期10月考试化学试题 .docx，共(10)页，1.920 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年博奥级部高一化学一、单选题(每题3分，共60分)1.现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是A.碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.榨苹果汁时加入维生

素C，可减缓其在空气中发生颜色变化D.食物腐败、3Fe(OH)胶体的制备都与氧化还原反应有关2.下列反应与22224NaOSONaSO+=相比较，22NaO的作用相同的是A.2222322NaO2CO2NaCOO+=+B.2232422NaO2SO2NaSOO+=

+C.22242422NaOHSONaSOHO+=+D.22232423NaOCrO2NaCrONaO+=+3.水热法制备34FeO纳米颗粒的总反应为222232344623Fe2SOOOHFeOSO2HO+−−−+++=++x。下列说法正确的是A.2O、223SO−都是氧化剂B.2x

=C.每转移3个电子，有1.5个2Fe+被氧化D.氧化产物只有264SO−4.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.纯碱显碱性可用于除油污，也可用于治疗胃酸过多B.金属钠着火不能用水扑灭，要用干冰灭火器C.等质量钠与氧气在不同条件下反应

生成氧化钠和过氧化钠时转移电子数相同D.钠的化学性质活泼，可从4TiCl溶液中置换出Ti5.下列说法正确的是①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过

氧化钠中阴阳离子个数比为1：1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来的⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含

有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A.①②⑤⑦B.①⑧C.①②⑤⑧D.①⑦6.下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与氯化铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.过氧化钠

与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2OD.NaHCO3溶液与盐酸反应：CO2-3+2H+=CO2↑+H

2O7.关于23NaCO与3NaHCO的性质判断正确的是A.同浓度碱性：233NaCONaHCOB.热稳定性：233NaCONaHCOC.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：233NaCONaHCOD.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀

生成8.为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C.Na2CO3固体(NaHCO3)：将混合物

加热D.CO2(HCl)：将混合气体通入Na2CO3溶液中9.下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是A.无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与Na2CO3两种粉末B.用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液C.用氯

化钙溶液鉴别：NaHCO3溶液与Na2CO3溶液D.利用焰色试验鉴别：NaCl溶液和KCl溶液10.向一定量的盐酸与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，有关量随Na2CO3溶液质量(m)增加的变化关系如图所示，其中正确的是..A.B.C.D.11.为确定3

NaHCO固体中是否含有23NaCO，下列实验操作及判断正确的是A.取样，加热，观察加热时能否放出气体B.取样，加入足量盐酸，观察加盐酸时能否放出气体C.取样，溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D.取样，溶于水中，滴加少量2CaCl溶液，观察是否有白色沉淀生成12.在无

色溶液中加入适量22NaO后仍能大量共存的离子组是A.K+、23CO−、Cl−、24SO−。B.Na+、Cl−、23CO−、23SO−C.2Ca+、227CrO−、3NO−、3HCO−D.2Mg+、2Ba+、Cl−、3NO−13.为检验溶液里的某种离子，分别取少量待测液进行下列

实验，其中结论正确的是A.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的Cl-离子B.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液有Na+，无K+C.溶

液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则原溶液中一定含有大量的SO24−离子D.溶液中加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体放出，则溶液中一定含有CO23−离子14.CO和H2的混合气体4g在足量

的氧气中燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A.2gB.4gC.8gD.无法计算15.下列有关焰色试验的说法不正确的是A.先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质B.每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净的C.焰色试验是利用物理性质判断

试样所含的金属元素D.没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替16.下列实验操作正确的是选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验3NaHCO与23NaCO溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明22NaO与2CO是放热反应22

NaO用棉花包裹，放入充满2CO的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验23NaCO与23KCO溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A.AB.BC.CD.D17.下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因

果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A纯碱可用于治疗胃酸过多症纯碱可与盐酸反应I对，II对，有B除去2CO中的少量HCl杂质可将气体通入饱和23NaCO溶液中23NaCO可与KCl反应I对，错，无C23NaCO溶液中混有少量3NaHCO杂质，可加入适量NaOH除去3NaHCO可与NaOH反

应生成23NaCOI对，II对，有D22NaO是淡黄色粉末22NaO可用作供氧剂I对，II对，有A.AB.BC.CD.D18.工业上以粗盐(含2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥4NHCl，实验室模拟工艺流程

如图甲所示。下列说法正确的是A.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、23NaCO、2BaCl溶液，过滤后再加入盐酸调pHB.饱和食盐水中先通入的气体为2COC.图甲中析出晶体的总反应可表达为：23234NaCONHHO=NaHCONH++++++D.图乙所示装置可以

比较23NaCO和3NaHCO晶体的热稳定性19.如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体是盐酸，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是A.过氧化

钠B.氧化钠C.钠D.碳酸氢钠20.下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是①取ag混合物与过量．．氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体②取ag混合物充分加热，减重bg③取ag混合物与过量稀硫酸

充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg④取ag混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得bg固体A.①②B.②③C.②④D.③④二、填空题(每空2分，共40分)21.回答下列问题：I．双氧水和84消毒液

是生活中常用的两种消毒剂。（1）某同学设计如下实验研究H2O2性质，能证明H2O2有还原性的实验是_____________(填序号)，可作为证据的实验现象是_____________(填字母序号)。序号实验实验现象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；

b．有大量气泡产生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c．溶液变蓝（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____H2O2(填“＞”或“

＜”)；当有1个O2生成时，转移电子的个数为_____________。II．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式。（3）NaIO3+NaHSO3——NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O；_____III．锑(S

b)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下图。已知：辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含CuC

l2、AlCl3和PbCl2等。（4）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是__________(填化学式)。（5）写出“还原”反应的化学方程式__________。22.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生

反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如图实验。的（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该实验小组为了粗略测定过氧

化钠的质量分数，称取了mg样品，并利用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。①装置中仪器a的名称是_______，装置D的作用是_______。②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。③写出装置C中发生

主要反应的化学方程式：_______。④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填字母序号)。a.读取气体体积前，需冷却到室温b.调整量筒使E、F内液面高度相同c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积23.纯碱是日常生

活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题：方案一：用图所示方法和步骤进行实验：（1）操作I涉及的实验步骤有_____、

洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、_________。（2）写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_____。过滤得到的溶液M中含有的溶质为_____。（3）该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为_______。(用含x、y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请

书写一个可能的原因________。方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：a．按图连接装置，并检查气密性；b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；c．准确称得6.0g纯碱样品放入容器

II中；d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。（4）①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”

或“偏小”)。②装置A中试剂X应选用___，通入空气的目的是___。③E装置的作用是_____。（5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信

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