【文档说明】山西省寿阳县第一中学2020—2021学年高二上学期第二次月考化学试题 含答案.docx，共(10)页，303.878 KB，由小赞的店铺上传

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寿阳一中高二年级第二次检测试题（卷）化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Co59一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A．加

入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大2．通过以下反应均可获取H2。①C

(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)=CO2(g

)+H2(g)ΔH3下列说法正确的是()A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2减小C．若知反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，结合ΔH1可计算出ΔH3D．由①、②计算反应CH4(g)=C(s)+

2H2(g)的ΔH=－74.8kJ·mol-13．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．100mL1mol·L-1的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和

CO2，减小压强反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应()()()()22CsHOgCOgHg++，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应(

)()()223Ng3Hg2NHg+，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒

压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④B．①②③C．②④D．①②③④5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．“84”消毒液中，SiO32-、CO32-、Na+、K+B．0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO42-

、Na+C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6．将1molM和2molN

置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)△H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B．

温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率7．下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达正确

的是()A．a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH<0B．b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线C．c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压

强p1<p2D．d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象8．下列说法中，正确的是()A．KW随温度、浓度的改变而改变B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C．对已达到化学平衡的可逆反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．常温下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动，溶液中()()()-3-3cCHCOOcCHCOOHcOH的比值不变9．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最

初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转

化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙10．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝222c(CO)c(H)c(CO)c(HO)，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃70080083010001200

K1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是()A．该反应的化学方程式是CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)B．上述反应的正反应是吸热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO和H2O各1mol，5min后温度升高到8

30℃，此时测得CO为0.4mol，则该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为1000℃11．常温下，pH=10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是（）A．HXHYHZ、、酸性依次减弱B

．浓度相同的HX和NaY能发生HX+NaY=HY+NaXC．浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液D．中和体积和pH均相等的HXHYHZ、、溶液，HX消耗的NaOH最多12．室温下，将2

35.3gNaCO固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（）选项加入物质结论A50mL1mol/L硫酸反应结束后，c(Na+)=2c（SO42-）B2.8gCaO溶液中()()3cHCOcOH−−增大C50mLH2O

由水电离出的c(H+)·c(OH-)减小D12.0gNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)增大13．下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY

强B室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1NaF溶液的pH比较HClO和HF溶液的酸性C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明N

a2CO3溶液中存在水解平衡D向MgCl2溶液加入NaOH溶液除去MgCl2溶液中的Fe3+A．AB．BC．CD．D14．室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和

醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00mLC．初始时盐酸的浓度为0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂15．已知K

a(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如

图所示。下列叙述错误的是()A．a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1B．b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)C．c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(

Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL16．常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(p

C=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是A．常温下，H2C2O4的Ka1=100.8B．pH=3时，溶液中-2-2424224c(HCO)c(CO)=c(HCO)＜C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水

的电离程度逐渐增大D．常温下，随着pH的增大，2-242-22424c(HCO)c(HCO)c(CO)的值先增大后减小二、填空题（共52分）17．（8分）碳酸钴(CoCO3)是一种红色粉末，主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉．以含钴废料(主要成分为CoO、Co2O3还含少量

Al2O3、Zn等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺如下：回答下列问题：(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是__________________。(2)“还原”过程中还原8.3kgCo2O3理

论上需消耗SO2的体积为___________L(标准状况)。(3)已知“萃取”4ZnSO的原理为42ZnSO(aq)2HX(1)ZnX+(有机层)24HSO(aq)+，从有机层中获得4ZnSO溶液的操

作是加入____________(填试剂名称)，其作用是____________(从平衡移动原理角度分析)。18．(14分）乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反应正反应速率的表达式为v=kcn(CH3CHO)(k为速率常

数，与温度、催化剂有关)，测得反应速率与浓度的关系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4v/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表达式中，n=________________

_。②下列有关说法正确的是____________（填字母）。A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol

CH3CHO(g)，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是______（填字母)。A．43c(CH)c(CO)c(CHCHO)保持不变B．混合气体的密度保持不变，C．混合气体的压

强保持不变D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是______________(从平衡移动角度考虑)。③若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3CHO的转化率为b，则a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定温度下

，向某密闭容器中充入适量CH3CHO(g)，经过相同时间时测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示。①p>3MPa时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是_________。②当压强为4MPa时，该反应的平衡常

数Kp=_______MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。.19.(15分）电离平衡常数（K）是衡量弱电解质电离程度的重要指标．下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．（1）常

温下，将pH＝5的稀盐酸与pH＝10的Ba(OH)2溶液混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比为_______________________。（2）25℃时，向水中加入少

量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因_________________________，由水电离出的c(OH－)＝_______________mol·L－1。（3）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸

的电离平衡常数见下表：名称碳酸醋酸亚硫酸电离常数(298K)K1=4.4×10–7K2=4.7×10–11K=1.8×10–5K1=1.3×10–2K2=6.2×10–8①写出向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式_________________。②为证明醋酸是弱电解质，下列方法正确的是_____

_____。A．测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察开始时产生气泡的速率E.等pH的盐酸和醋酸溶液，比较中

和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积（4）①将FeCl3的水溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）②温度相同，浓度均为0.1mol•L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(S

O4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是______________。（用序号表示）（5）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。现有0

.1mol·L－1Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是__________(填字母)。A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－

)D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)20．（15分）I．某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒

、__________、__________等。（2）观察下图（左），标准液NaOH溶液应放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图（右）所示，所用NaOH标准溶液的______mL。（4）某学生根

据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该

盐酸溶液的物质的量浓度________________。（5）在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成测定果偏低的有__________（填序号）。A酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D滴定终点读数时俯视读数E碱式滴定管尖嘴部分

有气泡，滴定后消失II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。硫代硫酸钠()223NaSO又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴

趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：（1）溶液配制：称取10.0g该硫代硫酸钠样品，用________（填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100mL的容量瓶中，定容。（2）滴定：取10.10molL−的227K

CrO（硫酸酸化）标准溶液20.00mL，加入过量KI，发生反应：232722CrO6I14H=3I2Cr7HO−−++++++，然后加入溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：2222346I2SO=SO2I−−−

++，滴定终点时溶液的颜色变化是_____________。重复实验，平均消耗223NaSO样品溶液的体积为20.0mL。（3）样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中223NaSO的质量分数为_____________第二次月考化学答案一、单选（每小题3分，共48分）DCCD

AABDBDDBCBBC二、填空（共52分）17.（共8分，每空2分）（1）提高“酸浸”速率和浸取率（2）31.1210（3）稀硫酸使平衡向左移动，让硫酸锌和萃取剂分层18．(共14分，每空2分）（1）①2②C（2）①AC②升高温度，平衡向右移动，气体分子数增多③<（3）①正反应是

气体分子数增多的反应，p=3MPa时，反应达到平衡，p>3MPa时，增大压强，平衡向左移动②2.2519.(共15分,除标注外，每空2分）（1）9：2（2）CO32-＋H2O⇌HCO＋OH－、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－1×10－3（3）①CH3COO-+H2O+SO2=CH3COOH+HS

O-3②ABCE（4）①Fe2O3（1′）②②①⑤④③（5）AD20．（共15分，,除标注外，每空2分）I．（1）500mL容量瓶（1′）胶头滴管（1′）（2）乙（1′）（3）26.10（4）0.1044mol·L－1（5）ADII．（1）新煮沸并冷却的蒸馏水（1′

）（2）淀粉（1′）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色（3）94.8%