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化学试题第1页（共8页）化学试题第2页（共8页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装

………………○………………订………………○………………线………………○…………………学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________绝密★启用前2020-202

1学年北京新学道临川学校第一次月考高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Mg：24Al：27第Ⅰ卷一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。1．有些化学反应的反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A．盖斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律2．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾。下列说法不正确的是A．太阳能发电技术

是将化学能转化为电能B．集热技术是将太阳能转化为热能C．光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能3．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A．煤燃烧时将部分

化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能4．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应5．已知：①Zn(

s)+12O2(g)ZnO(s)ΔH=−348.3kJ·mol−1②2Ag(s)+12O2(g)Ag2O(s)ΔH=−31.0kJ·mol−1，则Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．−

317.3kJ·mol−1B．−379.3kJ·mol−1C．−332.8kJ·mol−1D．+317.3kJ·mol−16．根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是A．该反应是吸热反应B．该反应反

应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量C．该反应可能是碳酸钙分解反应D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生7．航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵发生反应，其

化学方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H<0。下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用化学试题第3页（共8页）化学试题第4页（共8页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线……………

…○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：_______

_______________8．下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O22SO3ΔH=−196.6kJ·mol−1B．C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol−1C．500℃、30MPa下，

将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，该反应放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−38.6kJ·mol−1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，则该

反应的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−2589.6kJ·mol−19．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=−571.

6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/molB．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式

为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（1）△H=−57.4kJ/molD．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)2CO(g)△H2，则△H1>△H210

．利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是A．利用移液管(精确至0.01mL)代替量筒(精确至0.1mL)量取反应液B．快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C．在内、

外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度计测量反应液温度11．已知某化学反应2B2A(g)A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH=(E1−E2)kJ·mol−1C．由2molA(g)和4molB(g)形成1molA=A键和2molB—B键，放出E2kJ能量D．该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和12．室温下

，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4

(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2＞ΔH313．发射火箭通常以液氢为燃料，以液氧为氧化剂。已知：①H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH1=−285.8kJ•mol−1②H2(g)H2

(l)ΔH2=−0.92kJ•mol−1③O2(g)O2(l)ΔH3=−6.84kJ•mol−1④H2O(g)H2O(l)ΔH4=−44kJ•mol−1下列说法中正确的是A．①②③④均为吸热过程B．1mol液态H2的能量大于1m

ol气态H2的能量C．H2的燃烧热为−285.8kJ•mol−1D．火箭中燃烧的热化学方程式为：H2(l)+12O2(l)H2O(g)ΔH=−237.46kJ•mol−114．已知：①CH3COOH(

l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3；④2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)ΔH4；⑤2C(s)＋

2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH5。下列关于上述反应的焓变的判断正确的是A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH5=2ΔH2＋ΔH3−ΔH1C．ΔH3>0，ΔH5<0D．ΔH4=ΔH1−2ΔH315．已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)ΔH=

akJ·mol−1，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol−1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol−1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol−1。下列叙述正确的

是化学试题第5页（共8页）化学试题第6页（共8页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………

○………………订………………○………………线………………○…………………学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________A．P—P键的键能大

于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为（b−a+5.6c）/4kJ·mol−1D．P—P键的键能为（5a−3b+12c）/8kJ·mol−116．已知：2H2(g)+O2

(g)2H2O(l)ΔH=−571.6kJ·mol−1，CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=−282.8kJ·mol−1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80%B．40%C．60%D．20%第Ⅱ卷二、非选择题：本题包括6个小题，共52分。17．（4分）氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2――→高温Si3N4＋CO，该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问

题。（1）上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。（2）该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，反应热ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。18．（8分）依据事实，写出下

列反应的热化学方程式。（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为____________________________。（2）已知拆开1molH—

H、1molN—H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________。（3）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可

得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___________________。（4）在一定条件下，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N2的转化率为25%，放出QkJ的热量，写出N2与H2反应的热化学方程式为________________

______。19．（12分）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意

图。图1图2（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________________，该反应的活化能是________kJ·mol−1。（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热

化学方程式为____________________，该反应的活化能为________kJ·mol−1。（3）图2是某同学模仿图1画出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=________kJ·mol−1，E4=________kJ·mo

l−1。20．（8分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L−1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温

度。回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正

确操作是________(填序号)。A.用温度计小心搅拌化学试题第7页（共8页）化学试题第8页（共8页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…

……………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………学校：______________姓名：_____________班级：__________

_____考号：______________________B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1

mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和

反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。（6）______(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和

盐酸，理由是_____________。21．（8分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH=＋206.2kJ·mol−1CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋

2H2(g)ΔH=＋247.4kJ·mol−12H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH=＋169.8kJ·mol−1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(

g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________。（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该

反应的化学方程式：______________________________。（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是___________________________

_____________________。22．（12分）能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是(填序号)。a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油

和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的

热量如图所示。①在通常状况下，金刚石和石墨中(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为。②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为。（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是94

6kJ·mol−1、497kJ·mol−1。N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=180.0kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为kJ·mol−1。（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：。