【文档说明】上海市华东师范大学第二附属中学2021-2022学年高一下学期3月阶段反馈化学试题 .docx，共(10)页，1.522 MB，由小赞的店铺上传

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华东师大二附中2021学年3月阶段反馈高一化学(考试时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56K-39Mn-55一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分

)1.下列物质中含共价键的离子化合物是A.()2BaOHB.2SOC.24HSOD.2CaCl2.下列生产活动中没有发生化学反应的是A.多吃含维生素C的食物减缓衰老B.碘单质受热后产生紫红色烟C.“84消毒液”灭活病毒D.无水2CoCl吸水后由蓝色变为粉红色3.富勒烯是一类具有封闭笼状结构的

分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确．．．的是A.互为同素异形体B.等质量的C20和C60所含原子数相同C.都属于单质D.它们的摩尔质量相同4.目前，科学家发现在负压和超低

温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是A该冰具有丁达尔效应B.该条件下18g“气态冰”的体积等于22.4LC.“气态冰”分子中存在极性共价键D.“气态冰”与普通冰化学性质相同5.金属晶体中的金属键越强，

其硬度越大，熔、沸点越高；且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是A.铝的硬度大于镁B.钙的熔点低于钡C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点高于钾6.下列事实不能．．用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH>LiOHB.酸性：HCl>H2CO

3C.原子半径：S＞OD.热稳定性：HF＞HI7.下列离子方程式错误的是.A.同温同压下，相同体积的2Cl和2SO通入水中：22224SOCl2HO=4H2ClSO+−−++++B.铁粉和稀硫酸反应：22Fe2H=HFe++++C.()2BaOH与4Na

HSO等物质量混合：22442Ba2OH2HSOBaSOH=2O+−+−++++D.向2FeBr和2FeI的混合溶液中通入少量2Cl：222ICl=2ClI−−++8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1822.0gHO与162DO的混合物中含有的中子数为N

AB.23molNO与2HO完全反应时转移电子数目为2NAC.41molNHF中含有的共价键数为4NAD.标准状况下22.24LCl溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA9.下列说法不正确．．．的是A.氯化氢溶于水破坏的微粒间作用力为共价键B.氯气比氢气

容易液化，是因为氯气分子间作用力较强C.三氯化磷分子中磷原子和氯原子最外电子层都具有8电子的稳定结构D.硫酸氢钠固体溶于水破坏离子键，电离出钠离子和硫酸氢根离子10.测定硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)中结晶水含量的实验中，测定n偏低，其原因可能是A.称量晶体

的坩埚潮湿B.加热后固体未放入干燥器中冷却C.加热过程中晶体有少量溅失D.晶体中含有加热分解产物全部为气体的杂质11.对实验室中四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，符合下图所示条件的是A.2+Ba、2+Fe、3NO−、23C

O−B.+4NH、2+Ba、3NO−、Cl−C.+K、+4NH、Cl−、3HCO−D.+H、2+Ba、3+Al、Cl−12.将新制的氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是的A.3AgNOB.3FeClC.NaBrD.石蕊

溶液13.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是AaA+m(A—N)molB.aA(A-N)molC.aA+m(A—N＋m)molD.aA(A—N＋m)mol

14.一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是A.循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”B.转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I”C.若“反应h”是在2NO与2HO的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

D.若“反应i”是在酸性条件下由3NO−与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为：+2+3224Zn+2+10H=4Zn+NONO+5HO−15.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是ABCD.收集NO制备2SO制备并收集3NH氯化钠溶液蒸发结晶A.AB.BC.CD.

D16.向100mL苛性钾溶液中通入一定量氯气恰好完全反应且生成物中有三种含氯元素的粒子。经测定，n(KClO3)＝0.02mol，n(KClO)＝0.04mol。该苛性钾溶液中溶质的物质的量浓度为A.0.6mol·L-1B.1.2

mol·L-1C.1.8mol·L-1D.2mol·L-117.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是A.Fe(NO3)2溶液22++SO+BaCl→过量盐酸，过量，溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液++NaSO23→过量盐酸，少量溶液白色沉淀C.无色溶液32+HNO,+Ba

Cl→溶液白色沉淀D.无色溶液+→过量盐酸无色溶液2+BaCl→溶液白色沉淀18.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法不正确．．．的是（）A.进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2B.从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4C.经过吸收塔后，溴元素得到富集D.两

次通入水蒸气的作用都是参加反应19.向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠(NaBiO3)粉末，溶液又变为紫红色。下列推断错误的是A.氧化性：342NaBiOKMnO

MnOB.生成8.7g黑色沉淀，转移0.2mol电子C.利用3NaBiO可以检验溶液中的2Mn+D.3NaBiO能与浓盐酸发生反应生成氯气20.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，

经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、A13+OH-、NO-3、HCO-3、CO2-3、SO2-4、C1-A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子B.X溶液中不可能含有HCO-3或CO2-3C.生成的无色

气体是NOD.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+二、综合分析题(共60分)21.W、X、Y、Z、R是原子序数依次递增的五种短周期元素，Y原子核外电子数与W、X的最外层电子数之和相等，Y原子半径是短周期元素原子半径中最大的，R最高正价

与最低负价代数和为4，W的一种氢化物常作制冷剂，Z原子的电子层数与最外层电子数相等。回答下列问题：（1）W元素的名称为___________，R元素在周期表中位于___________。（2）X、Z、R三种元素中，所形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符

号表示)：原子半径最大的元素的原子结构示意图为：___________。（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________。（4）W、X的最简单氢化物稳定性关系：___________(填氢化物化学式)；（5）R、X、W的

简单氢化物的沸点从大到小排序为___________(填氢化物化学式)。（6）22YX与3RX气体发生氧化还原反应，生成X的常见单质和一种盐，写出该反应的化学方程式为：___________。22.某小组利用高锰酸钾与8mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示

：请回答下列问题：（1）装置F的名称是___________。（2）B中制取Cl2化学反应方程式为___________。（3）根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是_______。（4）H处装置的作用是___

____。（5）实验室需要用12mol/L的浓盐酸来配制90mL8mol/L的盐酸，需该浓盐酸的体积为____mL。①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是_______。②对所配制的盐酸进行测定，发现其浓度偏大。配制过程中，下列各项操作可能引起该误差的

原因为________(填字母)。A．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥C．将稀释后的盐酸立即转入容量瓶后，并立即进行后面的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出E．定容时，俯视容量瓶刻度线F．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处

置G．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切（6）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。右图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子

质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是___________。试推测ICl的沸点所处的最小范围___________。的23.亚硝酸钠(2NaNO)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝

酸钠加热到320℃以上会分解产生2NaO、2N和2O，其水溶液呈碱性，能与3AgNO溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的2AgNO。由于2NaNO有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。

处理方法之一如下：___________2NaNO+___________KI+___________=___________NO↑+___________2I+___________24KSO+___________24NaSO+___________2HO（1）请完成该化学方程式并配平___

________（2）从物质分类角度来看，2NaNO是___________(填字母代号)。a．酸b．酸式盐c．碱d．非电解质e．电解质f．离子化合物g．共价化合物（3）用上述反应来处理2NaNO并不是最佳方法，其原因是_________

__。从环保角度来讲，要将2NaNO转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。（4）下列方法不能用来区分固体2NaNO和NaCl的是________

___(填序号)。A.分别溶于水B.分别溶于水并滴加3HNO酸化的3AgNO溶液C.分别加强热并收集气体检验D.用筷子分别蘸取固体品尝味道（5）误食2NaNO会导致人体血红蛋白中的2Fe+转化为3Fe+而中毒，该过程中2NaNO表现出的

性质与下列___________(填序号)反应中22HO表现出的性质相同。A.222222HO2OHnOMO+。B.2222HOCl=2HClO++C.22242224HOHSO2KI=2HOIKS

O++++D.2224225HO2KMnO6HCl=2M5nCO8HOl2KCl+++++（6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。2

4.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___________性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有___________性。（2）如图是硫酸试剂瓶标签

上的部分内容，该硫酸的浓度是___________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________。化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：24HSO相对分子质量：98密度：31.84g/cm质量分数：98.9%A．防护手套B．实验服C．防毒面具

D．护目镜（3）在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式___________。（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入22HO后，铜片溶解。写出该反应的化学方程式___________。实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，消加几滴蒸馏水，再加入

适量浓硫酸。试回答下列问题：（5）该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有___________现象；（6）将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有___________(写化学式)，将产生气体先通过足量酸性高锰酸

钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有___________(写化学式)（7）实验结束吸收尾气应该选用的装置是___________，烧杯中盛放的试剂是___________。A、B、C、