【文档说明】吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学（理）试题含答案.doc，共(9)页，785.000 KB，由小赞的店铺上传

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长春外国语学校2019-2020学年高二年级下学期期末考试化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证

号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题

区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量

：H—1，C—12，O—16，N—14，Cl—35.5Na-23S-32P-31第Ⅰ卷一、单项选择题：(共42分）1、下列关于物质分类的说法正确的是A．氯化铵、次氯酸都属于强电解质B．漂白粉、石英都属于纯

净物C．金刚石、白磷都属于单质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2、下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是A．氯化氢易溶于水B．氯化氢水溶液能导电C．液态氯化氢不导电D．氯化氢不易分解3、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的

离子组是A．Al3＋Na＋NO－3Cl－B．K＋Na＋Cl－NO－3C．K＋Na＋Cl－AlO－2D．K＋NH＋4SO2－4NO－34、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol·L－1AlCl3溶液中含有

的Al3＋数目小于NAB．标准状况下，11g3H162O中含有的质子数目为6NAC．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1NA5、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋

＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn

2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋6、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C．“航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属

材料D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素7、用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．溶液中的c(CH3COOH)D．溶液中的c(OH－)8、设阿伏

加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.120g熔融NaHSO4中含H+数为NAB.74g乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中含碳氧共价键数为NAC.2.24L(标准状况下)甲烷含有的质子数为NAD.密闭容器中,0.5m

olN2和1.5molH2充分催化反应后分子总数为NA9、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是A．m<nB．m＝nC．m>nD．不能确定10、化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不

正确的是A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀11、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色

石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色12、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加

稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在13、“银针验毒”在我

国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是A．当银针

变黑时，所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S＋2Al===6Ag＋Al2S314、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的

是选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D

浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2===CH215、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NAB．46g由NO2和N2O4

组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAC．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NAD．标准状况下产22.4L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4NA16、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．投入足量漂白粉后的溶

液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO2－4B．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、SCN－C.KwcH＋＝1×10－13mol/L的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3D．水电离的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、C

O2－317、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4B．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3C．Ca2＋、Fe2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－318、同一温度下，强电解质溶液a、弱

电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是A．b>a>cB．a＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a19、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、

Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－==

=2Fe2＋＋I220、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(

b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－121、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O2－6＋

2H2O，有关说法正确的是A．每转移1.5mol电子，有1.125molFe2＋被氧化B．x＝2C．Fe2＋、S2O2－3都是还原剂D．每生成1molFe3O4，反应中转移电子2mol第II卷二、填空题：（共58分）22、（15分）(1)铁及其化合物在生活、生产中有

广泛应用。请回答下列问题：黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2=====高温6SO2＋Fe3O4，氧化产物为________，若有3molFeS2参加反应，转移________mol电子。（2）化合物A、B是中

学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH＋4、Ca2＋阴离子OH－、NO－3、I－、HCO－3、AlO－2、HSO－4若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试

纸变蓝色的气体。①A的化学式为______________。②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为____________________________________。（3）完成下列反应的离子方程式①Fe2O3溶于HI溶液中②AlCl3溶液中加入过量氨水（4）有M、N两种溶液，经测定这两

种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO－3、OH－、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。根据下列表格中实验实验内容以及现象、结论：实验内容以及现象结论①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生N溶液中不含CO2－3、SO2－4(或M溶液中

一定含有CO2－3、SO2－4)②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色确定M溶液中含有Na＋，不含K＋③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色回答：NO－3存在于________溶液

中，理由是____________________________________________；Cl－存在于________溶液中，理由是_____________________________________________。根据实验确定，M溶液中含有的

离子为______________________________________。23、（14分）某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和

的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的____________________________________。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学

没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是___________________

_________________________。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________________，原因是______________________________________________。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后

，长时间加热，结果会，原因是_________________________。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变

化。①先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_________________________________________。24、(14分）已知某“84消毒液

”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L－1。84消毒液：有效成分NaClO规格1000

mL质量分数25%密度1.19g·cm－3(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaCl

O质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和

玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒

液”的消毒能力。①需用浓硫酸的体积为________mL。②若硫酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)2.3mol·L－1；③若浓硫酸稀释后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________

(填“>”、“<”或“＝”)2.3mol·L－1。④配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。25、（选修3）（15分）N、P、As、Fe的化合物在研究和生产中有许多重要用途。（1）基态As原子的核外电子排布式为_______

___。（2）N的第一电离能比O大,原因是__________。（3）4NH+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角__________(填“大”或“小”),原因是。（4）K3AsO4中含有的化学键类型包括__________;34AsO−

的空间构型为__________。As4O6的分子结构如图1所示,则该化合物中As的杂化方式是__________。（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构,则NH5是__________晶体。（6）白磷(

P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶胞中含有P原子的个数为__________,该晶体的密度为__________(用含NA、a的代数式表示)g.cm-3。（7）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与

SCN-互为等电子体的一种分子为______。如图1是SCN-与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键（以箭头表示）。（8）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为______，该化学键

能够形成的原因是______。（9）K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是______，1、C2、C3、B4、D5、A6、A7、D8、C9、C10、D11、C12、B13、D14、D15、B16、C17、A18、A19

、A20、D21、C22、(1)①SO2、Fe3O432(2)①NH4HSO4②H＋＋SO2－4＋NH＋4＋Ba2＋＋2OH－=====△BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O（3）①Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋

＋3H2O＋I2。②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。(4)MN溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO－3N根据溶液

呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中OH－、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Na＋、NO－323、(1)丁达尔效应(2)①红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少②生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③生成

红褐色沉淀长时间加热胶体发生聚沉(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O24(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①250②<③>④将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌25、(1).1s22s22p63s

23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3}(2).N的2P轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比氧的大(3).大;4NH+中的氮原子上均为成键电子,而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子,

孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力(4).离子键、共价键;正四面体;sp3(5).离子;(6).16;496/a3NA（7）CO2、N2O、CS2、COS等（1分，任写一种即可）（1分）（8）配位键（1分）CN－能提供孤对

电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）（1分）（9）C＜O＜N（1分）