【文档说明】山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试卷【精准解析】.doc，共(18)页，603.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020级高一第一次阶段性考试化学试题相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5一、选择题(本题包括20小题，每小题2分共40分。每题只有一个选项符合题意)1.下列叙述不属于化学研究

范畴的是()A.MERS病毒疫苗的研制B.近期出现雾霾的原因探究C.朝鲜的原子弹爆炸实验D.济南钢铁集团冶炼特种钢【答案】C【解析】【详解】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的基础自然科学，也就是说化学是研究物质的一门科学。MERS病毒疫苗的研制、近期出现雾霾的原因探究、

济南钢铁集团冶炼特种钢等均属于化学研究范畴，朝鲜的原子弹爆炸实验属于物理学研究范畴。故答案选C。2.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有()①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法⑥模型法A.①②

B.①②④C.③⑤D.全部【答案】B【解析】【分析】实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；观察法是指研究者根据一定的研究目的、研究提纲或观察表，用自己的感官和辅助工具去直接观察

被研究对象，从而获得资料的一种方法；比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆，据此解答。【详解】将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同，采用了的研究方法：观察法、实验法、比较法。故答案选

B。3.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2

O不能；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。A.都正确B.②④⑤⑥C.②⑤⑥D.④⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气

，不是碱性氧化物，它们的化学性质不完全相同，故错误；②Na2CO3溶液与跟CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故错误；③钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳

酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；⑥钠与

CuSO4溶液反应，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即放出气体并生成蓝色沉淀，故正确；所以正确的选项为：④⑤⑥；故答案选D。4.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.阿伏加德罗常数就是6.0

2×1023B.标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAC.1.8g的+4NH中含有的电子数为NAD.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.阿伏加德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏加德罗常数的

数值，约为6.02×1023mol-1，故A错误；B.标准状况下，水为液体，无法计算其体积，故B错误；C.1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，一个NH4+含有电子数为10个，则0.1molNH4+含有的电子数为NA，故C正确；D.体积未知，无法计算，故D错误；故选C。5.下

列说法中，正确的是()A.向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B.氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D.氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在【答案】A【解析】【详解】A.氯水中含有

HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故A正确；B.氯气有毒，对呼吸道有强烈的刺激作用，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，NaOH是强碱，具有强腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛

巾捂住口鼻，故B错误；C.铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故C错误；D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，故D错误；故选A。6.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②

用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是()A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl2【答案】A【解析】【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；B.铁和氯气反

应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选；C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选；D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选；答案选A。7.列关于氯气的实验装置

能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.①②B.①③C.②③D.①④【答案】D【解析】【详解】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的

收集，①装置能达到实验目的；②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目

的；③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实

验目的；答案选D。【点睛】事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。8.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气

中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大【答案】C【解析】【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质；【详解】漂白粉主要成分为CaC

l2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大

了HClO浓度使漂白性增强。答案选C。9.若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A.1/44mol-1B.x/22mol-1C.3x/44mol-1D.44x/3mol-1【答案】D【解析】【分析】根据n=mM计算二氧化碳物质的量，含有原子

物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数。【详解】1gCO2的物质的量=1g44g/mol=144mol，又二氧化碳分子是由3个原子构成的，含有x个原子，则：144mol×3×NA=x，故NA=44x3mol-1。答案选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数

的有关计算，难度不大，注意相关计算公式的运用。10.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A.过氧化钠——漂白剂B.次氯酸钠——消毒剂C.纯碱——治疗胃酸过多D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂【答案】C【解析】【详解】A、过氧化钠具有漂白作用，选项A

正确；B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，选项B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，选项C错误；D、做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松

软，选项D正确；答案选C。11.如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是A.上述反应

是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中CuSO4表现了吸水性D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu【答案】C【解析】【详解】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时

有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu和硫酸钠，据此解题。A．钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成C

u，属于置换反应，A正确；B．根据以上分析，反应是放热反应，B正确；C．根据以上分析，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，所以CuSO4表现了氧化性，且整个反应中均与水无关，故不体现吸水性，C错误；D．根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，D正确；故答

案为：C。12.已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③硝酸银溶液④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸．A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.①②④【答案】C【解析】①观察颜色：无色气体为氯化氢，黄绿色气体为氯气，可以区别；②打开瓶盖看有

无白雾：产生白雾的为氯化氢，不产生白雾的为氯气，可以区别；③硝酸银溶液：两种气体溶于水后都会产生氯离子，氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法区别；④湿润的红色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢气体，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以

区别；⑤湿润的蓝色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；答案选C。13.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A.氧元素的质量比为1∶1B.分子数之比为1∶1C.原子总数之比为1∶1D.质量之比为1∶1【答案】B【解析】【详

解】A.相同物质的量的SO2和SO3，氧元素的质量比为2:3，故A项错误；B.相同物质的量的SO2和SO3，分子数相同，故B正确；C.原子总数之比为3∶4，故C错误；D.质量之比为4∶5，故D错误。答案选B。14.下列叙述正确的是()A.1molH

2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.0.05molSO2的体积是1.12L【答案】C【解析】【详解】A.1molH2O的质量为18g，水的摩尔质量是18g/mol，A错误；B.

CH4的摩尔质量为16g/mol，1molCH4的质量为16g，B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量是23233.01100.56.0210/molmol=，质量为0.5mol×64g/mol＝3

2g，C正确；D.二氧化硫不一定处于标况下，0.05molSO2的体积不一定是1.12L，D错误；答案选C。15.同温同压下，用等质量的4CH、2CO、2O、2SO四种气体分别吹出四个气球，其中气体为4CH的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】由mmmVnVVM==可知，同温同压下，等

质量时，M越小，则体积越大，4CH、2CO、2O、2SO四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大，故D正确。故答案：D。16.有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是()A.100mL该溶液中含有N

a+0.01molB.1L该溶液中含有NaOH0.4gC.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/LD.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A.100mL该溶

液中含有Na+的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，A正确；B.1L该溶液中含有NaOH的物质的量是1L×0.1mol/L＝0.1mol，质量是4g，B错误；C.溶液是均一稳定的，因此从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度仍然为0.1mol/L，C错误

；D.在1L水中溶解4gNaOH，所得溶液的体积不是1L，因此不能配制0.1mol/LNaOH溶液，D错误；答案选A。17.将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又不会出现浑浊的是（）A.硫酸钠溶液B.氯化铁溶液C.硫酸铜溶液D.氯化镁溶液【答案】A【解析】【详解】A．钠和硫酸钠溶液的反应为：2N

a+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH与硫酸钠不反应，无沉淀生成，不会出现浑浊，A符合题意；B．钠和水生成的NaOH和H2，NaOH再与氯化铁溶液反应，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，生成红褐色沉淀，B不符合题意；C．钠和水生成的NaOH

和H2，再与硫酸铜溶液反应，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，生成蓝色沉淀，C不符合题意；D．钠和水生成的NaOH和H2，再与氯化镁溶液反应，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，生成白色沉淀，D不符合题意；答案选A。18.下列关于碳酸钠和碳

酸氢钠的说法中，正确的是()A.二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3B.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2质量相同C.Na2CO3俗称小苏打D.二者在一定的条件下不能相互转化【答案】B【解析】【详解】A

.二者在水中的溶解度不同，溶解度应该是Na2CO3＞NaHCO3，A错误；B.根据碳原子守恒可知等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2质量相同，B正确；C.Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，C错误；D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠

、二氧化碳和水，碳酸钠吸收二氧化碳和水转化为碳酸氢钠，二者在一定的条件下能相互转化，D错误；答案选B。19.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D.

液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，故A不选；B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的

体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B不选；C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，故C选；D．定容时，当液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度

线，图示正确，故D不选；故答案选C。20.下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是A.10mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液B.30mL0.1mol·L-1的氯化钙溶液C.30mL0.2mol·L-1的氯化钾溶液D.40mL0.25mol·L-1的

氯化钠溶液【答案】A【解析】【详解】A.10mL0.1mol/L的氯化铝溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.30mL0.1mol/L的氯化钙溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/

L；C.30mL0.2mol/L的氯化钾溶液中Cl-物质的量浓度为0.1mol/L；D.40mL0.25mol/L的氯化钠溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L；则含Cl-物质的量浓度最大的是10mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液，答案选A。二、选择题(本题包

括5小题，每小题3分共15分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，但选项只要出错得0分。)21.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A.该实验说明C

l2分子具有漂白性B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象【答案】BD【解析】【详解】A.HCl

O具有漂白性，Cl2无漂白性，选项A错误；B.由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，选项B正确；C.HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项C错误；D.久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相

同的实验现象，选项D正确；答案选BD。22.设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1。则R的相对原子质量可以表示为（）A.12abB.12baC.bNAD.aNA【答案】BC【解析】【详解】Ar(R)==，选项A错误；选项B正确；

M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1，Ar(R)=bNA，选项C正确；选项D错误；答案选BC。23.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()

A.X2Y3B.XYC.X3YD.XY3【答案】A【解析】【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于物质的量之比，同一反应中不同物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据质量守恒定律确定该化合物的化

学式。【详解】根据上述分析可知，设化合物的化学式为Z，所以该反应方程式为2X2+3Y2=2Z,根据质量守恒定律得Z的化学式为X2Y3，A项正确；答案选A。24.在VmL硫酸铝溶液中含mg铝离子，取该溶液V/3mL用水稀释成3VmL，则稀释后

的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为()A.250m/81Vmol/LB.500m/81Vmol/LC.1000m/81Vmol/LD.2000m/81Vmol/L【答案】B【解析】【详解】据题3VmL溶液里含Al3+m3g，则：n（Al3+）=327mmol，所以c（Al3+）=()()

()3243nAlVAlSOaq+=3mol1000327310927mmVLV−=，则c（SO42-）=32×c（Al3+）=32×1000927mV=50081mVmol·L－1。答案选B。25.已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2mol碳酸氢铵，加热使

其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是()A.26.332molB.30.52molC.26.331molD.30.51mol【答案】A【解析】【详解】根据NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑可知120℃

下2mol碳酸氢铵加热使其完全分解生成2mol氨气、2mol二氧化碳和2mol水蒸气；收集生成的气体于一密闭容器中，根据质量守恒定律可知该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量为279222++≈26.33。答案选A。二、填空题(共5小题，共45分)26.根据所学知识填写下列空

白。(1)在标准状况下,67.2LCO2是___mol,质量为_____g,其中含有__mol氧原子。(2)在标准状况下,1.7g氨气所占的体积约为______L,它与同条件下___molH2S含有相同的氢原子数。(3)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体

积是448mL,则氧化物的摩尔质量为_____,R的相对原子质量为________。【答案】(1).3(2).132(3).6(4).2.24(5).0.15(6).64g·mol-1(7).32【解析】【

详解】(1)在标准状况下，67.2LCO2的物质的量是67.2L÷22.4L/mol＝3.0mol，质量为3.0mol×44g/mol＝132g，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则其中含有6mol氧原子。(2)在标准状况下，1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，

所占的体积约为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；1分子氨气含有3个氢原子，含有0.3mol氢原子，1分子硫化氢含有2个氢原子，则它与同条件下0.3mol÷2＝0.15molH2S含有相同的氢原子数。(3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448

mL，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol＝64g/mol，R的相对原子质量为64－32＝32。27.(1)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm-3，①

此盐酸的物质的量浓度为_______。②需要95mL3.00moL·L-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为______mL。③上述实验中所用到的玻璃仪器有____、____、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。④用浓盐酸配制3.00mol·L-1稀盐酸，操作步骤

的正确顺序是________(填序号)。a.计算需要浓盐酸的体积。b.用量筒量取浓盐酸。c.将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶。d.把量好体

积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。(2)下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是：_______

__A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.转移过程中有少量溶液溅出D.未冷却至室温就转移定容E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线F.定容时俯视刻度线【答案】(1).l2mol·L-1(2).25.0

(3).l00mL容量瓶(4).量筒(5).abdcfe(6).DF【解析】【分析】配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加

水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，根据c=nV进行计算和误差分析。【详解】①浓盐酸的物质的量浓度c=1000ρwM=10001.236.5%36.5=12mol·L-1，故答案为：l2mol·L-1；②溶

液稀释前后溶质的物质的量不变，则有0.10L×3.00mol/L=12.0mol/LV(浓)，V(浓)=0.025L=25.0mL，故答案为：25.0；③配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中

稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶。故答案为：l00mL容量瓶；量筒；④配制一定物质的量浓度的溶液有计算、

量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，其先后顺序为abdcfe，故答案为：abdcfe；(2)A.没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误；B.容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，故错误；C.转移过程中有少量溶液溅出

，导致溶质物质的量n偏小，所以结果偏低，故错误；D.未冷却至室温就转移定容，液体热胀冷缩，所以溶液的体积会偏小，浓度偏高，故正确；E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线会导致

体积偏大，所以浓度偏低，故错误；F.定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制结果偏高，故正确。故选DF。28.如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在A试管中装入足量的固体NaHCO3。试回答下列问题：（1）在

A试管内发生反应的化学方程式是_____________；（2）B装置的作用是_____________________；（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________；（4）实验时在C装置中观察到的现象是__________

_____；（5）若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的现象是___________________________________。【答案】(1).2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑(2).吸收CO2中的水蒸气（或干燥CO2）(3).2Na2O2+2CO2=2

Na2CO3+O2(4).淡黄色的固体逐渐转变为白色粉末，蚊香燃烧更加剧烈(5).蚊香逐渐熄灭【解析】【分析】由实验装置可知，装置A中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置B中浓硫酸吸收反应生成的水蒸气，装置C为双球干燥管，在双球干燥管内过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应

生成氧气具有助燃性，使蚊香燃烧更剧烈。【详解】（1）在A试管内碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑；（2）B装置中的浓硫酸吸收反应生成

的水蒸气，干燥二氧化碳气体，故答案为：吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）；（3）在双球干燥管内过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na

2CO3+O2；（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈，故答案为：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；（5）氧化钠和二氧化碳反

应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境，蚊香逐渐熄灭，故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭。【点睛】过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，所以干燥管内的过氧化钠使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，氧化钠使蚊香逐渐熄灭是分

析解答关键。29.如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O据此回答下

列问题：(1)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________；(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：______________________________；(3)装買C的作用是验证

氯气是否具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填序号)序号IⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条c湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)装置D作用是____________，则烧杯中的溶液是___________，写出所发

生反应的化学方程式：____________________________________________________。【答案】(1).除去制取出气体中的HCl，并且降低Cl2的溶解度，使更多Cl2通入后续装置(2).B中长

颈漏斗中液面上升(3).c(4).吸收多余的氯气，防止污染空气(5).NaOH溶液(6).2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢气体，可以根据氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大除去；要验证氯气是否具有漂白性

，需要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，即潮湿的氯气具有漂白性，结合氯气有毒不能直接排放到空气中，据此分析解答。【详解】(1)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用B中饱和食

盐水吸收氯气中的氯化氢，故答案为：除去制取出气体中的HCl，并且降低Cl2的溶解度，使更多Cl2通入后续装置；(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞。实验时如果C中发生堵塞，B中的压强增大，气体将溶液压入长颈漏斗中，形成水柱，故答案为：B中长颈漏斗中液面上升；(

3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，根据装置图，进入装置C的氯气中含有水蒸气，遇到有色布条I，有色布条I无论是否干燥，均会褪色，因此有色布条Ⅲ不能褪色，则试剂Ⅱ能

够干燥氯气，即Ⅱ为干燥剂，且为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，c选项正确，故答案为：c；(4)氯气有毒不能直接排放到空气中，故D的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，氯气与水反应生成酸，可以用碱液NaOH溶

液吸收，氯气与氢氧化钠反应生产氯化钠，次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：吸收多余的氯气，防止污染空气；NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意装置

中的干燥剂不能选用液态干燥剂，即不能选用浓硫酸。30.若将7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。(要求写出计算过程)__________【答案】0.2mol；1.12L【解析】【分析】根据过氧化钠的质量结合反应的化学方程式计算

。【详解】根据反应的方程式可知222222NaO+2HO=4NaOH+O156g4mol22.4L7.8gn(NaOH)V(O)列出比例式2156g4mol22.4L==7.8gn(NaOH)V(O)解得：n(NaOH)＝0.2mol，V(O2)＝1.12L。