【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题含答案.doc，共(11)页，387.500 KB，由小赞的店铺上传

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哈师大附中2020-2021年度高二上学期开学考试化学试卷(时间70分钟；满分100分)可能用到的原子量：H1Li7C12N14O16Mn55Fe56Cu64一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个正确选项）1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是()A．H

2O2B．Na2OC．NH4ClD．Mg3N22．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电风扇3．下列有关物质的分类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C．酸性氧化物

：SO2、CO2、SiO2D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O4．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：装置工作时，下列有关说法正确的是()A.乙池电极接电池正极，气体X为H2B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y

浓度大D.甲池电极反应：4CO32－-4e－+2H2O=4HCO3－+O2↑5．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3

（g）生成的平均速率为C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.增大容器体积，反应速率一定增大6．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是()A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、SiO32－、AlO

2－、SO42－C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－7．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO4

2－+2Fe2++4H+，Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有关说法错误的是()A．氧化性Cr2O72－＞Fe3+＞SO2B．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2

SO4C．若6.72LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7D．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA8．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确．．．的是()A．该元素属于

非金属元素B．该原子核内有16个质子C．该原子在化学反应中易失去2个电子D．该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族9．下列化学用语及其表述正确的是()A．二硫化碳的结构式：S=C=SB．氢氧根离子的电子式：

C．12C与14C属于同种核素D．水的电离方程式：H2O=H++OH－10．在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，

最后减小为零C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零D．达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O11．生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是()A．a极为电源负极，b极为电源正极B．装置工作时电子

由b极流出，经导线、电解槽流入a极C．Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水D．阴极的电极反应式为2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()AB

CD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用验证单质氧化性：Cl2>Br2>I2证实Zn与稀硫酸反应可以将化学能转化为电能比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在密闭容器中，加入1molN2和3molH2充分反应后

生成NH3的分子数为2NAB．标准状况下，0.56L水中含有共用电子对的数目为0.2NAC．2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NAD．用1molFeCl3制取氢氧化铁胶体，则胶体粒子数为NA14．下列说法不正确

的是()A．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增

大D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键15．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O===2Zn(OH)24−。下列说法正确的是()A．充电时，电解质溶液中K+向阳极

移动B．充电时，电解质溶液中(OH)c−逐渐减小C．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）D．放电时，负极反应为：Zn+4OH－-2e－===Zn(OH)24−16．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数

关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性:R>TB．氢化物的沸点一定是Y>RC．原子半径和离子

半径均满足Y<ZD．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键17．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下

列有关说法不正确．．．的是()A．若降低温度，可以减慢反应速率B．催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO2的转化率C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3D．达到反应最大限度时，SO2和SO3的浓度一定相等18．在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△

H=-akJ•mol-1(a>0)。下列说法不正确的是()A．当混合气体的颜色不变时，达到了平衡B．未达平衡时，放出的热量可能是akJC．当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡D．其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小19.

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：233YXYZD．简单离子的半径：Y<X20.根据元素周期表和元素

周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族21.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进

行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v正(B)=2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④

⑤⑥D．只有④22.下列有关电子式的书写正确的是()A．N2的电子式：B．NH4Cl的电子式：C．HClO的电子式：D．CO2的电子式：23.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体（杂质）方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼

热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液24．科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是()A．放电时，负极反应为Zn-2e－+4OH－=Zn

B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC．充电时，电池总反应为2Zn=2Zn+O2↑+4OH－+2H2OD．充电时，正极溶液中OH－浓度升高25．一种短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性

能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质能与水反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构26．常温下将盛有10mLNO2和10mLN

O的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积为()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL27．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0

.1mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是()A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.30mol/LD．0.45mol/L28．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出

44kJ的热量。其它相关数据如下表，则表中X为()化学键O=O（g）H-H（g）H-O（g）1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496X463A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ29．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O

4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是()A．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol/LH2SO4C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有Si

O2D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收30．某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42－、CO32－、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是()A．该溶液X中Na+、Cl－一定有B．溶液Y中加入氯

化钡溶液没有沉淀C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色二、非选择题（本题包括3小题，共40分）31．（10分）某同学采用硫铁矿焙烧取

硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：回答下列问题：（1）溶解烧渣选用；试剂X选用。（填物质化学式）（2）固体1中主要成分为。（填物质化学式）（3）加入NaOH控制pH的目的是。（4）由溶液2得到F

eSO4·7H2O产品，实验操作为、，过滤、洗涤、干燥。（5）从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，除了需要防止其水解，还要防止。32．（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验，回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1

FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、（从下列图中选择，写出名称。)(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（u∞）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。﹝

已知FeSO4、Fe2(SO4)3溶液均显酸性﹞阳离子u∞108/（m2·s-1·V-1）阴离子u∞108/（m2·s-1·V-1）Li+4.07HCO3－4.61Na+5.19NO3－7.40Ca2+6.59Cl－7.91K+7.6

2SO42-8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。(5)根据(3

)(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe2+氧化性小于，还原性小于。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成

的方法是。33．（15分）（1）利用二氧化碳制得的甲醇可以制取甲胺，其反应原理为：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键C—OH—ON—HC—N键能/kJ•mol-1351463

393293则该反应的△H=_______________kJ•mol-1。（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol-1若反应

12CO2(g)+12N2(g)12C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1，则反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能为kJ·mol-1。（3）一定温度下，下列措施一定能加快反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_____

__________（填选项字母）。A．及时移去甲醇B．改进催化剂C．提高反应物浓度D．增大容器压强（4）下列是碳热还原制锰合金的三个反应I.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+5CO(g)II.Mn(s)+C

O2(g)MnO(s)+CO(g)III.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)①1200K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125mol/L，则0～5min内v(

CO2)=_______。②在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应II，下列能说明反应II达到平衡状态的是________(填标号)。A．容器的体积不再改变B．固体的质量不再改变C．气体的总质量不再改变哈师大附中2020-2

021年度高二上学期开学考试答案一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个正确选项）123456789101112131415CCCDBBCCABCCCAD161718192021222324252627282930DDCDCACADDBBCDC二、非选择题（本题包括3小题

，共40分）31.（10分）答案：(1)H2SO4Fe(2)SiO2(3)使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)FeSO4·7H2O被氧化和分解32.（15分）答案：（1）烧杯、量筒、托盘天平（3分）（2）KCl（1分）（3）石墨（1分）（4）0

.09mol·L-1（2分）（5）Fe3++e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+Fe3+Fe（6分）（6）取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现红色。（2分）33.（15分）答案：（1）-12（2）2a-574（3）BC（4）①0.02mol•

L-1•min-1②BC