【文档说明】山东省新泰市第一中学东校2022届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案.doc，共(8)页，814.500 KB，由小赞的店铺上传

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新泰一中东校2019级高三上学期第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Mg:24K:39Cl：35.5Ca：40Cu：64Fe:56Mn:55Ag:108Ba:13

7第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。於火中煅令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石蜂巢入内烧之

。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉。”若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是（）A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵2、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（）A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反

应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3B.150mL1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50mL1mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174

g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为74.54.01.1741000×100%D.20℃时，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.

常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NAC.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3NAD.0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为NA4、实验室用有机含碘(主

要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸钠杂质。下列说法正确的是（）A．操作②中发生反应的离子方程式为IO3-+3SO3

2-=I-+3SO42-B．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出C．操作④为过滤D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行5、下列各组离子可能大量共存的是（）①84消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②加入KSCN溶液显红色的溶液

：K+、+4NH、Cl-、S2-③能够与金属Al常温下反应放出H2的溶液：Fe3+、Al3+、2-4SO、K+④pH＝2的溶液中：+4NH、Na+、Cl-、Cu2+⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、-3HCO、-4MnOA.②③B.①③C.①⑤D.③④6、下列反应的离子方程式正确

的是（）A.向FeI2的溶液中滴加过量的Br2：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=I2＋2Fe3＋＋4Br－B.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC.(NH4)2Fe(SO4

)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2OD.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O7、2HO、22HO、2HO(超氧化氢)等都属氢氧

化合物，其中2HO又叫超氧酸，与22HO化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似，下列说法不正确的是()A.向2HO溶液中滴入品红溶液，品红褪色，加热后红色不恢复B.2HO在碱中能稳定存在C.2HO不稳定，分解会生成

氧气D.2HO可与3AgNO溶液反应：2323HO+AgNOAgO=+HNO8、下列实验的先后顺序正确的是（）选项实验目的实验操作A2H还原CuO实验结束时，先停止通2H，再熄灭酒精灯B探究2H的可燃性先检验2H的纯度，确

认纯净后，再点燃C分解4KMnO制2O实验结束时，先停止加热，再从水槽中拿出导气管D用4CCl萃取碘水中的碘静置后，先将上层溶液从分液漏斗上口倒出A.AB.BC.CD.D9、下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是（）A.甲装置可制备无水MgCl2B.乙装置可除去氢氧化铁胶体中的F

e3+和Cl-C.丙装置可收集氯气并进行尾气处理D.丁装置可测定某未知盐酸的浓度10、下列实验操作、现象和结论正确的是（）选操作现象结论项A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红Fe

(NO3)2样品已变质B向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸有气泡生成非金属性：Cl＞SC向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3＋D溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2A.AB.BC.CD.D二、选择题

(本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意，选全对得4分，选对但不全得2分，选错不得分。)11、氯化亚铜(CuC1)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。某小组拟

热分解CuCl2·2H2O制备CuC1，并进行相关探究。下列说法正确的是（）A.制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和NaC1溶液中除去B.Cu2(OH)2Cl2在200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C.X气体可以是

N2，目的是做保护气，抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解D.CuC1与稀硫酸反应离子方程式：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O12、硒可应用于冶金、陶瓷、太阳能等众多领域。生产硒的过程中为避免产生废

硒污染可用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理回收Se。发生的反应为：①Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O，下列说法错误的是（）A.①中SeO2是氧化产物，②中SeO2是氧化剂B.反应②体现了H

NO3的酸性C.使用该方法回收1molSe共转移电子4molD.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞I2＞SeO213、有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K＋、Mg2＋、+4NH、Ba2＋、Cl－、2-3CO、2-4SO，现有两份体积相同各为1

00mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99g白色沉淀。根据上述实验，以下推测错误的

是（）A.K＋可能存在B.Ba2＋一定不存在C.可能存在2-3COD.100mL该溶液中若含有0.01molCl－，则K＋的物质的量浓度一定为0.4mol·L-114、向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体

；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确．．．的是（）A.产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2B.H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3＋的证据

是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C.溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCND.溶液变红的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)₃↓表示15、已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向

反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中

加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤第Ⅱ卷(非选择题共60分)16、（12分）氧化还原滴定是常用的定量分析方法。(1)实验室里欲用KMnO4

固体来配制240mL0.1mol·L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。②下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是________(填字母序号)a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁

附有水珠而未干燥处理c．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的含量。①写出该反应的离子方程式_______________________________

_。②若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为________________。(3)高锰酸钾溶液会与盐酸反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用单线桥标出反应

中电子转移的方向和数目。___________。(4)测定某葡萄洒中Na2S2O5残留量时，用碘标准液进行滴定。滴定反应的离子方程式为______________________________________________

____________________。17、（10分）I、FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2

O+2Na2SO4+O2↑。（1）该反应中的还原剂是_________________________(填化学式)。（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为

Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。A．亚硝酸盐被氧化B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂II、二氧化氯（ClO2)气体也是一种常用的自来水消毒剂。（3）草酸(H2

C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠（NaClO3），可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为_______________________________________________。（4）自来水

用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，2ClO−存在于中性溶液中)：①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入

淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：__________________________。②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，该水

样中ClO2的浓度是________mg·L-1。18、（14分）三氯化硼(BC13，沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃)可用作有机合成催化剂，某化学兴趣小组利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知三氯化硼遇水剧烈反应，生成硼酸

(H3BO3为一元弱酸)和盐酸。该兴趣小组利用如图所示的部分装置(可重复选用)进行实验。(1)仪器g的名称是_____，若用装置H收集氯气，气体应从_____(填“a”或“b”)进入。(2)装置的连接顺序依次为A→____→____→____→____→____→____→F，装置

G的作用是：_________________________________________________________。(3)NaH2BO3的电离方程式为________________________。(4)实验完成后，某同学向装置F

中(溶液含有0.1mol∙L-1NaClO、0.1mol∙L-1NaCl、0.2mol∙L-1NaOH)滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因。实验序号0.2mol∙L-1NaClO/mL0.2mol∙L-1NaCl/mL0.4mol∙L-1NaOH/mLH

2O/mL品红溶液现象Ⅰ0.015.015.00.04滴不褪色Ⅱ15.00.015.00.04滴缓慢褪色Ⅲ15.00.00.0x4滴较快褪色则x=______，由实验得出的结论是__________________________________。19、（10分）按要求填空（1）在

S2-、Fe2+、Fe、Mg2+、H2S、I-、H+中，既有氧化性又有还原性的是________。（2）实验室可用以下反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中有1mol电子转移时制得氯气44g，则反应物可能的组合是__________

_____A．K35ClO3+6H35ClB．K35ClO3+6H37ClC．K37ClO3+6H35ClD．K37ClO3+6H37Cl（3）将57.6g的Cu片加入50mL18mol/L的H2SO4溶液中并加热，被还原的H2

SO4的物质的量为_________（填“＞”、“=”、“＜”）0.45mol（4）火箭发射时以肼（N2H4）为燃料,也可以用一氧化氮作氧化剂,在此反应过程中若转移2mol电子,则消耗燃料肼的质量为_______g。（5）已知溶液中含有以下离子：-3

HCO、2-3SO、2-4SO、2-3CO、+4NH、CH3COO-、Na+当加入足量Na2O2固体后，离子浓度几乎保持不变的是___________。20、（14分）利用某硫铅矿(主要成分是PbS，含有杂质Fe2O3、A12O3、和SiO2)制备金属Pb的流程如下：已知：I.PbS不

溶于强碱溶液，但可以被H2O2氧化为PbSO4；Ⅱ.PbSO4和PbS共热可以产生Pb且两者的物质的量之比为1：1。(1)硫铅矿石预先粉碎的目的是_________________________________________。(2)步骤②中发

生反应的离子方程式为：________________________________________。(3)滤渣Ⅱ的主要成分是________________________(填化学式)。(4)步骤③发生反应的化学方程式为

__________________________________________，该步骤一般需控制较低的温度，其原因是________________________，将该步骤的残液与滤液Ⅱ混合，会产生的现象是____________________________________

_____。(5)步骤⑤发生反应的化学方程式为________________________________________。